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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质分类的说法正确的是ASO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2、
2、下列说法中错误的是A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%3、现有VL35molL3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入35molL3的盐酸VLC加入33molL3的盐酸35VL，再稀释至35VLD通入333L氯化氢气体4、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A
3、将海带燃烧成灰B过滤得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯5、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ ）MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca（HCO3）2溶液Al2（SO4）3溶液 CuSO4溶液ABCD6、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是ABCD7、下列各组离，在溶液中能量共存、加量溶液后加热既有体放出有沉淀成的组是（ ）ABCD8、等体积、物质的量浓度之比为 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgN
4、O3溶液反应，生成等量沉淀，则 x：y：z 为：A1:3:2 B1:2:3 C2:4:5 D2:3:19、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容时，俯视刻度线C用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量10、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管11、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引
5、燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1:1 3:1 1:3 1:2ABCD12、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水CNH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾14、下列离子检验的方法正确的是A向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB向某溶液中加入氯
6、化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO4215、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是A若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应B若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应16、下列名词中，不属于物理量的是A长度B摩尔C质量D时间17、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤
7、上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g mol-118、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ( )酸 氧化物 弱酸 强酸 含氧酸难挥发性酸一元酸 二元酸ABCD19、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的
8、铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色AABBCCDD20、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+21、下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱
9、石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2OAABBCCDD22、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质二、非选择题(共84分)23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子
10、形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。24、（12分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧
11、至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL
12、(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。26、（10分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。（2）实验步骤打开止水夹a
13、和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。（3）数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O
14、2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_。_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已经潮解B
15、向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法28、（14分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素
16、的质量分数为_。29、（10分）已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是_mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】ASO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；B醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态
17、的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；D酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。所以A选项是正确的。2、D【解析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积；C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=nNA来计算钡离子和氯离子的数目；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1molL1，所以A
18、选项是正确的；B、制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；C、0.5L 2molL1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：36.021023，所以C选项是正确的；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO
19、4的质量分数约为100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。所以答案选D。3、C【解析】A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/35VL=3mol/L，故C正确；D. 通入333L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。4、D【解析】A将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B过滤时要用玻璃棒引流，B错误；C苯的密度比水小，碘的苯溶液
20、在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选D。5、C【解析】将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。【详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化
21、铜蓝色沉淀，故选；故答案选C。【点睛】本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。6、C【解析】试题分析：氦气的摩尔质量为4g/mol氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。7、D【解析】A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4反应加热产生NH3，但没有沉淀，
22、故A错误；B、该组离子间会发生反应：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HCO3生成CO32，CO32与Ba2可生成BaCO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH与NH4反应加热产生NH3，OH与Mg2会产生Mg(OH)2沉淀，符合题意，故D正确；答案选D。8、A【解析】发生AgCl=AgCl，因为生成AgCl的量相同，因此三种溶液中Cl物质的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故选项A正确。9、B【解析】分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行
23、分析c=。【详解】A所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；DNaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。10、D【解析】A. 分液漏斗不能加热，A错误；B. 普通漏斗不能加热，B错误；C. 蒸馏烧瓶需要垫有石棉网才能加热，属于间接加热，C错误；D. 试管可以直接在酒精灯加热，D正确；故合理选项为D。11、A【解析】【详解】假设氢气和氧气的物质的量都是2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为4mol；左侧反应2H2+
24、O2=2H2O，剩余1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为1：3，所以右侧气体的物质的量为3mol，右侧反应2CO+O2=2CO2；当CO过量时，CO为3mol、O2为1mol；当O2过量时，CO为2mol、O2为2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故正确，选A。12、C【解析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C. 该过程发生的离子方程式为：
25、，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。13、B【解析】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。14、C【解析】A加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，A错误；B加入氯化钡溶液，生成白色沉
26、淀，不能排除氯化银的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，B错误；C氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；D加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，D错误，答案选C。点睛：本题考查离子的检验，答题时注意把握离子的性质的异同，检验时要特别注意排除其它离子的干扰，注意实验方案的严密性。15、D【解析】A酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如；故A不选；BA是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为NaOH、B为反应生成硫酸钠和水：，故B不选；CA是可溶性碱，B是可溶性盐，若A为氢氧化钡溶液B为硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀
27、，故C不选；D根据置换反应的特征一种单质和一种化合物发硬生成新单质和新化合物为置换反应，故选D。答案选选D16、B【解析】物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。17、C【解析】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正确；D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mo
28、l60gmol-1=60g ，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。18、B【解析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元
29、素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故正确。答案选B。19、D【解析】水蒸气通过灼热的铁粉发生反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3O4为黑色固体，故D错误。20、A【解析】在反应中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4为氧化剂，Cl元素的化合价从1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4Cl2；
30、在反应中，Fe元素的化合价从3价变为2价，则Fe3为氧化剂，I元素的化合价从1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3I2；在反应中，Cl元素的化合价从0价变为1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从2价变为3价，则Fe3为氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，故答案选A。点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。21、C【解析】ANH3属于非电解质，Na2CO3属于盐，
31、故A不选；B冰水混合物为水的不同状态所组成的物质，属于纯净物，故B不选；CNH4Cl属于可溶性盐，碱石灰主要成分为氧化钙(CaO大约75%)，氢氧化钠(NaOH大约3%)，和氢氧化钾(KOH大约1%)，水(H2O大约20%)属于混合物，CO2属于酸性氧化物，Ca(OH)2为强碱，故选C；D五水硫酸铜属于纯净物，CO属于氧化物，但不属于酸性氧化物，故D不选。答案选C22、C【解析】A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自
32、身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸
33、，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以
34、O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。24
35、、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，
36、H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）
37、根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、8 72 100 mL 【解析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数来计算；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒；【详解】（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g10%=8g
38、；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=80g8g=72g；水的密度为1g/cm3，则水的体积为72mL。故答案为8；72；（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取72mL水，故答案为100 mL。26、2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O 排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 7.8 偏大 【解析】（1）溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低
39、总数相等配平反应的离子方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，I-被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；（2）由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰；由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉溶液做指示剂；用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至终点，碘消耗完，蓝色褪去，即滴定终点的现象是：滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢
40、复原色；（3）发生的反应有：2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则关系式为：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）=0.005molL-10.0039L50=2.437510-4mol，氧气的质量为：2.437510-4mol32g/mol=7.8mg，此水样中氧（O2）的含量为7.8mgL-1；若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏
41、大。27、 玻璃棒、250mL容量瓶 27.4 10.0 移液时没有用玻璃棒引流 选用了500 mL容量瓶 B 【解析】（1）配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合mcVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合cn/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2
42、.6g27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）0.25L1.0molL-140g/mol10.0g；（3）根据示意图可知其错误为移液时没有用玻璃棒引流；配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。28、 q2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KO