《2022年江西省南昌三校高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江西省南昌三校高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作正确的是用分液漏斗分离酒精和水用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体用蒸发皿高温灼烧石灰石洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干用511
2、 mL容量瓶配制481 mL 12 mol/L的NaOH溶液A B C D2、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ）ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCD3、互为同位素的微粒是AH2 与 D2B氧气与臭氧C35Cl 与 37ClDCO 与 CO24、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO4
3、2-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2DOHHCO3-=H2OCO32-6、下列说法正确的是A由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B离子化合物中一定不存在共价键C共价化合物中可能含有离子键D非极性键只存在于双原子单质分子里7、下列过程中，涉及化学变化的是 ()A四氯化碳萃取碘水中的碘 B生石灰被用作干燥剂后失效C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水8、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL
4、 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液9、有关氧化还原反应的说法正确的是A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化10、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹11、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe
5、356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L12、下列物质中属于非电解质的是AH2SO4BNaOHCNa2CO3D蔗糖13、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C、反应都涉及氧化还原反应D反应中Cl2可以由I2代替14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液未
6、转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视15、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙16、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、
7、CO32八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：上述实验中得到沉淀X的质量为_；生成沉淀X的离子方程式为_甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_甲溶液一定
8、存在的离子中,物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物质的量为_。18、某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y2.（1）判断X、Y2、Z2分别为_、_、_（写离子符号）。（2）写出、步反应的离子方程式。_；_。19、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是_，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的：_。（填“能”或“不能”）。
9、若不能， 应如何改进？_（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。20、某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部
10、逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。（4）判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓
11、度，若不存在说明理由：_。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】酒精和水可以互溶，故错误；1
12、1 mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故正确；托盘天平精确度为1.1g，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故错误；配制481 mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故正确。故选A。2、D【解析】A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意；答案选D。3、C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对
13、象为原子。【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。故选C。【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。4、C【解析】发生CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2
14、、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。5、D【解析】A氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故A正确；BNaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2+2OH-Cu(OH)2，故B正确；C硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2+OH-BaC
15、O3+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。6、A【解析】A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。
16、7、B【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。8、C【解析】50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2molL-1；A.Cl-浓度为1molL-1，故A错误；B Cl-浓度为4molL-1，故B错误；C .Cl-浓度为2molL-1，故C正确；D .Cl-浓度为3molL-1，故D错误；故选C。9、B【解析】A金属单质的最低化合价为0价，所以在化学反应中只体现还原性；变价金属阳离子既有氧化性又有还原性，如，故A不选；B氧化还原反应的标志就是元素化合价的变化，故选B；C在一个氧化还原反应中，一种元素既可能被氧化有可能
17、被还原，如与生成和中O元素即氧化又被还原，故C不选；D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素即可被氧化有可能被还原，如转化为Cu则Cu被还原，转化为则C罗被氧化。答案选B10、C【解析】A食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。11、A【解析】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，
18、物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。12、D【解析】A. H2SO4 是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；B. NaOH 是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；C. Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确；答案：D【点睛】非电解质的关键点：（1）化合物（2）水溶液中和熔融状态下都不导电（3）非金属氧化物和大部分有机物均为非电解质。13、C【解析】A.实验室进行的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加
19、入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，为Br被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.中的Cl2是将Br氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。14、A【解析】A容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结
20、果偏低，故D不选；故答案选A。15、D【解析】试题分析：A汽油煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确故选D考点：物质的分离提纯16、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D。二、非选择题（本
21、题包括5小题）17、10g 、 【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，则说明甲中含有SO42、CO32,设分别为x mol、y mol，则，x = 0.2 ，y = 0
22、.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32，则一定不存在Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而加入，则说明甲中含有Cl，且，如不含NO3，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+
23、 + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O，故答案为10g；Ca2+ + 2OH + CO2= CaCO3 + H2O；由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有NO3，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，故答案为K+；Cl；0.1 mol。18、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba
24、2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【解析】根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反应为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+
25、 + CO2 + H2O；反应 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1 【解析】（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作为过滤，沉淀A为碳酸钡，
26、试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体BBa（NO3）2的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；正确答案：沉淀A1（或固体B）。（4）根据配制一定物质的量浓度溶液
27、的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。m（KNO3）=n（KNO3）M（KNO3）=0.1mol/L0.5L101g/mol=5.05g5.1g；正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。20、Fe3+、Cu2 HCO3- Mg2+ NH3H2OH=NH4+H2O SO42- 否 是 最小浓度为0.7 molL1 【解析】无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子；取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L，说明溶液中存在0.01mol HCO3-离子，溶液中H+离子过量
28、0.01mol。【详解】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02mol Mg2+离子；刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01mol H离子，H离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3H2OH=NH4+H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04mol
29、SO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3H2OH=NH4+H2O；SO42-；（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87 g，说明滤液中含有0.02mol Cl离子，因10 mL 2 molL1稀盐酸电离出0.02mol Cl离子，则原溶液中没有Cl，故答案为：否；（4）原溶液中存在0.01mol HCO3-离子、0.04mol SO42-离子，一定不存在Cl离子，可能存在NO3-离子，阴离子的电荷总数（0.04mol2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02mol Mg2+离子，电荷数为0.02mol2=0.04mol，由电荷守恒可知原溶液中一定存
30、在Na离子，n(Na)至少为（0.09mol0.02mol）=0.07mol，则100mL溶液中c(Na)为0.7mol/L，故答案为：是；最小浓度为0.7 molL1。【点睛】本题考查了离子检验，涉及了离子性质、离子反应现象的判断、离子共存、电荷守恒的理解应用，掌握离子反应现象的判断、离子共存和电荷守恒是解题关键。21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：
31、根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的
32、离子方程式为：CO2OH=HCO3，故答案为CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物质的量为0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+CO32，根据电离方程式可知，CO32的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；.根据NH4OHNH3H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3H2O+Ba(NO3)2。