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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2)
2、 P(N2)P(H2)2、下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A1.25molB5molC2.5molD4mol4、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入
3、酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO35、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O6、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/molB气体摩尔体积mol/LC阿伏伽德罗常数mol-1D密度g/cm37、原
4、子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是 A（1）（3）（2）（4） B（1）（2）（3）（4）C（1）（4）（3）（2） D（1）（3）（4）（2）8、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3AABBCCDD9、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤B二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体C氮气(氧气):通过
5、灼热的铜粉,收集气体D氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液10、下列变化一定为化学变化的是A氢氧化钠固体潮解B碳酸钠晶体风化C碘升华D制备蒸馏水11、下列现象与胶体的性质无关的是( )A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物12、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD若1 g N2含有m个分子，则NA=
6、m/2813、有相同条件下三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判断不正确的是A氧化性：D2B2 A2 C2B还原性：CABDC2A+D22D+A2该反应可以进行D2C+B22B+C2该反应不能进行14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2AABBCCDD15、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br
7、-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是A氧化性强弱：Cl2 Fe3+ Br2B还原性强弱：Br- Fe2+ Cl-C反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:216、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况二、非选择题（本题包括5小题）17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的
8、阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_。(2)写出上述过程中一定
9、发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置_。（2）F离子结构示意图_。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是_%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为_。（5）同周期
10、元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_。19、实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_；（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_；a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_；（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式_。20、如图为配制48
11、0 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)中应称NaCl_ g；选择容量瓶的规格_。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步称量时物品和砝码放反了 _。B某同学
12、在第步观察液面时仰视_；21、I.现有以下物质：NaCl固体；液态CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。.在一定条件下，有下列物质：8gCH46.021023个HCl分子2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量_；（2）物质的量_；（3）分子数目_；（4）原子数目_；（5）质量_。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫_
13、；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为_；（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=RT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案选B。【点睛】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。2、C【解析】A项，过滤操作中，漏斗的尖端
14、应该接触烧杯内壁，A正确；B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；答案选C。3、C【解析】1mol与反应生成的有机物为、，且每一种取代产物的物质的量均为，根据取代一个氢消耗一个氯气的反应原理分析有机物消耗氯气的物质的量为，故C符合题意。综上所述，答案为C。4、D【解析】ANa2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法
15、判断溶液的颜色深浅，A错误；BNa2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；C已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；DNa2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；答案选D。5、C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【详解】A. 2NaHCO3Na2
16、CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。6、B【解
17、析】A根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；B根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；C阿伏加德罗常数的单位是mol-1；D根据密度的表达式 = 进行判断。【详解】A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol1，故C项正确；D. 密度的表达式为： = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；答案选B。7、A【解析】1803年，英国科学家道尔顿提出
18、近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。【详解】(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。所以A选项是正确的。8、C【
19、解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)212H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三
20、钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。9、C【解析】A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法
21、错误；B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；答案选C。10、B【解析】A、氢氧化钠固体潮解，吸水，没有新物质产生，故A错误；B、碳酸钠晶体风化，是Na2CO310H2O 分解生成Na2CO3和H2O，有新物质产生，故B正确； C. 碘升华是碘的状态发生变化，没有新物质产生，故C错误；D. 制备蒸馏水利用沸点不同分离提纯物质，没有新物质产生，故D错误；故选B。11、B【解析】A项，云属于胶
22、体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。12、A【解析】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是
23、0.02NA，C错误；D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；答案选A。【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。13、D【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正确
24、；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：CABD，故正确；C. 根据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2A+D2 2D+A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D2B2 A2 ，还原性：CABD分析，反应2C+B2 2B+C2能进行，故D错误。故选D。14、C【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的电解质；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A、金属铁属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，A错误；B、NH3属于非电解质，不属于电解质，BaSO4属于强电解质，B错误；C、C
25、aCO3属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化碳是非电解质，C正确；D、氯气属于单质，不属于电解质，也不是非电解质，D错误。答案选C。【点睛】本题解题的关键：明确电解质的强弱与电离程度有关，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。易错项B，BaSO4虽然难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。15、C【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)=0.05mol，得到电子数0.05mol2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr
26、2)= 1L0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 Br2 Fe3+ ，A错误。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ Br- Cl-，B错误。C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综
27、合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。16、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为14 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Ca2+ K+、C
28、O32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl 0.8mol 【解析】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量
29、得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知
30、一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。18、第三周期A族 25 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强 【解析】分析：短周期
31、主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期A族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方
32、程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置C中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。【详解】(1)二氧
33、化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；(3)用装置C验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选d。(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH =NaC
34、l+NaClO+H2O；(5)氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl2+2KI=2KCl+I2。20、BC 5.9 500mL 搅拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【解析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用水
35、洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；C配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要选用500 mL容量瓶，称NaCl质量为0.50.258.5 5.9 g；综上所述，本题答案是：5.9。配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶
36、液，需要选用500 mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3) 步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解， 引流。(4)A在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B步骤中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；21、 Na2CO3=2Na+CO32- 渗析 11 L 【解析】I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离
37、子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；(2)根据n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目越多；(4)结合分子含有的原子数目计算原子物质的量；(5)根据m=nM计算HCl、氧气的质量，据此判断；III(1)胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，质量相等时含有氧原子数相同；(3)同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据n=、V=nVm计算。【详解】I.NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子
38、，水溶液能导电；液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；不溶于水；BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导
39、电；熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；(1)以上物质中能导电的是，故答案为：；(2)以上物质属于电解质的是，故答案为：；(3)以上物质属于非电解质的是，故答案为：；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是，故答案为：；(5)NaCl固体；固体BaSO4；熔融的Na2CO3，都是由金属阳离子与酸根离子与非金属离子形成化合物，属于盐，故答案为：；(6)碳酸钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-；故答案为：Na2CO3=2Na+CO32-；.(1)CH4的摩尔质量为16
40、g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，故摩尔质量，故答案为：；(2)8gCH4的物质的量=0.5mol，6.021023个HCl分子的物质的量为=1mol，2molO2，故物质的量，故答案为：；(3)由N=nNA可知，物质的物质的量越大，含有分子数目越多，结合(2)计算可知含有分子数目，故答案为：；(4)8gCH4含有原子物质的量=0.5mol5=2.5mol，6.021023个HCl分子含有原子物质的量=1mol2=2mol，2molO2含有原子物质的量=2mol2=4mol，故含有原子数目，故答案为：；(5)8gCH4，6.021023个HCl分
41、子的质量=1mol36.5g/mol=36.5g，2molO2的质量=2mol32g/mol=64g，故质量，故答案为：；III.(1)由于胶体离子不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，该操作方法为渗析，故答案为：渗析；(2)等质量的O2和O3所含O原子的数目相等，则二者含有的原子个数比为11，故答案为：11；(3)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为b=，c克该气体的物质的量为=mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故答案为：L。【点睛】本题的易错点为III.(3)，要注意有关物质的量计算的几个公式的灵活运用，同时注意计算过程中需要带上单位，防止因为单位不一致导致错误。