《2022年广东省广州铁一中学高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省广州铁一中学高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离方程式中，正确的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-2、下列变化中，必
2、须加入氧化剂才能发生的是()ASO2SBSO32-SO2CI-I2DHCO3-CO32-3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，126g Na2CO3含有的Na+离子数目为24 NAB常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为38LC标准状况下，44LH2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为25mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA4、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况5、
3、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目6、将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）A0.1 mol/LB0.3 mol/LC0.05 mol/LD0.03 mol/L7、下列实验装置或操作正确的是（）ABC
4、D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水AABBCCDD8、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）A原子数相等的三种气体，质量最大是ZB若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：19、下列物质互为同素异形体的是( )AH2O2 和 H2OBCO2 和COCO2 和O3DFe2+和 Fe3+10、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；20的乙醇溶液；
5、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取11、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是：A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体（常温常压下）12、3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+413、在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A该过程中可能产生Na2O2B该过程能说明钠的熔点比着火点低C该过程中钠发生了还原反应D在加
6、热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S15、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H+OH-=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性16、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO
7、3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）A若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液B若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液C若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液17、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质C分离汽油和煤油的混合物D分离水和苯的混合物18、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn和Ym的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(
8、)AabmnBabmnCabmnDabmn19、下列离子方程式中，正确的是 ( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D氧化铜与硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO420、根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是AFe2+、Fe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+、Fe3+CCu2+、Fe2+、Fe3+DFe3+、Cu2+、Fe2+21、下列说法正确的是A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电
9、解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物22、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AFe2+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Mg2+、CO32-、OH-CH+、K+、Cl-、CH3COO-DMg2+、NH4+、SO42-、NO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuS
10、O4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、
11、HCl、BaCl224、（12分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、（12分）用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为_mL，稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时，若不小心加水超过了容量瓶
12、刻度线，应_。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，据此求出其溶质的质量分数_。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4nH2O，则n_。26、（10分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现
13、和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。27、（12分）某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。（
14、资料获悉）1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（实验设计）（实验探究）（1）装置乙的作用是 。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐
15、酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。28、（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。钠和水反应_。硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液_。（2）3.011023个OH的物质的量为_mol，质量为_g。（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的
16、稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体_L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_molL。（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_molL。29、（10分）（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8
17、g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_。（2）原混合气体中氮气的体积分数为_。（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为_（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，
18、并标出电子转移的方向和数目。_（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】ASO42-书写错误，错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，错误；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选C。2、C【解析】A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C
19、. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。3、A【解析】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=2.4NA，A正确；B、气体摩尔体积4.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .4、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和
20、压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为14 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。5、B【解析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，
21、还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。6、D【解析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L 0.5mol/L =0.5Lc，c=0.03
22、 mol/L，答案选D。7、A【解析】A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。8、C【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B.
23、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C. 根据密度= = = ，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。9、C【解析】同素异形体为由同种元素形成的不同单质。
24、【详解】AH2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；BCO2和CO均为化合物，B与题意不符；CO2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；DFe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；答案为C。10、D【解析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加
25、入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。11、C【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B、CO和NO属于不成盐氧化物，因此不属于酸酐，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素，故C正确；D、H2O属于非金属氧化物，但常温常压下，H2O的状态为液态，故D错误。点睛：酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成相应盐和水的氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，其中像CO
26、、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。12、D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。13、C【解析】由题给信息分析可知熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，导致钠在反应过程中由于温度升高而燃烧，据此分析可得结论。【详解】A.在反应过程中钠块发生了燃烧，有可能产生Na2O2，故A说法正确；B.在实验过程中，钠熔化时没有燃烧起来，而
27、后由于反应放热，温度升高后导致钠着火，说明钠的熔点比着火点低，故B说法正确；C.在该过程中发生了反应：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，钠元素在反应中化合价由0升高到+1，被氧化，发生氧化反应，故C说法错误；D.由于在过程中得到了红色的固体物质，即生成了铜，所以在加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D说法正确；答案选C。【点睛】掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意与钠投入硫酸铜溶液中反应的区别。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱
28、再与盐反应。14、D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。15、D【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，
29、曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H+OH=H2O，故B正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同
30、，故C正确；D. a点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中性，d点时中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。16、C【解析】A在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；
31、C如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；答案为C。17、C【解析】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故
32、选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。18、A【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xn+和Ym-具有相同的核外电子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外电子数，aXn+的核外电子数等于a-n，bYm-的核外电子数为：b+m，则a=b+m+n。答案选A。19、C【解析】A.稀H2SO4
33、和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：CuO2H+=Cu+H2O,故D错误；本题答案为C。20、D【解析】由反应Fe+Cu2+Fe2+Cu 可知，氧化性Cu2+Fe2+，由反应2Fe3+Cu2Fe2+ +Cu2+可知，氧化性Fe3+Cu2+，则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+，故选D。21、D【解析】A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故
34、A错误；B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；答案选D。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。22、D【解析】A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液
35、中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应
36、生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀
37、硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而
38、得出结论。24、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。25、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水
39、的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【解析】用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式求出溶质的质量分
40、数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84gmL1，利用公式，求出溶质
41、的质量分数w%=98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。26、FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O 阴
42、 不出现白色沉淀 【解析】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +
43、3H+ =Fe3+3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。【点睛】本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。27、 (1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；(2)过滤（1分2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）； 1:2 （1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3 （2分）1.8mol/L（2分）。【解析】试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;（2）在装置丙中发