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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6
2、H+ = 2Fe3+ +3H2O2、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是（ ）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂C氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白3、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、分液、过滤B蒸馏、过滤、分液、蒸发C分液、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、分液、蒸馏4、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量为()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol15、下列物质，既不属于
3、酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）H2OSO2H2SMn2O7Fe2O3Na2O2NOABCD6、下列说法中错误的是()A从1L 1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物质的量浓度是1molL1C0.5L 2molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D制成0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB5.4g水所含的分子数为0.3NAC含1mol硫酸钾的溶液中
4、硫酸根离子数为2NAD14g氮气所含有的原子数目为NA8、用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是A称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中B称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中C称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1LD称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL9、下列说法不正确的是A碘极易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘在酒精中溶解度较大，可以用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将 NaCl 与碘
5、的混合物分离10、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA12、下列离子方程式书写正确的是()A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸
6、和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu13、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A石灰石与稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO2BCl2通入水中： Cl2 +H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2D稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H214、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A14B21C11D1215、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂
7、质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤ABCD16、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3217、下列叙述不正确的是A10 mL质量分数为9
8、8的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)18、关于粗盐提纯的下列说法正确的是A溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过
9、滤器中用大量水进行洗涤19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA20、现有VL35molL3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A加热浓缩到原来体积的一半B加入35molL3的盐酸VLC加入33molL3的盐酸35VL，再稀释至35VLD通入333L氯化氢气体21、下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的
10、是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液22、下列反应不属于四大基本反应类型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称_，X的化学式 _。（2）反应的化学方程式为_。（3）写出反应的离子方程式_。2
11、4、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。25、（12分）实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配
12、制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为_，需要的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至 刻度线 12 cm 处，用胶
13、头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5 molL-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_
14、（填“能”或“不能”）透过半透膜。（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂_；试剂_。（3）判断试剂已过量的方法是：_。（4）用离子方程式表示加入试剂的作用：Ba2+CO32-=BaCO3、_。27、（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）操作1、操作3的名称分别是_、_。（2）试剂1和试剂2分别是_、_。固体2中除了含有AgCl，还有_（答全）。（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_。28、（14分）铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 A
15、l2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：_，从原子结构的角度分 析其原因：_。（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于_氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaA
16、lO2+4HClAlCl3+2H2O29、（10分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OBr2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案一、选择题(共包括
17、22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A稀硫酸与铜不反应，A不合题意；B澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；C大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合题意；D盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；故答案为：D。2、D【解析】A. 氯气具有很强的活泼性，能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价，故A正确；B. 氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素的化
18、合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C. 氯水呈黄绿色是因为溶液中含有氯气分子，故C正确；D. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，且氯气用于杀菌、消毒等与氯气的毒性无关，故D错误；答案选D。3、B【解析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，B满足题意。答案选B。4、D【解析】因为每个“RCl2”中含2个氯离子，含0.6mol氯离子的RCl2的物质的量为0.6mol=0.3mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为=135g/mol，即RCl2的式量为135，所以R的相对原子质量为13
19、5-35.52=64，金属R的摩尔质量为64g/mol，答案选D。5、B【解析】H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。故
20、答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。6、B【解析】A.因为溶液具有均一性，所以从1molL1的NaCl溶液中取出任意体积的溶液，其浓度仍是1molL1，A项正确；B.根据物质的量浓度的公式可知，V表示溶液的体积，已知水的体积是1L，但并不能确定其溶液的体积，所以无法计算此NaOH溶液的物质的量浓度，B项错误；C.0.5L 2molL1 BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是0.5L2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2+2Cl-，1molBaCl2在溶液中
21、电离出Ba2+和Cl-的总物质的量为3mol，所以该溶液中Ba2和Cl总数目为36.021023，C项正确；D.0.5L 10molL1的盐酸中HCl的物质的量是0.5L10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl气体，在标准状况下该HCl气体的体积为5mol22.4L/mol=112L，D项正确；答案选B。7、C【解析】A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；D.14g氮气的物
