《2022年山东省东营市垦利县第一中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省东营市垦利县第一中学化学高一上期中监测模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标
2、准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD2、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶AABBCCDD3、下列描述的过程不属于化学变化的是A氧气在放电的条件下变成臭氧B加热胆矾得白色无水硫酸铜C古书中记载“，煮海为盐”D漂粉精久置于空气中后会变硬4、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，
3、是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂5、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜6、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AHCO3-、K+、Na+、SO42- BNa+、K+、MnO4-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、S2-、SO42-7、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A
4、甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A液氯、硝酸、纯碱 B干冰、石灰石、氧化钙C钠、烧碱、食盐 D氧气、盐酸、熟石灰9、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl210、在地壳中含量最多的金属元素是A铁 B氧 C硅 D铝11、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（ ）ASO42- 8aBOH- 8aCNO3- 4aDSO42- 4a12、下列说法正确的是A在氧化还原反应中肯定有一
5、种元素被氧化，另一种元素被还原B化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C氧化还原反应一定有电子的转移D离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应13、本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取14、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A2：1 B1：2 C3：1 D1：315、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
6、C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中16、下列关于钠的说法中错误的是A金属钠有强的还原性B钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D钠元素在自然界中都是以化合态存在17、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子18、下列说法中正确的是( )A标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B把200
7、mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L19、常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是ABCD20、下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时，为防
8、止烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶中加入几片碎瓷片D碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘21、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、Na+、Cl、HCO322、将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol二、非选择题(共84分
9、)23、（14分）现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_ B_ C_D_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_；B与水_；C与澄清石灰水_。24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为
10、_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。25、（12分）下列三套(、)均可以用来测量气体的体积(1)用该装置测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是_(填编号)。a镁带中混有铝b镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜c液体量瓶读数时俯视d装置漏气(2)某同学用装置测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是_，若选择
11、硫酸进行反应，请写出反应的原理_。(3)相对于装置、，装置测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由_。26、（10分）用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，稀释，转移、洗涤，定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用量筒的规格是_(填字母)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸
12、馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）A计算；B称量；C_；D冷却；E.移液；F._；G.定容；H.摇匀、装瓶。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_mL容量瓶，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）需称量_g烧碱固体，固体应该放在_中称量。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容
13、量瓶外面C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为_。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将
14、Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C
15、反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁
16、和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故正确；标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故错误；若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol2NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol3NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故正确，故选A。2、B【解析】A乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；B碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不
17、同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；D加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；故答案选B。3、C【解析】A选项，氧气在放电的条件下变成臭氧，有新物质生成，因此发生了化学变化，故A属于化学变化；B选项，加热胆矾得白色无水硫酸铜，由CuSO45H2O变为了CuSO4，失去结晶水，因此是化学变化，故B属于化学变化；C选项，古书中记载“，煮海为盐”仅仅是蒸发了海水，没有发生化学变化，故C不属于化学变化；D选项，漂粉精久置于空气中后会变硬，漂粉精中的有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化
18、碳和水反应生成了碳酸钙，因此发生了化学变化，故D属于化学变化；综上所述，答案为C。4、B【解析】反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大。5、C【解析】A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。6、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，
19、且均是无色的，可以大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。7、B【解析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子
20、质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。8、A【解析】A液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐，故A正确；B干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故B错误；C钠是金属单质；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D氧气属于非金属单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，属于酸；熟石灰属于碱，故D错误；故选A。9、D【解析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到
21、BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。10、D【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。考点：考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大
22、，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。11、D【解析】ASO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3=9a，阴离子总电量=a+8a2=17a，电荷不守恒，故A错误；BOH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；CNO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3=9a，阴离子总电量=a+4a1=5a，电荷不守恒，故C错误；DSO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a3=9a，阴离子总电量=a+4a2=9a，电荷守恒，故D正确；故答案
23、为D。12、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，D错误。13、C【解析】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。14、A【解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被
24、还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。【详解】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比。15、C【解析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，
25、操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。16、B【解析】A.钠原子最外层只有一个电子，钠易失去最外层电子形成8电子的稳定结构，金属钠在化学反应中易失去电子表现强还原性，A项正确；B.Na与盐溶液反应，Na先与水反应，即活泼的金
26、属钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，钠不能从CuSO4溶液中置换出Cu，没有铜单质生成，B项错误；C.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以细小的固体颗粒分散在空气中形成白烟，C项正确；D.钠的化学性质非常活泼，易与O2、水等反应，自然界中不可能有游离态钠元素，所以钠元素在自然界中都以化合态存在，D项正确；答案选B。17、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位，用物质的量表示微粒时，必须指明具体的粒子名称；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1 mol氧原子的质量为16g；C、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子；D
27、、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个微粒，故A错误；B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1molO的质量为16g，故B错误；C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子，故C正确；D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算，注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式，注意物质的量可以计量所有微观粒子，但必须指明具体的粒子名称，不能计量宏观物质。18、D【解析】A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mo
28、l，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B. 混合溶液中Cl-的浓度为c(Cl-)=5 mol/L，B错误；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C错误；D. 溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取
29、出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；故合理选项是D。19、B【解析】由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。【详解】根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=: =:，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)V(O2)V(N2)V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别
30、是CO2、O2、N2、H2，答案选B。20、D【解析】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；答案选D。21、B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但Mn
31、O4在水溶液中为紫色，故A不选；B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；D、碱性条件下OH-与HCO3结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案选B。22、D【解析】A、30mL0.5molL-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03
32、molL1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L0.5mol/L40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。二、非选择题(共84分)23、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【解析】A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地
33、燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=
34、CaCO3+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。24、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与
35、盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =
36、4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；K3Fe(CN)6。25、ac 饱和碳酸氢钠溶液 Na2CO3H2SO4=Na
37、2SO4H2OCO2 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差 【解析】（1）a镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多；b氧化镁和硫酸反应没有气体生成；c读数时俯视，导致读取的C中液体的体积偏大；d装置漏气会使得B中的读数偏小，据此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小；若选择硫酸进行反应，根据硫酸钙微溶于水，分析是选择碳酸钙好，还是碳酸钠好；（3）装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出，读数时导管中又充满了液体，据此分析解答。【详解】（1）a镁带中含有少
38、量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（3）相对于
39、装置、，装置测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。26、16.7 mL B 先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 偏小 无影响 偏小 偏大 【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取
40、量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）设浓硫酸的体积为V，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以B正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第步实验是定容摇匀，操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴
41、加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大；因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。27、溶
42、解 洗涤 250mL 查漏 10.0 烧杯或表面皿 DE 0.1mol/L 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解答；(2)依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)依据mcVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀性物质应在玻璃容器中进行；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c进行误差分析；(5)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
43、(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；(3)配制1.0molL1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m1.0mol/L0.25L40g/mol10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在烧杯或表面皿中称量；(4)A没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，A不选；B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，B不选；C容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，C不选；D定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D选；E未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定