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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝
2、酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL2、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后，Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5D与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：93、下列实验装置或操作正确的是（）
3、ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水AABBCCDD4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4-、Cl、SO42-BNa、CO32-、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-5、下列电离方程式，书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A分散质粒子直径的大小B是否有丁达尔现象C能不能通过滤纸和半
4、透膜D是否均一、稳定、透明7、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C干馏D蒸馏8、下列说法不正确的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中
5、，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b9、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）AKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸CH2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液DZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤10、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；20的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取11、在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确
6、的是ACl物质的量为0.1molBCl物质的量浓度为0.2 mol.L-1CBa2物质的量为0.1molDBa2物质的量浓度为0.2 mol.L-112、1 mol MgCl2中含有 ()A3.011023个Mg2+B6.021023个Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl213、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 molL-1盐酸、100mL 0.01molL-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个
7、烧杯中反应后，溶质的成分相同D三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同14、下列物质中属于电解质的是A硫酸铜 B氮气 C酒精 D蔗糖15、下列说法中错误的是A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%16、1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 gmol-1D32
8、 gmol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe
9、3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH19、 (1)现有以下物质：盐酸；NH3；氯气；BaSO4；硫酸；金刚石；石灰水；乙醇。以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化
10、学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_，仪器B的名称_，冷却水从_口进，从_口出(填上或下)。20、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：（1）需称取NaOH固体_g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃
11、棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_。将热的溶液直接移入了容量瓶_。定容时，仰视容量瓶的刻度线_。21、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的结构示意图_；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为_。（2）将氯气通入石灰乳中可制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉溶于水后，和空气中的二氧化
12、碳作用，所得的溶液可用于漂白这是利用生成的 HClO，而该溶液长时间放置又会失去漂白能力，所涉及的化学反应方程式为_。（3）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（a）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。_+_+_HIO3+_该反应中，_元素的化合价升高。（b）把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。（c）加碘盐中
13、含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐（含 KIO3 的食盐）1000kg，若 KI 与 Cl2 反应之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小数）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量0.02mol2+0.02mol0.06molH+，0.96g铜的物质的量0.96g64g/mol0.015mol。根据离子方程式可知3Cu8H+2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的
14、物质的量0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。2、D【解析】A300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L2=0.8mol/L，100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L3=0.9mol/L，则Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是，故A错误；B稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl），300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl）=0.5mol/L0.3L=0.15mol；
15、200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl）=0.4mol/L20.2L=0.16mol；100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl）=0.3mol/L30.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：，故B错误；C与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；D与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.1
16、5mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；故选D。3、A【解析】A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。4、D【解析】含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。5、A【解析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用
17、“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。6、A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，其中溶液分散质粒子直径小于1nm，浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径介
18、于1nm和100nm之间。答案选A。7、D【解析】我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。8、D【解析】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3的浓度变化是先变大后变小，故A正确；B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此
19、时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32的浓度变化是先变大后变小，故B正确；C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则2Na 2H2O = 2NaOH H2 m2mol 2mol 44gNa2O H2O = 2NaOH m1mol 2mol 62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即ab，故D错误，答案
20、选D。9、A【解析】A、加入过量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是会引入新的杂质KCl，A错误；B、加过量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入适量的盐酸可以除去多余的Na2CO3杂质，B正确；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分页的方法除去Br2，C正确；D、加过量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通过过滤除去，D正确；故选A。10、D【解析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，
21、并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。11、B【解析】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1molL-12L=0.2mol；A. 0.2mol氯化钡中Cl物质的量为0.1mol2=0.2mol，故A错误；B. Cl物质的量浓度
22、为(0.2 mol2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中 Ba2物质的量为0.2mol，故C错误；D. Ba2物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。12、C【解析】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.021023个Mg2+和1.2041024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。13、D【解析】A、钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2HNaH2，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na2H2OCu22NaCu(OH)2H2，A错误；B、三个烧
23、杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；答案选D。【点睛】明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。14、A【解析】试题分析：硫酸铜在水溶液
24、里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。考点：电解质、非电解质。15、D【解析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积；C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=nNA来计算钡离子和氯离子的数目；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度
25、仍是1molL1，所以A选项是正确的；B、制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；C、0.5L 2molL1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：36.021023，所以C选项是正确的；D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀
26、释至100mL，H2SO4的质量分数约为100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。所以答案选D。16、C【解析】1.28g某物质中含有1.2041023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol，故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是
27、电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+
28、 Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(O
29、H)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。19、 蒸馏烧瓶 冷凝管 下 上 【解析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。【详解】（1）盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电
30、解质；硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；则以上物质中属于混合物的是，属于电解质的是。（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。20、10.0 cd h 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小 【解析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最
31、小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制1mol/L NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为
32、5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；（4）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶
33、液浓度偏小。【点睛】考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。21、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 红棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【解析】（1）氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，其正确的原子结构示意图为；工业上利用电解饱和食盐水来获得氯气，其化学方程式为2NaCl+2
34、H2OCl2+H2+2NaOH；故答案为；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该溶液可用于漂白这是利用了生成的HClO的氧化性；HClO见光易分解，会失去漂白能力，分解的方程式为：2HClO2HCl+O2；故答案为2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+
35、2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯气具有强氧化性，向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反应中I元素的化合价升高，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为；故答案为；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3，故答案为红棕；HBrO3Cl2HIO3；c.1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl，根据KIO3IKI3Cl2可知，则需要消耗Cl2的物质的量30.47mol；故答案为0.47。