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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A用镊子夹住pH试纸伸入某溶液pH试纸变红溶液呈酸性B向U型管内氢氧化铁胶体通电阳极红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电C用分液漏斗对CCl4和水进行分液混合溶液不分层不能用分液的方法分离CC14和水D用电流计测室温下等物质的量浓度的 NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性NaHSO3的导电性较弱NaHSO3溶液中的离子浓度较小AABBCCDD2、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应3、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()ACO
3、32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH4、下列实验事故的处理方式不恰当的是A实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C将CO中毒者移至通风处抢救D不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸5、下列说法不正确的是A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水6、下列微粒不具有氧化性的是（ ）ACl2BCl-CH+DFe2+7、某
4、化学兴趣小组进行如下实验：实验 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验 向溶液中通入少量实验中产生的，溶液变为黄色；实验 取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：B上述实验中，共有两个氧化还原反应C不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明既有氧化性又有还原性8、标准状况下有6.72LCH4；3.01x1023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A体积:B密度:C质量：D氢原子数:9、安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是( )A金属汞B点燃H2等可燃性气体不必验纯C不慎将
5、酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10、已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO211、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCS
6、O3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD12、下列各项中不涉及化学反应的是（）A用明矾净水B工业上生产生石灰C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针13、下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体BFe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜14、已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022，此气体的摩尔质量为（）A32g B32g/mol C64 mol D64g/mo
7、l15、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线16、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为NAB标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3NAC56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以
8、下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不
9、填）18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：_，_，_。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。（3）若
10、利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：_；_。20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗
11、下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b c d21、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液
12、长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的
13、食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】ApH试纸不能伸入溶液中；B胶体粒子可吸附带电荷的离子；BCCl4和水分层；DNaHSO3的导电性较弱，可知阴离子存在电离平衡。【详解】ApH试纸测溶液的pHJ时不能伸入该溶液中，应选玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，选项A错误；B胶体粒子可吸附带电荷的离子，氢氧化铁胶体离子带正电，所以是阴极红褐色变深，故选项B错误；BCCl4和水是互不相容的两层液体物质，二者分层，可用分液方法分离，选项C错误；DNaHSO3的导电性比等浓度Na
14、HSO4溶液较弱，说明阴离子HSO3-不完全独立，在溶液中存在电离平衡，导致NaHSO3溶液中的离子浓度较小，选项D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。2、D【解析】A. 萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；C. 过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D. 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。3、B【解析】A因CO32-、H+能结合生成水和
15、气体，则不能共存，故A错误；B离子组OH、NO、K、Na之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。4、D【解析】A双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；CCO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。答案选D。5、B【解析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种
16、互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A、乙醇与水混溶，不能用作萃取剂，故A正确；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。答案选B。6、B【解析】A. Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选； B. Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C. H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D. Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化
17、性又有还原性,故D不选；所以选B。【点睛】处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。7、A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：氧化剂：还原剂：氧化产物：氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。8、A
18、【解析】6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3；A根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积，故A错误；B相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故B正确；C根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故C正确；D甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=
19、0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故D正确；故答案为A。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。9、A【解析】A. 金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；B. H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B
20、错误；C. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；D. 配制H2SO4溶液时, 先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；综上所述，本题选A。10、A【解析】先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂进行分析判断。【详解】Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性C
21、l2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2SO2。故氧化性由强到弱的顺序是Cl2Fe3+I2SO2，选项A符合题意。【点睛】本题考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是本题解答的关键。11、C【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2
22、O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。12、D【解析】A明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使
23、水澄清，涉及化学反应，故A不符合； B碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；D打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；故答案为D。【点睛】考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。13、C【解析】A. 分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系，称为胶体，故A错误；B. Fe(OH)3难溶于水，许多粒
24、子聚集在一起，直径介于1nm100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B错误；C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C正确；D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；故选C。14、D【解析】3.011022某气体所含分子的物质的量为0.05mol，根据M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D选项正确；综上所述，本题选D。【点睛】气体的摩尔质量与气体的分子量表示意义不一样，摩尔质量有单位，一般为g/mol；只有当以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该气体的相对分子质量。15、C【
25、解析】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；故选C。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。16、B【解析】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；根据公式：=1mol，1
26、molH2O含有原子总数为3NA，故B正确；根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2NA，故C错误；CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一
27、定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04m
28、ol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等18、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 极性 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度
29、单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【详解】(1) M为S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此MgSiS，S比C多一个电子层，则原子半径SC，因此原子半径由大到小的顺序为MgSiSC。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【点睛】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 1 0
30、00 mL容量瓶 温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流 未选用250 mL容量瓶 【解析】（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中为蒸馏烧瓶，为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏
31、烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad 【解析】(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用
32、萃取的方法分离，故答案为B；萃取；(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2+CO3
33、2-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为ad。点睛：本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。21、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【解析】（1）氯原
34、子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；故答案为；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光
35、易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3，故答案为红棕；HBrO3Cl2HIO3；c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根据KIO3IKI3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量30.47mol；故答案为0.47。