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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在3Cu + 8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A1:1 B3:8 C2:3 D8:32、下列各物质属于电解质的是（）NaOH Ba
2、SO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子B常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA4、容量瓶上不会标示A标线B容量C温度D浓度5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NAB标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NAC将1L 2mol/L的FeCl3溶液
3、，其中含有Cl-为2NAD46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA6、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中7、高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，下列说法不正确的是（ ）A氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3
4、。B被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。C当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7gDFe2O3既不是氧化剂又不是还原剂8、下列关于氯水的叙述，正确的是A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水使蓝色石蕊试纸只变红不褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，pH变小，漂白能力变弱9、下列离子方程式可能不正确的是A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4C酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O10、对发现元素周期律贡献最大的化学家
5、是A牛顿B道尔顿C阿伏加德罗D门捷列夫11、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD12、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O13
6、、高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（）A2( m n )/3 nB24 n /( m n )C( m n )/8 nDn /24( m n )14、下列电离方程式正确的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-15、下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物16、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐
7、酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH)3胶体17、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A阴阳离子个数比均为1：2B都是金属钠与氧气加热反应制得C与水反应产物相同DNa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同18、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO219、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对
8、应正确的是A乙醇剧毒品B浓硫酸腐蚀品C汽油三级放射性物品D烧碱易燃品20、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH=M(OH)2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O21、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A100mL2mol/LMgCl2溶液 B200mL2mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液 D100mL2mol/LKCl
9、O3溶液22、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_24、（12分）某固
10、体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物
11、质是否存在的方法是_。25、（12分）氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_（填字母代号）A易燃品 B有毒品 C爆炸品实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。a: b:用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_、_的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_。气体应该由_（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液_mL。(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是_。瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥
12、状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_。将Cl2制成漂白粉的主要目的是_。A增强漂白能力和消毒作用 B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D提高氯的质量分数，有利于漂白消毒(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸
13、褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：由实验现象可获得结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色_(填“越快”或“越慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完
14、成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（_）A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
15、品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是_。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。（4）试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释
16、后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。29、（10分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)写出该反应的离子方程式：_(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后NO3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每
17、小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据氧化还原反应的本质和特征进行分析判断氧化剂和还原剂。【详解】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被还原的HNO3与被氧化的Cu的物质的量之比是2：3，故C正确。故选C。【点睛】化合价发生变化的硝酸体现氧化性，化合价未发生变化的硝酸只体现酸性。2、A【解析】电解质指的是在水溶液或者是熔融状态下，能够导电的化合物；非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】NaOH是
18、电解质；BaSO4也是电解质；Cu既不是电解质，又不是非电解质；蔗糖是非电解质；CO2的水溶液能导电，是由于H2CO3的电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。因此属于电解质的是，故答案A。3、D【解析】A. 依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g12g/molNA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中
19、含有氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关
20、物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。4、D【解析】容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选D。5、A【解析】A依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；B标准状况三氧化硫不是气体，2.24L SO3含物质的量不是0.1mol，故B错误；C胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；DNO2和N2O4
21、混合气体最简比为NO2，依据n=计算NO2中氧原子数目=2NA=2NA，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒组成分析，质量换算物质的量计算微粒数。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.
22、4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH
23、4、CO2等特殊物质。6、C【解析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。7、D【解析】A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还
24、原产物；B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。【详解】A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量
25、为2.7g，故C正确；D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；故选D。8、D【解析】A.氯气可溶于水，新制氯水的中含有Cl2 ，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸部分电离，氯水是混合物，含有水分子，因此氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B. 新制的氯水中的HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；C. HClO不稳定，见光分解发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；D. HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，漂白能力变弱，故D正确；答案选D。9、C【解析】A.钠与水反
26、应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4，B正确；C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，D正确；答案选C。10、D【解析】A牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D1869年，俄国化学家门捷列夫发现
27、了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。答案选D。11、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。12、C【解析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项
28、正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。13、B【解析】根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。 方法一：设R的相对原子质量为x (2x+48):2x=
29、mg:ng 所以选B。 方法二：设R的相对原子质量为x， 所以答案为B。14、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2Ca2+2Cl-，A错误；B. CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42-，C正确；D. 高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4K+MnO4-，D错误。答案选C。【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：注意区分离子符号和化合价的书
30、写。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。15、D【解析】A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故答案选D。16、D【解析】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产
31、生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。17、A【解析】ANa2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；B钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误
32、；CNa2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；DNa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选A。18、B【解析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2HMg2+H2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+
33、2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。19、B【解析】A乙醇是易燃品；B浓硫酸有强腐蚀性；C汽油是易燃品；D烧碱有强腐蚀性。【详解】A乙醇易燃，是易燃品，故A错误；B浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。20、A【解析】A.胃
34、酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，选项错误，B不符合题意；C.NH3H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，选项错误，C不符合题意；D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O
35、，选项错误，D不符合题意；故答案为A。21、B【解析】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是1mol/L22mol/L，同样分析可知选项AC中溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，答案选B。22、C【解析】A. HCO3在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B. Cu2呈蓝色，B不合题意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；D. Ag与Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。二、
36、非选择题(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O
37、+CO2。24、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一
38、份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无
39、。25、B 饱和NaCl溶液 浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2 B 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 【解析】（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B；实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气；Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学
40、方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为=20mL；（2）工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2；氯
41、气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B；（3）图表数据和现象分析可知，溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。26、 250 mL容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 D 【解析】(1)按照配制一定物质的量浓度溶液的步骤及其使用的仪器回答；(2)托盘天平的正确操作是“左
42、物右码”，该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)容量瓶上一般标有“刻度线”、“容积”、“温度”等，不能在容量瓶中溶解物质，容量瓶洗净后不必烘干，使用容量瓶前要检查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物质的量浓度溶液时，根据错误操作引起了哪个物理量（V或nB）的变化，再依据公式分析对实际浓度的影响。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液时，需要进行：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确步骤是。本实验必须用
43、到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外还需250mL容量瓶、胶头滴管。(2)该次称量将砝码和烧杯放反了，此时烧杯的实际质量=20g+10g-2.6g=27.4g。本实验应选用250mL容量瓶，应称量的NaOH质量=0.25L1mol/L40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的颈部还标有刻度线，容量瓶上没有“浓度”标识，A项错误；B.容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干，不影响所配溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶不能受热，为保证配制溶液的准确性和实验的安全性，容量瓶中不能溶解任何物质，C项错误；D. 配制过程中需要塞好瓶塞上下颠倒摇匀，如果漏液不仅影响浓度的准确性，而且可能造成实验者的意外伤害，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，D项正确；答案选D。(4)转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外，使溶质的物质的量（）减小，根据可知，实际浓度偏低，项错误；定容时俯视刻度线，使容量瓶内液面低于刻度线，造成溶液体积（V）减小，根据可知，实际浓度偏高，项正确；因NaOH溶于水放热，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，由于热胀冷缩，室温时溶液体积（V）