《2022年山西省太原市高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年山西省太原市高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc(15页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl;乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3;丙:HCl、K2CO3、NaCl;丁:K2SO4、Na2CO3、KCl;其中
2、记录结果合理的是A甲B乙C丙D丁2、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2O,IO3I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO24、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约
3、55,分离水和丙酮最合理的方法是()A蒸发B分液C蒸馏D过滤5、在两个容积相同的容器中,一个盛有氯化氢气体,另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A原子数B密度C质量D质子数6、下列说法中正确的是A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原7、提出原子结构的行星模型的科学家是A道尔顿 B汤姆孙 C卢瑟福 D伦琴8、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是AK+、Cl-、MnO4-、S
4、O42- BNa+、SO42-、Cl-、NO3-CH+、NO3-、SO42-、Mg2+ DNa+、Cu2+、NO3-、CO32-9、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+,该溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.75 molL-1B0.5 molL-1C1 molL-1D0.25 molL-110、某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的( )ANa+BOH-CMg2+DCl-11、下列叙述正确的是A1 mol CO2的质量为44gmo
5、l1BCO2的摩尔质量为44gC6.021022个CO2分子的质量为4.4gD1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量12、下列实验操作中有错误的是()A分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干13、如果你家里的食用花生油混有水份,你可以采用下列何种方法分离ABCD14、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液B用酒精灯给玻璃仪器直接加热时,应先移动酒精灯进行
6、预热后再集中加热。C凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂DH2还原CuO的实验结束时,应先停止通氢气,再撤走加热氧化铜的酒精灯。15、下列说法正确的是A摩尔是物质的数量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1 mol OH的质量是17g D气体摩尔体积为14molL116、某无色透明的溶液,在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、Na、MnO4、SO42二、非选择题(本题包括5小题)17、下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水
7、已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。18、现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现
8、象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。19、氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气,请观察图后回答下列问题: 请写出该反应的化学方程式_。 通电后,b侧产生的气体是_填化学式。(2)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应,回答下列问题:在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,请写出反应的化学方程式_。漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_。装置C的作用是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析
9、并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:I温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_。II试判断另一个副反应用化学方程式表示_,为避免此副反应的发生,可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。20、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知:金属锡熔点为231,化学活泼性与铁相似;SnCl4的沸点为114;SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:(1)装置I中反应的离子方程式是_(2)试管II中的试剂是_,试管III中的试剂是_。(3)装置V的作用是_。(4)裝置 最好选用下列装置中的_(填标号)。
10、(5)实验结束后,欲回收利用装置中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有_。21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中,产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反
11、应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中,被氧化的元素是_,氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A、甲会形成BaSO4沉淀而不能共存,A错误;B、乙会形成BaCO3沉淀而不能共存,B错误;C、丙会产生CO2气体而不能共存,C错误;D、丁的各物质彼此不会反应,可以共存,D正确;故合理选项为D。2、C【解析】由2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2可知,4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体
12、积应为2.24L,实际收集到3.36L,说明CO2没有完全反应。差量法计算: 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2 体积变化量 222.4L 22.4L 22.4L V(CO2) V(O2) 4.48L3.36L=1.12L 参加反应V(CO2)=2.24L, 在在标准状况下,n(CO2)= 2.24L/22.4L/mol=0.1mol,生成氧气V(O2)= 1.12L,n(O2)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol。A. 3.36 L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2,总质量为:0.05mol 32g/mol+0.1mol44g/mol=6.0g,故A正
13、确;B. 过氧化钠发生歧化反应,反应中转移电子为:0.05mol2=0.1mol,故B正确;C. 参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol,则m(Na2O2)= 0.1mol78g/mol=7.8g,故C错误;D. 反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧,又升高为零价,所以,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,故D正确。3、D【解析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2H2O,IO3I2,MnO4-Mn2+,HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到电子的物质的量分别是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子,根据得失电子总数相等的原则,分别
