《2022年安徽省芜湖市名校高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省芜湖市名校高一化学第一学期期中监测试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A外观澄清、稳定B丁达尔现象C分散质粒子能透过半透膜D分散质粒子直径介于1nm100nm之间2、下列物质属于纯净物的是A精盐 B蒸馏水 C盐酸 D漂白粉3、下列各组物质中，互为同系物的是( )AB乙二醇和丙三醇C葡萄糖和果糖DCH3COOCH3和CH3COOC（CH3）34、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 mo
3、lL1的CaCl25、在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、 胶体D溶液、 分散系6、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是( )AHClBBaCl2CNaOHDAgNO37、下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO322HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OHMg(OH)28、下列叙述正确的是A1 molH2O的质量为18g/molB含有3.011023个氧原子的SO2分子的质量约
4、为16gCCH4的摩尔质量为16gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOAABBCCDD10、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）ABCD11、下列属于非氧化还原反应的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O12、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A近代原子论B原子结构的葡萄干面包模型C原
5、子结构的行星模型D核外电子排布规则13、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A B C D14、下
6、列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁15、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl16、下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说
7、明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1个B2个C3个D4个二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物
8、质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。18、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。19
9、、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:_ _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_(填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL，本实验应使用的量筒是_。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)10mLB50mLC100mLD250mL（5）在容量瓶的使用方法
10、中，下列操作正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀20、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a
11、是_，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的：_。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？_（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。21、（1）按要求写出方程式：HNO3 (电离方程式）_Fe2(SO4)3 (电离方程式）_硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）_二氧化碳通入足量氢氧化
12、钠溶液（离子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为_ L；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示
13、，后同)，_元素被氧化，还原物为_ ；用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_ mol；实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。【详解】浊液分散质粒子直径
14、100nm，胶体分散质粒子直径1nm100nm ，溶液分散质粒子直径1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。2、B【解析】A、精盐中含有氯化钠和可溶性杂质，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是混合物，故C错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选B。3、D【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多
15、羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。4、B【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1m
16、ol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目
17、难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。5、B【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。6、C【解析】A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgS
18、O4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C分别向四种溶液中加入NaOH，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。7、B【解析】试题分析：AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2没有配平，错误；B正确；CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2O漏写次氯酸根，错误；D 、氨水是弱电解质，不能拆开，错误。考点：考查离子方程式的书写及正误判断。8、B【解析】根据物质的量的计算公式及各物理量的单位进行判断。【详解】A. 1 molH2O的质量为m
19、(H2O)=Mn=18g/mol1 mol=18g，A项错误；B. 3.011023个氧原子的物质的量n(O)=3.0110236.021023 mol-1=0.5mol，则n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol64g/mol=16g，B项正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，C项错误；D. 标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，只能用于气体物质。1mol任何气体在标况时体积均为22.4L，D项错误。本题选B。9、D【解析】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B. CO既不和水反应也不和酸反
20、应，不是酸性氧化物，故B错误；C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。10、D【解析】A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl23O26H2O=8FeCl34Fe(OH)3，其中Fe由+
21、2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、KI在空气中发生反应：4KIO22H2O=4KOH2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。11、C【解析】A2H2O22H2O +O2存在化合价变化，氧元素由1价变为0价和2价，属于氧化还原反应，A项不选；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B项不选；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C
22、项选；DC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，D项不选；答案选C。【点睛】氧化还原反应是常考点，其规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。本题中分析出各元素化合价的变化是解题的突破口。12、C【解析】A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子
23、就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来在粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明
24、白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。13、C【解析】难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于空气中，故错误；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故
25、正确；活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；答案选C。14、D【解析】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；【详解】A过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的
26、烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用15、B【解析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价
27、态，氯元素由0价被还原成1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原反应的判断。16、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误；胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明
28、氢氧化铁胶粒带电，故错误；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚
29、集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体中胶粒相互聚集成沉淀。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水
30、艇供氧剂或漂白剂 NA或6.021023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)
31、22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.021023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2
32、SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所
33、得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加
34、入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。19、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E 【解析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物
35、质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器是蒸馏烧瓶，仪器是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的
36、，答案选A；（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。【点睛】本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。20、K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶
37、 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1 【解析】（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数
38、据是固体BBa（NO3）2的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；正确答案：沉淀A1（或固体B）。（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。m（KNO3）=n（KNO3）M（KNO3）=0.1mol/L0.5L101g/mol=5.05g5.1g；正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。21、HNO3=H+NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 Ba2+ SO42-= BaSO4 CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD 【解析】（1）注意强电解质
39、完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）硝酸
40、为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3-；硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2+ SO42-= BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；（2）0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=nM=1mol36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= nVm=1mol22
41、.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n32g/mol）：（n48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。 （3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：熔融KC1NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：二氧化碳。答案为：；。（4）氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物
42、为NaCl。答案为：NaC1O；Fe；NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。