《2022年上海市卢湾高级中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年上海市卢湾高级中学化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A电解质能导电B其水溶液能导电的化合物就是电解质C不能导电物质就是非电解质D物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子2、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NO3-SO42-HMg2K浓度(mol
2、/L)0.30.40.20.2aA0.1B0.3C0.5D0.73、下列叙述中不正确的是A2mol铁原子B1molFe3+C0.5mol氧D0.5mol氮气4、下列说法不正确的是A胶体属于纯净物B可用丁达尔效应区分胶体与溶液C氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D胶体分散质粒子的直径在109107m之间5、下列关于胶体的描述错误的是（）A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体具有净水作用D胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系6、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO(CO2)：
3、通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AABBCCDD8、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D
4、水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质9、表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有AABBCCDD10、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S11、将NaClO3和NaI按物质的量之
5、比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO212、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液13、根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Cu2Fe2 BFe2Cu
6、2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Fe2Cu214、下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标况下，1g H2和14g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；ABCD15、下列叙述正确的是( )ASO3的水溶液能导电，所以SO3 是电解质B氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质16、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是ACu2+CuBCl-Cl2CH2SO4
7、SO2DCO2CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质
8、已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。19、现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_；(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体
9、进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。20、阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/沸点/密度/溶解性乙二醇（C2H6O2）1981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
10、_。21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. 电解质导电需要条件为水溶液或熔融状态，存在自由移动的离子，电解质本身并不一定导电，如固态氯化钠不导电，
11、A错误；B. 二氧化碳、氨气其水溶液能导电，溶液中导电的离子不是他本身电离产生的，所以它们不是电解质，是非电解质，B错误；C.氢气、氧气等单质，它们不能导电，但是它们也不是非电解质，C错误；D. 金属和石墨导电是因为有自由移动的电子，电解质导电是因为有自由移动的离子，D正确。答案选D。2、C【解析】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2），带入数据可求得a=0.5；答案选C。3、C【解析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；C0.5
12、mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。4、A【解析】A胶体中含有分散质和分散剂，属于混合物，选项A错误；B胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，选项B正确；C氢氧化铁胶体粒子具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，选项C正确；D胶体分散质微粒直径介于1100nm之间(介于10-9-10-7m )，选项D正确；答案选A。5、D【解析】A胶体分散质粒子直
13、径在1-100nm之间，故A正确；B胶体都具有丁达尔效应，故B正确；CFe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水作用，故C正确；D胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；故选：D。6、D【解析】AFeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；D二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了物质的分离、提纯。解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时
14、不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3。7、B【解析】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾-易燃物质标志
15、等。8、B【解析】A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关，D正确。答案选B。9、D【解析】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢
16、氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。10、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。11、D【解析】根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元
17、素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。12、D【解析】A、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确；答案选D。【点睛】计算溶液的物质的
18、量浓度时需要注意以下两点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。13、A【解析】根据规律“氧化性：氧化剂氧化产物”分析判断。【详解】反应：氧化剂Fe3得电子生成还原产物Fe2，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2。氧化性：Fe3Cu2；反应：氧化剂Cu2得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2。氧化性：Cu2Fe2。则有氧化性：Fe3Cu2Fe2。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还
19、原剂还原产物”。14、B【解析】标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的量为，二者不相同，故错误；标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故正确；没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故错误；不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故错误； 根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；综上所述，只有说法正确，故答案为：B。15、B【解析】ASO3的水溶液是硫酸，硫酸能导电，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，选项A错
20、误；B氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，选项B正确；C电解质必须是纯净的化合物，氯化钠是电解质，其溶液是混合物，选项C错误；D液态氯化氢以分子的形式存在，不能导电，但是其水溶液能导电，因而氯化氢是电解质，选项D错误；答案选B。16、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反
21、应，D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫
22、酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白
23、色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO
24、32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为
25、NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19、丙 出现红褐色沉淀 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 丁达尔效应 渗析法 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实
26、验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的SO42-使Fe(OH
27、)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。20、C A 【解析】物质在同一溶剂中的溶解度不同,在饱和情况下,通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出,达到分离的效果；互溶的液体利用沸点相差比较大,采取蒸馏法分离。【详解】由图可以知道,氯化钠溶解度受温度影响较小,碳酸钠溶
28、解度受温度影响大,利用冷却热饱和溶液分离,即用热水把固体溶解配制成饱和溶液,等液体冷却后,因为碳酸钠的溶解度随温度变化大,而NaCl小,所以碳酸钠析出,而氯化钠留在母液当中,反复多次也可以提纯,故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离；因此，本题正确答案是:C；由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液体,沸点相差比较大,可用蒸馏法分离；因此，本题正确答案是:A。21、提供水蒸气 3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 Fe3 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2 【解析】分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；
29、KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；（2）实验中反应的化学方程式是3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 ； （3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2。