《2023届吴淞中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届吴淞中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2SO4BH2OCNaHDNH32、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，
2、下列说法正确的是()A6429Cu的核电荷数为29B6429Cu的质子数为35C6429Cu的中子数为64D6429Cu的核外电子数为643、根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2Fe3+I2SO42-BCl2I2Fe3+SO42-CCl2Fe3+SO42-I2DFe3+I2Cl2SO42-4、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是选项物质除杂试剂分离方法A铜粉(铁粉)稀盐酸过滤BNaCl溶液(Cu
3、Cl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气AABBCCDD5、下列说法中正确的是（）A摩尔是用来描述微观粒子的物理量B1 mol任何物质都含有NA个原子C0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAD64g氧相当于2mol氧6、下列反应中，水作还原剂的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O27、下列属于非电解质的是A氨水 B蔗糖 C氢氧化钾 D铜8、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子
4、数为NAC标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA9、下列图示中说法正确的是ABCD10、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A胶体粒子直径在l100 nm之间B遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C电泳时，该胶体向阴极方向移动D钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg211、下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗12、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶ABCD13、下列物质中，属于离子化合物的是ANaH
5、CO3BHNO3CHBrDNH314、工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4 ，下列说法正确的ASO2在反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中做氧化剂D1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子15、下列电离方程式书写不正确的是ACaCl2 Ca22ClBHNO3 H NO3CNaHCO3 Na HCO3DNaClONa ClO16、下列说法正确的是( )A电解质能导电B其水溶液能导电的化合物就是电解质C不能导电物质就是非电解质D物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子17、下列离子方程式书
6、写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O18、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L19、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和N
7、aHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢20、下列说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应
8、用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度ABCD21、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/molB气体摩尔体积mol/LC阿伏伽德罗常数mol-1D密度g/cm322、决定原子种类的微粒是（）A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.
9、4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。24、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。（1）试剂
10、a是_，加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进?_（若能，此问不用回答)。（3）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列问题：（i）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（ii）需要用托盘天平称量_gKCl固体。26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，实验室提纯Na
11、Cl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。27、（12分）用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1
12、）应取浓硫酸的体积为_mL，稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，据此求出其溶质的质量分数_。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4nH2O，则n_。28、（14分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、
13、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入
14、四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）29、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中
15、的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。2、A【解析】核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。3、A【解析】根据氧化剂：降得还；还原剂：升失氧；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。【详解】Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2；所以氧化性Cl2 I2；2FeCl2+Cl2=2F
16、eCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+；所以氧化性Cl2 Fe3+；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2；所以氧化性Fe3+ I2；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是SO42-；所以氧化性I2 SO42-；综上所述得出结论：Cl2Fe3+I2SO42-，因此选A；正确答案：A。4、A【解析】A. 铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故A 正确；B. 氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；
17、C. 乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D.HCl溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。故选A。【点睛】除杂的原则是：除去杂质，不消耗主体物质，不引入新的杂质，恢复原来状态。5、C【解析】A摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.53=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正
18、确；D“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。6、D【解析】试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。考点：考查水参与氧化还原反应的判断7、
19、B【解析】A氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B正确；CKOH在水溶液中或熔融状态下能完全电离，KOHK+OH-，有自由移动的离子能导电，属于电解质，故C错误；D铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。【点睛】本题主要考查非电解质的概念。解答本题需要注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。8、A【解析】A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L 1 molL1的氯化钠溶
20、液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。9、A【解析】A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；B.元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原
21、性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；答案选A。10、C【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1100 nm之间，A正确；B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg2，D正确；答案选C。【点睛】准确判断出该胶体的胶粒带负电荷
22、是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。11、C【解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。12、B【解析】试管能受热，且不用垫石棉网，故正确；烧杯能受热，但需要垫石棉网，故错误；坩埚能受热，且不用垫石棉网，故正确；蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故正确；锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故错误；故选B。13、A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子
23、之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。14、D【解析】AS元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确； B反应中Cl元素由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子被还原，故B错误； CH2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；DNaClO3ClO2发生还原过程中，氯元素
24、化合价由+5价降低到+4价，所以1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D正确；故选：D。15、A【解析】A.钙离子的表达形式应为：Ca2+，故A书写不正确；B.硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：HNO3 H NO3，故B书写正确；C.碳酸氢根为原子团，不能拆开书写，故C书写正确；D.次氯酸根离子为原子团，不能拆开书写，故D书写正确；答案选A。【点睛】在书写电解质在水溶液中的电离子方程式时，要注意MnO4-、NO3- 、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、SO42-等原子团一般不能拆开书写。16、D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
25、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，A错误；B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D。17、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧
26、化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。18、C【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，则浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案
27、选C。19、A【解析】A二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；BNa2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；CNaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案选A。20、D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往
28、医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。21、B【解析】A根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；B根据气体摩尔
29、体积的定义及其表达式Vm = 来分析；C阿伏加德罗常数的单位是mol-1；D根据密度的表达式 = 进行判断。【详解】A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol1，故C项正确；D. 密度的表达式为： = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；答案选B。22、C【解析】A当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B原子的质子数决定元素种
30、类，故B错误；C决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中
31、加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X
32、元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。25、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B) 500mL容量瓶
33、3.7 【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，以此来解答。【详解】（1）加入试剂a，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此试剂a是K2CO3溶液；碳酸钡经过洗涤干燥后加入试剂b转化为氯化钡溶液，则试剂b是盐酸，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）经操作得到的滤液中含有过量K2
34、CO3，直接蒸发得到的氯化钾中混有碳酸钾，应先加入盐酸酸化，然后再蒸发结晶；（3）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量；（4）用所（3）所制备的KCl固体配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于没有450mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，则配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固体的质量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol3.725g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则需要用托盘天平称量的质量是3.7g。【点睛】本题考查混合物的分离、
35、提纯，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握流程中的反应及混合物分离方法的选择。易错点是（4）中的计算，注意托盘天平只能读数到0.1g。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流 转移 【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；根据流程图，分离操作为过滤；根据
36、提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。【详解】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Fe3+3OH-Fe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为BaCl2
37、、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；分离操作为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯；氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为75%乙醇；（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，
38、防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为搅拌；引流；转移。【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1），为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。27、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【解析】用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。若实验仪器有：A.100mL量筒；B.
39、托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：
40、5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式，求出溶质的质量分数w%=98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，
41、其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。28、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白
42、色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80gmol1x+40gmol1y=14.0g，x+y=1.0mol/L0.4L/2，x=0.15mol，y=0
43、.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5molL1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5molL1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g，得溶液中c(SO42-)=2molL1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4Lmol12=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0molL1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得：c(Cl-)=1.0molL1+1.5molL12+0.2molL1+0.5molL12-2.0molL12-1.0molL1=0.2molL1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- ；（2）填写表中空格(可以不填满