《北京市西城区156中学2022年化学高一上期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区156中学2022年化学高一上期中经典试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应B氧化还原反应C分解反应D复分解反应2、下列电离方程式错误的是NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42-
2、KC1O3 = K+ C15+3O2-A B C D3、下列离子方程式中正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+Zn2+AgD硫酸溶液与氢氧化铜反应：H+OHH2O4、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2
3、NaOH+H2ABCD5、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+6、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3AABBC
4、CDD7、下列离子方程式正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+Cu2+AgB氧化镁与盐酸反应：O2+2H+H2OC碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2DFe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H+ + Fe（OH）3 Fe3+ + 3H2O8、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A原子数B分子数C质量D电子数9、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上
5、凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D10、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)11、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+
6、 DNa+、NO3、NH4+、SO42-12、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、SO42-、Al3、NO3- BNa+、K+、HCO3-、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、I- DK+、Cu2+、NH4+、NO3-13、下列说法正确的是A元素从化合态变为游离态，一定是被还原B在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C0.5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的数目为6.021023D6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204102314、下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2COC2Fe2O33C4
7、Fe3CO2DCOH2OH2CO215、下列说法中，正确的是（）A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C0,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L16、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列说法正确的是()ASO2在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、
8、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。18、下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的
9、是_，单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。19、用18molL-1浓硫酸配制250mL0.9molL1稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释； ；转移、洗涤；定容、摇匀；装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为_。步骤的内容为_。（2）容量瓶使用前必须_，容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）；温度浓度容量压强刻度线（3）第步实验的操作
10、中用到的玻璃仪器有_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则_；定容时俯视刻度线，则_。20、下列是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：(1) 计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数）；(2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选_规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)_；(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，搅
11、拌的目的是_；(4) 将冷却至室温的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；(5) 加水至距刻度线12 cm处，改用_加水至刻度线，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。21、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，
12、在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题（
13、每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，是复分解反应，都为非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应。故选B。2、C【解析】碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，故错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故正确；硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故正确；氯酸钾是强电
14、解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故错误，答案选C。3、B【解析】试题分析：A用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，所以B选项是正确的；C锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故C错误；D、硫酸溶液与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O考点：离子方程式的书写4、A【解析】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，
15、故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；答案：A5、C【解析】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液
16、并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含K+，D错误；故合理选项是C。6、C【解析】A烧碱是碱不是盐，CuSO45H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；BNa2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C物质分类正确，故C正确；DCO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。7、D【解析】A硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B氧化镁与盐酸反应的离子反应为Mg
17、O+2H+Mg2+H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C错误；DFe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。8、A【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解
18、】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容
19、器中含有电子数相等，故D不符合题意。答案选A。9、A【解析】A. 因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B. 因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C. 因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；D. 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故D正确。故答案选：A。10、D【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2，则压强的大小顺序为p(H2)p(Ne)
20、p(O2)；本题答案选D。11、D【解析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液显酸性且无色分析解答。【详解】A. Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C. 在酸性溶液中HCO3与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。12、A【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A.在
21、无色酸性溶液中H+与NH4+、SO42、Al3、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在无色酸性溶液中，H+与HCO3发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.在无色酸性溶液中，H+与NO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，与题给条件无色溶液不符合，D错误；综上所述，本题答案选A。13、D【解析】A. 元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2S为被氧化过程，Fe2Fe为被还原过程，故A错误；B. 物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C. 未给出溶液的体
22、积，所以无法计算 0.5 molL1 MgCl2溶液中Cl的数目，故C错误；D. S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4g S2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol6.021023mol1=1. 2041023，故D正确；答案选D。14、B【解析】A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳中C元素的化合价降低（+4+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产
23、物，故D错误；故选B。15、C【解析】A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L， A项错误；B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；C.0,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L，C项正确；D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，D项错
24、误；答案选C。【点睛】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/moln mol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。16、A【解析】反应中元素化合价变化情况：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4氯元素的化合价由+5降到+4价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价。SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D错误。二、非选择题（本题包
25、括5小题）17、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀
26、滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+
27、CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。18、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期
28、律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4
29、；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。19、12.5mL 冷却至室温 检查是否漏水 玻璃棒、烧杯 无影响 偏高 【解析】(1)依据溶液稀释过程中溶质的物质的
30、量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(2)根据容量瓶构造分析解答；(3)依据浓硫酸稀释的操作选择需要的仪器；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)用18 mol/L 浓硫酸配制250mL 0.9 mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则18mol/LV=250mL0.9 mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以缺少的操作步骤为冷却至室温，故答案为：12.5mL；冷却至室温；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏水；容量瓶为配
31、制一定物质的量浓度溶液专用仪器：容量瓶上标有：温度 、容量 、刻度线，故答案为：检查是否漏水；(3)第步为浓硫酸的稀释，正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓水中，同时用玻璃棒不断搅拌，用到的仪器：烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；(4)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故答案为：无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看不当操作会引起n和V怎样的变化。20、（1）13.6（
32、2）20ml，偏高（3）烧杯，防溶液飞溅（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）胶头滴管，凹液面的最低处【解析】试题分析：98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)的物质的量浓度为；（1） 根据稀释前后溶质的物质的量不变，v=13.6mL；（2）应选择略大于液体体积的量筒，量取13.6mL的液体，选取20mL的量筒；量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度将偏高；（3） 稀释浓硫酸应把浓硫酸注入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使热量及时散失，防止溶液飞溅；（4） 为防止溶液流到容量瓶外，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）为防止加水偏多，加水至距刻度线12
33、cm处，改用胶头滴管，使溶液的凹液面的最低处恰好跟容量瓶刻度线相平；考点：本题考查化溶液配制。21、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl的化合价升高，失2e-5，Mn的化合价降低得5e-2，双线桥法表示为；浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol36.5g/mol=36.5g。