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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质又是导体B纯净物可分为有机物和无机物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱2、与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是ANH4+BH
2、2OCNH3DMg2+3、下列说法正确的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%4、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气
3、体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO36、能正确表示下列反应的离子方程式的是A铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+CuB碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2C铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2D醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O7、鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是A蒸
4、发 B过滤 C萃取 D丁达尔效应8、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )A把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热B取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子10、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A和属同种元素B属于稀有气体元素C和的
5、化学性质相似D在反应中易失电子11、下列说法正确的是（ ）A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子12、下列有关实验操作的叙述正确的是A用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D过滤操作中，为了加快过滤速
6、度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌13、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD14、能正确表示下列反应的离子方程式的是()碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2O铁与稀盐酸反应：Fe2HFe2H2稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H+ SO42Ba2+OHH2OBaSO4铁与硫酸铜溶液反应：Cu2FeFe2Cu 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3OHCaCO3H2OA B C D15、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物
7、质作用说法不正确的是A操作利用了物质的溶解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期16、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的17、下列对实验操作的叙述错误的是（）A用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液18、下列有关阿伏加德罗常数
8、(NA)的说法错误的是( )A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的水分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol19、下列实验基本操作中，正确的是 ABCD20、3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是A3.3 gB6.3 gC8.4 gD13.2 g21、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为
9、铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层22、下列属于强电解质的是（ ）A醋酸 B酒精 C铜 D小苏打二、非选择题(共84分)23、（14分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为_ 。（2）B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为_，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移_mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式_，该反应的还原剂是
10、_。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_，现象是_。24、（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。25、（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰
11、反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_；（2）D中所盛的试剂是_。其作用是：_；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是_，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：_；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：_（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：_。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是_（选填编号）。A食盐 B食
12、醋 C烧碱 D纯碱26、（10分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题：(1)实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_。(2
13、)由实验 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由实验3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范围是 _。27、（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为 _，试剂2为_，试剂4为_。(2)加入过量试剂3的目的是_ 。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是_。28、（14分）W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原
14、子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.29、（10分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu (1)请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电
15、解质的是_，是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验CO2气体 _参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。2、A【解析】Na+的质子数为11，电子数为10。【详解】A选项，NH4+质子数为11，电子数为10，故A符合题意；B选项，H2O质子数为10，电
16、子数为10，故B不符合题意；C选项，NH3质子数为10，电子数为10，故C不符合题意；D选项，Mg2+质子数为12，电子数为10，故D不符合题意；综上所述，答案为A。3、D【解析】A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L，选项A错误；B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，选项B错误；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/
17、L6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，选项C错误；D、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为100%=10%，选项D正确；答案选D。4、A【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。【详解】A溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na数目减少，故A说法正确；B溶液中Na数目是减小的，故B说法错误；C因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D溶液中NaOH的质量分数不
18、变，故D说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。5、A【解析】无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH、HCO3等。【详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。故选A。【点睛】本题考查离子共存的正误判
19、断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。6、D【解析】A电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，A错误；B碳酸钡不溶于水，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，B错误；C铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D正确；答案选
20、D。7、D【解析】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。8、D【解析】A. 蒸发皿可以直接加热，故A正确；B. 取用金属钠时，将切下来的碎屑放回原试剂瓶，因为金属钠需要密封保存于煤油中，故B正确；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的从下口放出，密度小的从上口倒出，因为四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，故C正确；D外焰与内焰温度不一样 外焰温度最高 越往里，温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，用灯心加热，试管受热不均匀使试管炸裂，故D错误；故选：D。9、B【解析】A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算
21、电子数；B、稀有气体是单原子分子；C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；D、温度压强不知体积无法换算物质的量。【详解】A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A不正确；B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na，选项C错误；D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单。10
22、、B【解析】A. 是氧原子，是氧离子，和属同种元素，故A正确；B. 是氧离子，不属于稀有气体元素，故B错误；C. 是氧原子，是硫原子，它们都容易得到电子，所以和的化学性质相似，故C正确；D. 是钠原子，在反应中易失电子，故D正确；故选B。11、D【解析】A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42
23、-，选项D正确。答案选D。12、B【解析】A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；故合理选项是B。13、C【解析】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和
24、气体分子间的平均距离，选C。14、D【解析】醋酸是弱电解质用化学式书写；铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故错误；铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故正确；硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：
25、2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu，故正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故错误。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。15、B【解析】A操作是将茶中的可溶物溶解在热水中，利用了物质的溶解性，A正确；B操作是将茶分成若
26、干小包装，便于贮存、运输和饮用，也可防止灰尘的落入、细菌的滋生，而不是分液，B不正确；C操作是将茶渣和茶水分离，操作名称为过滤，C正确；D加入抗氧化剂，可以防止茶水中的维生素C等被氧化，可以延长饮料茶的保质期，D正确；故选B。16、C【解析】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1100nm之间属于胶体，故A正确；B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目
27、的，故D正确；故选C。【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。17、C【解析】A用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。18、A【解析】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol 3NA=1.5NA，故B正确；C. 1m
28、olH2O含有的水分子数目为1molNA =NA，故C正确；D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。19、C【解析】A取用液体时：试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；B图中缺少玻璃棒引流，故B错误；C加热用外焰加热，故C正确；D用嘴吹灭酒精灯，容易引起火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；故选C。20、B【
29、解析】依据nm/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，据此计算。【详解】3.6g碳物质的量为3.6g12g/mol0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol0.3mol9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）9.6，解得x0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol28g/mol6.3g；答案选B。21、C【解析】试题分析：A钠在不加热时与氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，正确；
30、B镁易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝膜，可起到保护镁不被进一步氧化的作用，正确；C铝制品在生活中应用普遍是因为表面有一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不被进一步氧化，错误；D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，正确。考点：考查金属钠、镁、铝、铁的性质。22、D【解析】试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；故错D。考点：强电解质和弱电解质的概念点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意
31、概念的辨析、基础知识的积累。二、非选择题(共84分)23、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2mol 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu KSCN溶液 A溶液变成血红色 【解析】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，
32、若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3-
33、 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫
34、酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3
35、； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 氢氧
36、化钠溶液 吸收多余的氯气 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 将U型管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 【解析】加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只
37、要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
38、温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；故答案是：将U型管置于冷水浴中；
39、（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶； （7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制备弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增
40、强漂白性； 故答案是：B。【点睛】低温下，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和次氯酸钙；温度升高，氯气与氢氧化钙反应可以生成氯化钙和氯酸钙，氯化氢气体也能够与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；因此制备出的氯气必须不含氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢；反应需要保持低温环境，因此就需要给反应降温，可以采用冷水浴的方法进行，这样才避免副反应的发生，提高次氯酸钙的产率。26、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【解析】取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2：加入足量浓Na
41、OH 溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol；实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根据电荷守恒分析判断是否存在K+、Na+，据此分析解答。【详解】(1)实验 1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+，故答案为：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 实验2：加入足量浓NaOH 溶液并加热，收集
42、到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)=0.05mol，则100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案为：0.5；(3)实验3：加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为 2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案为：0.01；(4)溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根据电
43、荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一种或两种，因此0 n(Na +)0. 01mol，则0 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案为：0 c(Na +)0. 1mol L-1。27、BaCl2或Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀HNO3 除去溶液中过量的Ba2+、Ag+ 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【解析】要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操