《上海师大附中2022年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海师大附中2022年化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O2、x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则x晶体中x的数值是（ ）A2B4C6D83、下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（）A2N
3、aOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBBa(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2OCKOH + HCl = KCl + H2ODCu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O4、下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、ClD能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3-5、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下
4、列说法正确的是（）A一定存在Ag+B一定存在CO32C一定存在SO42D以上说法都不对6、下列叙述不正确的是A10 mL质量分数为98的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)7、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质
5、C分离汽油和煤油的混合物D分离水和苯的混合物8、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是A氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4BCl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol9、下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不
6、一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物10、仪器名称为“容量瓶”的是ABCD11、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD12、现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()ABCD13、制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A氢元素被氧化, 碳元素被还原BHCN被氧化, CaCO3被还原C
7、HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂DCaCN2是氧化产物, H2为还原产物14、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A置换反应 B复分解反应 C所有的分解反应 D有电子转移的化合反应15、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）AH+与Cl数目比为23BAl3+与SO42数目比为 32CNa+与Cl数目比为11DCl与SO42数目比为1316、下列说法正确的是( ).A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电
8、，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质17、常温下，可以发生下列两个反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正确结论是（ ）AFe Cu Ag中Fe还原性最强BCu2+ Fe2+ Ag+中Ag+氧化性最弱CFe+2Ag+=Fe2+2Ag反应不能发生D反应中Fe被还原18、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中:A被氧化B被还原C是氧化产物D是还原产物19、下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A1
9、00 mL 3 molL1的KClO3 B75 mL 2 molL1的NH4ClC125 mL 2 molL1的CaCl2 D150 mL 3 molL1的NaCl20、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )A B C D21、下列说法正确的是A1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B6.021023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 molL-122、下列配
10、制溶液浓度偏高的是A配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘DNaOH溶解后直接注入容量瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的
11、沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；25、（12分）使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L26、（10分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO
12、3、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：（1）取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色根据以上事实判断：肯定存在的溶质是_；肯定不存在的溶质是_； 不能确定是否存在的溶质是_。写出上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：_27、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸，请填空
13、并回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_(列出算式）（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处。（4）操作A中，将洗涤液都移入
14、容量瓶，其目的是_，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_（偏大、偏小、不影响）。28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的
15、物质的量之比是_。研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀请回答下列问题：（1）物质F的化学式为_（2）写出金属A与水反应的化学方程式：_写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学
16、方式：_实验室制备黄绿色气体的化学方程式:_.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是_A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 +
17、H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离
18、子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。2、C【解析】发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/20.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2xH2O）= n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；故答案选C。3、D【解析】A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方
19、程式为：H+OH-=H2O，故A不选；B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故B不选；C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故C不选；D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。4、D【解析】A.MnO4-在溶液中显
20、紫红色，无色溶液中不能大量存在MnO4-，A项错误；B.pH试纸变深蓝色的溶液呈强碱性，NH4+OH-=NH3H2O，所以NH4+不能在该溶液中大量共存，B项错误；C.加入过量NaOH溶液后可发生反应：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同时大量存在于该溶液中，C项错误；D.能使酚酞变红的溶液显碱性，该组离子之间不发生离子反应，也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，D项正确；答案选D。5、D【解析】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或
21、氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。【点睛】明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。6、C【解析】A硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49，A正确；B没有481mL的容量瓶，因此配制11 molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；C在标准状况下，将2
22、4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C错误；D由于过氧化钠可以看作是Na2OO，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；答案选C。7、C【解析】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所
23、以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。8、A【解析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。【详解】A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-， A不正确，符合题意；B、Cl元素的化合价降低，
24、被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。9、D【解析】A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；B、NH3
25、、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。10、B【解析】A 为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；B 为容量瓶，用于配制一定量浓度的溶液，故B符合题意； C 为锥形
26、瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；D 为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；答案选B。11、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。12、B【解析】影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小
27、可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；可选；综上所述，本题答案选B。【点睛】13、D【解析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化
28、合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。14、D【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应【详
29、解】根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；故选D。15、A【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl的物质的量分别是x
30、mol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol2xmol2xmol32xmol，所以A. H+与Cl数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl数目比为1：3，C错误；D. Cl与SO42数目比为1：1，D错误，答案选A。16、C【解析】A液态HCl溶于水能导电，固态AgCl熔化状态下能导电，又属于化合物，所以液态HCl、固态AgCl是电解质，故A错误；BNH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属
31、于非电解质，故B错误；C蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，熔融状态下也只有分子存在，不导电，所以蔗糖和酒精均是非电解质，故C正确；D铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。17、A【解析】Fe+Cu2
32、+=Fe2+Cu氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+；2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+；所以氧化性强弱顺序为Ag+Cu2+Fe2+；离子的氧化性越强，其单质还原性越弱，所以还原性：AgCuFe，据此分析判断。【详解】A由分析可知，FeCuAg中Fe还原性最强，故A正确；B由分析可知，Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最强，故B错误；C反应Fe+2Ag+=Fe2+2Ag中氧化性：Ag+Fe2+，与已知反应的氧化性的强弱顺序相同，能发生，故C错误；DFe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe化合价升高被氧化，故D错误；故选A。18、A【解析】由图可知，在该反
33、应中失去电子，被氧化，则在反应中作还原剂，在反应中得到电子，被还原，在反应中作氧化剂，答案选A。【点睛】还原剂和氧化剂在反应物中，反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化产物和还原产物在生成物中。19、D【解析】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 molL1，则A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；B、2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 molL1，B错误；C、2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 molL1，C错误；D、3 molL1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 molL1，D正确。答案选D。20、B【解析】考查原子的组成
34、及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。21、B【解析】A氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；B标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.021023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故B正确；C同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.
35、1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。22、D【解析】A配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C配制100mL 1.0molL-1 NaOH溶液，应称取溶质的质
36、量为：0.1L1mol/L40g/mol=4.0g，称取药品时砝码错放左盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；DNaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：D。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，Na
37、OH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2C
38、O3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+
39、= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白
40、色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁
41、是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。25、B【解析】A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制时需注意：.注意溶液最终
42、的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。26、NH4NO3、Na2CO3 CuCl2 KCl、K2CO3 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 【解析】CuCl2是一种蓝色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，铵根离子和NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，焰色反应呈黄色说明溶液中含有钠离子。据此判断。【详解】（1）无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有K2CO3、Na
43、2CO3中的至少一种；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明一定含有氯离子，但是可以是盐酸中的氯离子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；（4）用铂丝蘸取原溶液于煤气灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有碳酸钠，不能确定是否含有碳酸钾。根据以上事实可以判断：肯定存在的溶质是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶质是CuCl2；不能确定是否存在的溶质是KCl、K2CO3。上述实验（3）中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式为NH4
44、NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O。【点睛】本题考查常见离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，并会设计合理的实验。注意进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。27、12.5mol/L 10.0 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差 重新配制 偏小 【解析】（1）依据C=1000/M计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）依据c浓V浓=c稀V稀计算所需浓盐酸的体积；（3）依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答；（4）（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000