14、氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而1 mol IO3本身被还原生成0.5 mol I2,所以IO3氧化KI所得I2最多。答案选B。4、C【解析】水与丙酮互溶,两者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离,答案选C。点睛:本题考查物质的分离、提纯方法,注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离。以此来解答。5、A【解析】同温同压下,体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下,体积相同的气体具有相同的分子数,两容器具有相同的容积,说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积,因此
15、分子数相同,两容器中的气体均为双原子,因此原子数相同;答案选A。6、B【解析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应;置换反应中一定存在元素的化合价变化,复分解反应中没有元素的化合价变化;氧化还原反应中的反应物,可能不是氧化剂,也不是还原剂;氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应,同素异形体的转化中没有化合价变化,不属于氧化还原反应,A错误;置换反应中一定存在元素的化合价变化,如Zn与酸反应生成氢气,一定为氧化还原反应,复分解反应中没有元素的化合价变化,则凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应,B正确;氧化还原反应中
16、的反应物,可能不是氧化剂,也不是还原剂,如氯气与NaOH溶液的反应中,NaOH为反应物,不是氧化剂也不是还原剂,C错误;氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可以是同一种元素,如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳元素,D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。7、C【解析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。【详解】A. 1808年,英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的,原子是一个实心球体,不可再分割,A错误;B. 1897年,英国科学家汤姆逊发现原子中存在电
17、子1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型,电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中,B错误;C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔,进一步计算散射时的一些规律,提出了行星式原子模型,指出原子像一个太阳系,带正电的原子核像太阳,带负电的电子像绕着太阳转的行星,C正确;D. 伦琴主要发现了伦琴射线,即X射线,开辟了原子物理学道路,D错误;答案为C。8、B【解析】A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4-离子,A错误;B.离子之间不能发生任何反应,可以大量共存;C. H+、Mg2+会与碱性溶液的OH-发生离子反应,不能大量共
18、存,C错误;D. Cu2+是蓝色的,在无色溶液中不能大量存在,且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀,与OH-会形成Cu(OH)2沉淀,不能大量存在,D错误;故合理选项是B。9、A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知:n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol 所以c(SO42-)=0.75mol/L,A正确。10、D【解析】根据题目条件和电荷守恒可知:3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M),即:32+31=24+M,M=1,M应带有1个单位的负电荷,又OH-离子不能与铁离子大量共存,所以M只能为选项中的Cl-,故合理选项是D。11
19、、C【解析】A. 1 mol CO2的质量为44g,故A错误;B. CO2的相对分子质量为44,1 molCO2的摩尔质量为44gmol1,故B错误;C. 6.021022个CO2分子的物质的量为0.1mol,其质量为0.144=4.4g,故C正确;D. 摩尔质量在数值上以克为单位,等于它的相对原子质量或相对分子质量,二者单位不同,表示的意义不同,故D错误; 综上所述,本题选C。12、D【解析】试题分析:NaCl的溶解度受温度的变化不大,故采用蒸发溶剂的方法得到固体,但是蒸发至有较多量的固体析出时即停止加热,D错误;分液时,上层液体从上口倒出,防止污染,A正确;制取蒸馏水时,温度计是要测量蒸气
20、的温度,故与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上,B正确;由于金子的密度比沙大,淘洗过程中,在水的冲击下,泥沙被冲走了,剩下的金子则留在容器中,C正确。考点:化学实验点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。13、B【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶,可用分液的方法分离,据此解答。【详解】A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离,食用花生油和水是互不相溶的液体,不能用过滤的方法,故A错误; B食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,食用花生油的密度小于水,可用分液的方法进行分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,故B正确
21、;C蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异,而采用结晶方法加以分离的操作方法,故C错误; D蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物,食用花生油和水沸点相差较小,且不互溶,故D错误;答案选B。14、B【解析】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时,必须立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠软膏,故A错误;B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时,应先移动酒精灯进行预热,后再集中加热,以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂,故B正确;C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热,比如试管等,故C错误;D. H2还原CuO的实验结束时,应先撤走加
22、热氧化铜的酒精灯,等到试管冷却到室温,再停止通氢气,以防生成的铜重新被氧化,故D错误;综上所述,本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中,先通一会氢气,排净装置内的空气,防止氢气和氧气混合受热发生爆炸;实验结束后,继续通入氢气,直到试管冷却到室温后,再停止通氢气,防止生成的铜重新被空气氧化。15、C【解析】A. 摩尔是物质的量的单位,故A错误;B. 氢气的摩尔质量是2g/mol,故B错误;C. 1 mol OH的质量是17g,故C正确;D. 标准状况下,气体摩尔体积为14Lmol1,故D错误。故选C。【点睛】(1)物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是它的单位。(2)摩尔质量的单位是g/mol,
23、在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。(3)气体摩尔体积与温度和压强有关,标准状况下,气体摩尔体积约为14Lmol1。16、C【解析】溶液无色,则有颜色的离子不能存在,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存,说明离子既不与H+反应也不与OH-反应,则在两种溶液中都能大量共存,以此解答该题。【详解】AFe2+有颜色,在碱性溶液中会生成沉淀,在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化,不能大量共存,A错误;B碱性条件下Mg2、NH4+不能大量共存,故B错误;C四种离子既不与H+反应也不与OH-反应,且离子之间不发生任何反应,在两种溶液中都能大量共存,C正确;DMnO4有颜色,且Ba2+、SO42反应生
24、成沉淀,不能大量共存,D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。二、非选择题(本题包括5小题)17、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见的能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为
