《2023届安徽省肥西中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省肥西中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于离子化合物的是ANaHCO3BHNO3CHBrDNH32、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱
2、硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫AABBCCDD3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶（ ）ABCD4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A硫酸铜溶液B氯化铁溶液C氢氧化铁胶体D醋酸溶液5、下列实验操作中正确的是()A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取6、下列关于2 mol氧气的叙述中，正确
3、的是A质量是32 g B体积是44.8 LC分子数约为1.2041024 D原子数是2 mol7、溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A+1 B+3 C+4 D08、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是 序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器AABBCCDD9、下列电离方程式正确的是()AMgSO4=Mg2BBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33DKClO3=KCl3O210、下列
4、状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）AKCl溶液 B气态HCl C熔融的NaOH D酒精溶液11、标准状况下有6.72LCH4；3.01x1023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A体积:B密度:C质量：D氢原子数:12、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )AKMnO4K2MnO4BCH4CO2CSO2SO3 2DH2O2O213、稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是A115In原子核内有66个中子B115In原子核外有49个电子C115In、113I
5、n互为同位素D115In、113In的化学性质有较大的不同14、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A B C D15、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物16、下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+
6、3SO42-DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中
7、的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_。（2
8、）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是_，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_，它属于_。A酸性氧化物 B碱性氧化物 C 酸酐 D氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_20、下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1) 计
9、算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）；(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅拌的目的是_；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5) 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。21、海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中
10、得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时
11、得到几种重要的化工产品，该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色，这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是_，发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只
12、含共价键。【详解】A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。2、D【解析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子
13、和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。3、C【解析】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-
14、用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。4、C【解析】丁达尔效应是指当光束通过胶体时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应是区分胶体和溶液最常用的简单方法。【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液；A硫酸铜溶液、B氯化铁溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氢
15、氧化铁胶体是胶体。故选C。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：理解胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应5、D【解析】A项，给玻璃仪器加热，如烧杯、烧瓶等，都要加垫石棉网；但是试管加热不需要垫石棉网，故A项错误；B项，给试管里的液体加热，为了避免沸腾液体溅出烫伤实验人员，试管内液体的体积一般不超过试管容积的1/3，故B项错误；C项，烧杯不能直接加热，给烧杯加热时下边需要垫上石棉网，故C项错误。D项，加热后的蒸发皿有很高的温度，为了实验安全，应该用坩埚钳夹取，故D项正确；综上所述，本题选D。6、C【解析
16、】根据m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【详解】A2 mol氧气质量为2mol32gmol1=64g，故A错误；B状态不能确定，Vm未知，不能计算体积，故B错误；C2 mol氧气分子数为2molNA=1.2041024，故C正确；D2 mol氧气原子数为2mol2NA=4NA，故D错误；故选C。7、C【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒分析。【详解】设还原产物中X的化合价为y，XO4-中X的化合价为+7价，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升至+6价，根据得失电子守恒，0.2mol（+7）-y=0.3mol（+6）-（+4），解得y=+4，答案选C。8、B【
17、解析】A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B9、C【解析】AMgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2+，A错误；BBa(OH)2电离产生Ba2、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，B错误；CAl
18、2(SO4)3电离方程式为Al3、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33，C正确；DKClO3电离产生K、，电离方程式为：KClO3=K+，D错误；故合理选项是C。10、C【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属
19、于电解质又能导电来解答，较简单。11、A【解析】6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl的物质的量为=0.5mol，13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，0.2molNH3；A根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积，故A错误；B相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度，故B正确；C根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量，故C正确；D甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol，HCl中n
20、(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol3=0.6mol，故H原子数目，故D正确；故答案为A。【点睛】掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。12、B【解析】A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实
21、现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。13、D【解析】从图上分析，该元素为49号元素，相对原子质量为114.8。【详解】A. 115In原子核内有49个质子，所以有115-49=66个中子，故正确；B. 115In原子核内有49个质子，所以核外有49个电子，故正确；C. 115In、113In二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D. 115In、113In的核外电子数相同，化学性质相似，故错误。故选D。14、B【解析】浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体
22、标志,故A选项错误；B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；综上所述，本题选B。15、D【解析】正确答案：DA不正确，Na2O2是氧化剂B不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价C不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。16、C【解析】ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2A
23、l3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析
24、。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存
25、在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与
26、E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO
27、3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2+2HClO+2NaCl 【解析】（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（2）证明可逆反应，需验证在反应中
28、反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反应化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，则化合物
29、中Cl、O的原子个数之比是，因此该氧化物的化学式是Cl2O。与水反应，生成HClO，次氯酸是含氧酸，且反应中元素化合价均不变，所以它属于酸性氧化物和酸酐，答案选AC。（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，气体是二氧化碳，由于盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此该反应的化学方程式为2Cl2+H2O+Na2CO3CO2+2HClO+2NaCl。【点睛】本题考查了气体制备、气体性质、物质检验方法、实验装置和过程的理解应用，掌握基础是解题关键，物质的检验和氧化物化学式的确定是解答的难点和易错点。20、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，500ml容量
30、瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处【解析】试题分析：98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；
31、考点：本题考查化溶液配制。21、蒸发结晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 电解饱和食盐水2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯化钠 浓硫酸 极易 HClH+Cl- 淡黄绿色 Cl2 白色沉淀 ClAg=AgCl 先变红，但很快又褪色 氢氧化钠 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸发结晶；（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；（3）SO42、Ca2、Mg2离子分别转化为硫酸
32、钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，则溶液中存在Cl2、HClO、H、Cl、ClO等粒子，结合对应粒子的性质解答该题【详解】（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，即蒸
33、发结晶；（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21gL1，且小于1.21gL1时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21gL11.26 gL1之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 gL1以内，故范围为：1.21-1.26；（3）SO42、Ca2、Mg2等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 Ca(OH)2 溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和 Ca(OH)2 溶液，
34、所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，所以正确顺序为：BaCl2、 Ca(OH)2 、Na2CO3、HCl；（4）电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到氢气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；通电时阳极氯离子被氧化，产物是氯气；该产物的检验方法是：可用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（5）HCl沸点低，可用氯化钠固体和浓硫酸来制取，由于HCl极易溶于水，可用来做喷泉实验，在水中全电离，电离方程式为 HCl=H+Cl-。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO，因氯气可溶于水，新制的氯水显黄绿色，这是因为氯水中有Cl2分子，含有Cl，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，发生变化的化学方程式为ClAg=AgCl，溶液呈酸性，可使石蕊变红，但同时含有强氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，则可观察到蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，得很快又褪色，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用氢氧化钠 来吸收,写出反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。