《2023届云南省达标名校化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省达标名校化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列说法中，不正确
2、的是Ax4B每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为0.25 molD可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO423、盐酸具有性质是：A弱酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性4、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是
3、钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含钾元素5、下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g6、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba27、下列对1mol
4、/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A溶液中含有1mol Na2SO4B将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C将142g Na2SO410H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L8、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银9、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)
5、2形成的混合溶液中，n(K)0.1 mol，n(Mg2)0.25 mol，n(Cl)0.2mol，则n(NO3-)为（ ）A0.15molB0.20molC0.25molD0.40mol10、下列离子组合中，能大量共存的是ACu2+、Mg2+、OH-、SO42- BH+、Ag+、Cl-、NO3-CNa+、K+、SO42-、Cl- DBa2+、H+、Cl-、CO32-11、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子12、下列说法中正确的是A人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原
6、子B互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等D质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NAB2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NAC0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NAD0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA14、下列说法正确的是（ ）A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0
7、.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变15、下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒16、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 molL1。表示该体检指标的物理量是A溶解度(S)B物质的量浓度(c)C质量分数()D摩尔质量(M)17、下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占
8、的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等18、常温下，在溶液中可发生以下反应：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-1Br-+Cl1=Br1+1Cl-1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl1I1Br1Fe3+D还原性强弱顺序为：I-Fe1+Br-Cl-19、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上
9、层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大20、K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（）A73.3B73C72D70.721、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 ( )选项ABCD物质的化学式NaOH汽油KClO3乙醇危险警告标签AABBCCDD22、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB常温常压下，ag某气体含分子数为b，则c
10、g该气体的体积为C2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NAD46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有
11、三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平；玻璃棒； 容量瓶。 请回答下列问题：（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有_（选填
12、序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为_。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸_mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是_。（填序号）A量取磷酸时，俯视刻度线 B定容时，俯视容量瓶刻度线C配制前，容量瓶中有水珠 D定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。26、（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。
13、请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（(填代号) 。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定
14、容时，俯视标线27、（12分）下列三套(、)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是_(填编号)。a镁带中混有铝b镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c液体量瓶读数时俯视d装置漏气(2)某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是_，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理_。(3)相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。28、（14分）I.现有以下物质：NaCl固体；液态CO2；液态氯化
15、氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。.在一定条件下，有下列物质：8gCH46.021023个HCl分子2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量_；（2）物质的量_；（3）分子数目_；（4）原子数目_；（5）质量_。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫_；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为_；（3）若ag某气体中含有的分子数为b
16、，则cg该气体在标准状况下的体积是_。29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_ 参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解
17、】A. 根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；B. 反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；C. 1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。故选B。2、D【解析】试题分析：A
18、项、强碱性溶液含有OH-离子，OH-与Al3+反应生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B错误；C项、溶液中Ca2+与 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D、pH1的溶液为酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3、SO42不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。3、C【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。4、B【解析】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈
19、现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。5、B【解析】A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选B。6、C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定
20、存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。考点：本题考查离子的检验。7、D【解析】A. 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B. 142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；C. 硫酸钠晶体的物质的量为142g322
21、g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C错误；D. 1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L，故D正确；答案选D。8、B【解析】A、碳酸氢钠分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸馏时加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加；D、温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即撒上硫粉。【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误
22、；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键。9、D【解析】任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。【详解】在所给的混合溶液中，阳离子有K+和Mg2+，阴离子有Cl-和NO3-，所以据溶液的电中性有：n(K+)1+
23、n(Mg2+)2=n(Cl-)1+n(NO3-)1，代入数据得0.1mol+0.25mol2=0.2mol+n (NO3-)，解得n (NO3-)为0.40mol，所以答案选择D项。【点睛】该题不必考虑水电离出的H+和OH-。10、C【解析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32
24、-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。答案为C。11、B【解析】A原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH与F，故C不符合题意；D原子和分子中核外电子数等于核内质子
25、数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。12、B【解析】A、质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类，同种元素可能有多种核素；B、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；C、中子数=质量数-质子数；D、质子数相同的微粒，可能为原子或离子。【详解】A项、人们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，
26、则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。故选B。13、D【解析】A. 1mol氯化钠中有1mol钠离子和1mol氯离子，5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，含的离子数为0.2NA，故A错误B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为3NA=0.3 NA，故B错误；C. 氟气是双原子分子，1mol氟分子中含1mol共价键，0.1molF2中含有共价
27、键的数目为0.1NA，故C错误；D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1NA，故D正确；答案选D。14、D【解析】A配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，需要Cu
28、SO4的物质的量为0.1L0.1 molL-1=0.01mol，硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量为0.01mol250g/mol=2.5g，故C错误；溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故D正确；故答案为D。15、D【解析】根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选
29、D。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。16、B【解析】葡萄糖为0.0059molL1，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故答案为B。17、B【解析】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中
30、分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。18、D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br1Fe3+、中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1Br1Fe3+I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序
31、为：I-Fe1+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。19、D【解析】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。20、D【解析】K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生
32、成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(355+37)/3=70.7，故D正确；故选D。21、D【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；CKClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C正确。D乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查危险品标志，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表
33、的含义进行分析判断。22、A【解析】A、反应中铵根离子中的氮从-3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故A正确；B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L/mol故B错误；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；综上所述，本题
34、应选A。【点睛】阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，以及溶液中离子的计算。二、非选择题(共84分)23、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是
35、:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上
36、有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、 6.60mol/L 15.2 A D 【解析】根据一定物质的
37、量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1) 配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有 ；(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.3249%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)= 0.2mol/L0.5L=6.60 mol/LV,V= 15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；B配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无
38、影响，故B错误；C定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误； D定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E. 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体积缩小，浓度会偏高，故E错误。故选AD。【点睛】处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。26、 5.4mL 【解析】(1)根据配制
39、500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；(2)根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积，结合选择仪器的标准“大而近”选择量筒的规格；(3)根据c= 分析实验误差。【详解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：烧瓶、托盘天平、药匙；(2)该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以配制5
40、00mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：V=0.0054L=5.4mL，为减小实验误差，应该选择10mL的量筒量取，故选择仪器序号是；(3)根据c=分析实验误差量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液浓度偏高；将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致酸滴飞溅，使配制的硫酸浓度偏低；定容时，加蒸
41、馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，由于溶质减少，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，对溶液浓度无影响，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积变大，导致配制溶液浓度偏低；定容时，俯视标线导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；可见上述操作中，错误的是，其中能引起误差偏高的。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制溶液的步骤及溶液的不同浓度的换算关系是本题解答的关键。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质
42、的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。题目侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。27、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差 【解析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b
43、氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（3）相对于装置、，装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被