《上海市浦东新区川沙中学2022年化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市浦东新区川沙中学2022年化学高一第一学期期中复习检测试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1NAB0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC标准状况下，5.6 LH2O含有的电子数目为2.5 NAD13.2 g
2、CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA2、下列有关胶体的叙述中不正确的是A“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒C实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体3、浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）A蒸发掉0.5L水B标况下通入44.8L HCl气体C将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L4、下列说法正确的是( )A氧化反应一定有氧气的参
3、与B得到电子，发生了还原反应C置换反应不一定是氧化还原反应D所含元素化合价升高的物质被还原5、已知反应：；下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D若反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6、下列电离方程式正确的是ANaHCO3NaHCO32BAl2(SO4)3Al23(SO4)32C2H2O2H2O2DH2SO42HSO427、反应的离子方程式中，正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟
4、氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO48、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A2 B4 C6 D89、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A2B3C4D510、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、N
5、aCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH11、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污AABBCCDD12、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（ ）ABCD13、等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：114、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4
6、，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）A质量B密度C碳原子数D原子总数15、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O216、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有、四种化合物，分别由、
7、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确
8、定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。19、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)_ZnSO4(CuSO4)_NaOHCa(OH)2_20、某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)中反应的现象是
9、_。(3)实验小组在点燃利用装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3。在装置中H2的生成速率减慢，原因_。21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：单质甲+化合物B_。化合物A+化合物B_。
10、参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 1.8 g的NH4+的物质的量是0.1 mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数为NA，A错误；B. 只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；C. 在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2 g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2 g44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为0.9 NA，D正确；故合理选项是D。2、B【解析】A.雨后空气中含有
11、纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；B.Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3的胶粒，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D.直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；答案为B。3、D【解析】A. 盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00 mol/L1L=2mo
12、l，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)= （0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。4、B【解析】元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。【详解】A. 元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，并一定有氧气的参与，A错误；B. 得到电子，化合价降低，被还原，发生了还原反应，B正确；C. 置换反应是单质与化合物生成另一种单质和化合物，肯定有化合价的变化，
13、一定是氧化还原反应，C错误；D. 所含元素化合价升高，失去电子，被氧化，D错误；答案选B。5、B【解析】A反应的反应物中没有单质，且生成物有3种，所以不是置换反应，故A项错误；B中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于中氧化剂是，氧化产物是，所以的氧化性大于，故氧化性由强到弱的顺序是，故B项正确；C中氧化剂是氯酸钾，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C项错误；D反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量，故D项错误。故选B。6、D【解析】A. H2CO3是弱
14、酸，在NaHCO3的电离方程式中，HCO3不能拆成离子，A错误；B. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)32Al33SO42，B错误；C. 2H2O2H2O2为水的电解方程式，而不是电离方程式，C错误；D. 硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，生成H+和SO42，D正确。故选D。7、B【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C错误；D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH+Ba
15、2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，D错误；答案选B。8、B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+ NO+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧化还原反应的配平9、C【解析】根据在溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得：2 mol/L1 L=0.5 mol/La L，解得a=4 L，故合理选项是C。10、C【解析】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B. 由于氢氧化钠电离
16、产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误；故合理选项是C。11、A【解析】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹
17、、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。12、B【解析】A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示，故A错误；B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+ 2H+=CO2+H2O，故B正确；C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化
18、学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示，故C错误；D. Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+ H+=CO2+H2O，不符合题给条件，故D错误；故答案选B。【点睛】能够用离子反应方程式CO32-+ 2H+=CO2+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。13、C【解析】设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等
19、量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。14、C【解析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。【详解】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则A根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；B据=，V一定，质量不确定，所以无法判断，选项B错误；
20、CC2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；DC2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；答案选C。15、A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。【详解】A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。16
21、、A【解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提纯溴水中的溴，然后采用分液方法分离，故A正确；B苯易溶于乙醇，能透过滤纸，不能用过滤分离，故B错误；C碘易升华，KI较稳定，但该装置无法回收碘单质，故C错误；D烧杯用来粗略配制溶液，无法精确到0.1000，配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，所以还缺少容量瓶，故D错误；故选A。【点睛】本题考查萃物质的分离、溶液的配制等，本题的易错点为AD，A中要注意萃取剂的选择必须符合一定的条件；D中要注意配制溶液的精度对仪器的要求。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaSO4
22、 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或
23、两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。18、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子
24、方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。19、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2+H2Zn粉Cu2+Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2+CO32-=CaCO3【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反应为Cu2+ZnCu+Zn2+，然后过滤可分离；
25、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2+CO32CaCO3，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2+H2；Zn粉，Cu2+Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2+CO32-=CaCO3。20、2Na+2H2O=2NaOH+H2 金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声 钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸 钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【解析】(
26、1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；(2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；(3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险；(4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。21、Na202 H20 NaOH 2Na2H20=2NaOH+ H2 2Na2022H20=4NaOH+02
27、【解析】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。【详解】根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na2H202NaOH+H2；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na2022H204NaOH+02。【点睛】本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。