25、O2,在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀,应为CO2,则E为CaCO3,常见能与石灰水反应的气体还有氯气,则A应为Cl2,由此可知C为Ca(ClO)2,F为HCl,D为CaCl2,G为HClO,H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3;(2)C为Ca(ClO)2,该物质与酸溶液作用可生成HClO,HClO具有强氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO,反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HC
26、lO;(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中,Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价,化合价降低,获得2e-,Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价,化合价升高,失去2e-,用双线桥法表示为:。【点睛】本题考查无机物的推断,突破口为B、A以及G的相关转化关系,题目综合考查元素化合物的性质以及应用,结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断,侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。18、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
27、 CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理,回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物,酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质,其中只有硫酸钡难溶于水;(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ;(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3,反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体,必为Na2CO3、盐酸中的各一种,则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白
28、色沉淀,则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀,则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl, a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。19、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 吸收未反应完的氯气,防止污染空气 冷却B装置 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液 【解析】(1)电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气;b侧产生的气体是氯气,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
29、;(2)Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高到0价,根据化合价的升降相等配平方程式;氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要进行尾气吸收;I依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生应降低温度;II盐酸易挥发,会与消石灰反应,在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。【详解】(1)电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;答案:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2b侧电极是阳极,氯离子放电,产生的气体是氯气,氯气与氢氧
30、化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;答案:Cl2(2)Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高到0价,根据化合价的变化配平方程式,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;答案:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;答案:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要进行尾气吸收;答案:吸收未反应完的氯气,防止污染空气I依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(C
31、lO3)2,为为避免此副反应的发生应降低温度;答案:冷却B装置II盐酸易挥发,会与消石灰反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,可以在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶;答案:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 饱和氯化钠溶液20、MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl4 C 漏斗、玻璃棒、烧杯 【解析】根据图及实验目的知,I是制备氯气的装置,加热条件下,浓盐酸和反应生成氯气;浓盐酸具有挥发性,气体亦可携带水蒸气,所以得到的氯气中含有、杂质;一般用饱和食盐水除去,再用浓硫酸吸水,所以装置II中装有饱和食盐水吸收,
32、装置III中装有浓硫酸干燥氯气;纯净的氯气与锡反应生成,的沸点为114,沸点较低,所以装置V冰水浴降温,冷凝得到液体。【详解】(1)装置I是制备氯气的装置,加热条件下,浓盐酸和反应生成氯气,离子方程式为,故答案为:;(2)装置II中装有饱和食盐水吸收;装置III中装有浓硫酸干燥氯气;故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;(3)的沸点较低,装置V中的冰水可以使得冷凝,得到液体,故答案为:冷凝(收集);(4)氯气有毒,需要进行尾气处理,故装置VI应为尾气处理装置,吸收未反应完的氯气,易与水反应,所以不仅要除去氯气中的水蒸气,还要防止外界水蒸气进入,所以装置VI还要能防止水蒸气进入装置V,A氢氧化钠溶液可以
33、吸收未反应完的氯气,但不能防止水蒸气进入装置,故A不选;B气体进入装置中导管应该长进短出,装置错误,故B不选;C碱石灰不仅可以吸收氯气,也可以吸收水蒸气和二氧化碳,能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置,故C选;故答案为:C;(5)回收利用装置I中未反应完的,难溶于水,可以用过滤操作回收,过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,故答案为:漏斗、玻璃棒、烧杯。21、C、E C A B AgCl S (硫) Au2O3 Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3 Na2S4O6 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析;根据单线桥的绘制规律分析;根据化学反应的类型分类分析。【详解】(1)离子反应是由
34、离子参加的反应,发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子,故答案为CE;(2) 置换反应一定有化合价的升降,一定属于氧化还原反应,故B代表置换反应,而A代表氧化还原反应,进而可知C为离子反应,与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B;(3) 根据沉淀溶解平衡规律,难溶物会生成更难溶的物质,可得到:AgBr的溶解度小于AgCl,故答案为AgCl;(4) Au从+3价降到+1价,得到电子故Au2O3作氧化剂,被还原生成Au2O,故还原产物为Au2O,Na2S4O6中S的平均化合价为+ ,故Na2S2O3作还原剂,被氧化生成Na2S4O6,故Na2S4O6作氧化产物,其中S被氧化,单线桥由还原剂指向氧化剂,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物;故答案为, S (硫),Au2O3;Na2S4O6 Au2O3。【点睛】氧化还原反应中,像4Na2S2O3 2Na2S4O6的转化,只能看整体化合价变化,从而计算出得失电子数目。氧化剂还原产物,还原剂氧化产物。