22、质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。故选C。8、D【解析】1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na2CO3)= 0.1mol，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol286g/mol=28.6g， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g，故选D。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题时，应注意分子间存在间隙，因此1L水溶解溶质后，所得的溶液不等于1L。9、C【解析】A选项，碘易升华，应该密封保存，且置于棕色广口瓶中，故A正确；B选项，液溴易挥发，液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封，不
23、能用橡胶塞，会与橡胶塞反应，故B正确；C选项，碘在酒精中虽然溶解度较大，但酒精与水任意比互溶，因此不能用酒精把碘从碘水中萃取出来，故C错误；D选项，碘易升华，因此用加热的方法将 NaCl 与碘的混合物分离，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂相溶2、溶质在萃取剂中的溶解度远比在原溶剂中的溶解度大3、溶质不与萃取剂反应10、C【解析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B. 盐酸是氯化
24、氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。11、A【解析】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；B.体积未知，无法计算，故B错误；C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1mol
25、O2，所以转移电子为2NA，C错误；D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；正确答案：A。12、C【解析】A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为Ba2SO42=BaSO4，故正确；D、应生成Fe2，故错误；、答案选C。13、C【解析】A石灰石为CaCO3，不溶于水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. Cl2通入水中，反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O=H+Cl+HClO
26、，故B错误；C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C正确；D铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故D错误；答案选C。14、D【解析】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。15、C【解析】KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不过量，也会引入Cl-，不合题意；FeSO4溶液中混有CuSO4，加入过量铁粉，CuSO4全部转化为FeSO4，过滤掉过量的铁
27、粉，即得纯净的FeSO4溶液，符合题意；H2中混有CO2，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，最后得到纯净的H2，符合题意；NaNO3中混有CaCO3，溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3，符合题意；综合以上分析，符合题意，C正确；答案选C。16、C【解析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B. 可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C. 产生
28、沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；综上所述，本题选C。17、C【解析】A硫酸的密度大于水的，因此11mL质量分数为98的H2SO4用11mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49，A正确；B没有481mL的容量瓶，因此配制11 molL-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正确；C在标准状况下，将24L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C错误；D由于过氧化钠可以看作是Na2OO，与水反应后生成氢氧化钠、氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因
29、此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确；答案选C。18、C【解析】A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。19、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=
30、NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .20、C【解析】A. 加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B. 溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为： 3.5mol/LVL+3mol/L3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/35VL=3mol/L，故C正确；
31、D. 通入333L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。21、D【解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L
32、，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。22、B【解析】四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，据此解答。【详解】A. H2+CuOH2O+Cu属于的置换反应，故A与题意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不属于四种基本反应类型，故B符合题意；C. Na2O+H2O = 2NaOH属于化合反应，故C与题意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O属于复分解反应，故D与题意不符；答案选B。【点睛】四种基本反应类型不能
33、包含所有的反应，而所有的反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2+CO32- CaCO3 【解析】由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。 (2) 金属钠与氧气反应生成过氧
34、化钠，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式：Ca2+CO32- CaCO3；综上所述，本题答案是：Ca2+CO32- CaCO3。24、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀
35、，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子
36、的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、A 、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 13.6 15 B、C、D 小于 偏低 【解析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000w/98=100098%1.84/98(mol /L)=18.4mol /L，先配制500
37、ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L0.5L 18.4mol /L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小
38、于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。26、不能 能 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 Ca2+CO32-=CaCO3 【解析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入
39、过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；(2)由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl；(3)判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；(4)试剂为Na2CO3，加入试剂
40、的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3。【点睛】本题注意Ca2、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。27、溶解 蒸发 Ba（NO3）2 Na2CO3 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】固体混合物首先溶于水，然后过滤出泥沙，所得滤液中氯离子用硝酸银除去，硫酸钠用硝酸钡除去，过量的银离子和钡离子均用碳酸钠除去，过滤后向滤液中加入硝酸除去多余的碳酸钠，最后蒸发结晶得到硝酸钠固体，据此解答。【详解】（1）固体混合物首先溶于水，然后过滤
41、出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是从硝酸钠溶液中得到硝酸钠晶体，则其名称为蒸发。（2）根据流程图可知试剂1用来除去硫酸钠，则试剂1是Ba（NO3）2；试剂2用来除去过量的银离子和钡离子，则试剂2是Na2CO3。根据以上分析可知固体2中除了含有AgCl外，还有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）试剂3用来除去过量的碳酸钠，应该是硝酸，则加入后发生的离子反应方程式是2H+CO32-CO2+H2O。28、 O3 NaAl 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD 【解析】（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3
42、价，O为2价，O的最外层有6个电子；（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；（3）同周期从左往右金属性减弱；（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。【详解】（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为NaAl；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为NaAl；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。29、C【解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-，B正确；C、如果用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、根据表中数据可知溴的沸点最低，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；答案选C。