《2023届广东省茂名市第一中学高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届广东省茂名市第一中学高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B利用丁达尔现象区别溶液和胶体C生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D漂白粉在空气中容易变质的原因是
2、 Ca(ClO)2 见光分解2、对于反应：NaHH2O= NaOHH2，有下列判断：NaOH是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；NaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11，其中正确的是A B C D3、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是A密度相等 B体积相等 C原子数相等 D分子数相等4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5、下列叙述中，正确的是
3、A1 molH2O2中含有1 mol H2和1 mol O2BCaCO3的摩尔质量是100 gC等质量的CO与N2中所含原子数之比为1:1D1L 1 molL-1MgCl2溶液中Cl- 的物质的量为1 mol6、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn22Fe3=2Fe2Sn4， Ce4Fe2=Fe3Ce3。由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序是ACe4、Fe3、Sn4 BSn2、Fe2、Ce3CSn4、Ce3、Fe2 DFe2、Sn2、Ce37、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn
4、+中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+68、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol Na2O2晶体中阴离子数为2 NAB常温常压下，48g O3含有的分子数为NAC标准状况下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA9、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gBCl的摩尔质量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的质量是 18 g/molD1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量10、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理
5、量：质量 体积 分子数 原子总数 质子总数 电子总数，其中相同的是A B C D11、下列离子方程式中正确的是A过量CO2通入NaOH溶液中：B铜片插入硝酸银溶液中：C少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D盐酸滴在铜片上：12、下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3NH3H
6、2O=Fe(OH)3+3NHC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO14、下列反应（电解除外）需要加入氧化剂才能实现的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A1molMg变为Mg2时失去的电子数目为2NAB常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为NAC44gN2O含有的N原子数目为NAD标况下，22.4LH2O中含有NA个分子16、下列反应中，离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3
7、H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O17、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（ ）AKOHBH2SO4CBaCl2DNa2CO318、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2，关于此反应的说法中正确的是A3分子氯气将8分子NH3氧化了BN2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C3分子氯气只氧化
8、了2分子NH3DNH4Cl既是氧化产物又是还原产物19、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰20、11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是A铜B铝C锌D碳21、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法22、下列各组物质相互混合后,不
9、会发生离子反应的是( )ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中
10、属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式
11、_25、（12分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠_。 （2）除去碳酸钙中的氯化钠_。（3）分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合液(两者互溶)：_。（4）从溴水中提取溴_。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙_。（6）分离固体食盐和碘的方法_。26、（10分）有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐
12、溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A_；D_。（2）写出下列反应的离子方程式：BD：_；CHCl气体：_。（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO32- 和Cl，CO32- 会对Cl 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl，该小组同学进行了如下探究实验：_27、（12分）观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中
13、的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密
14、闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形
15、瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离
16、子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中
17、容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。2、D【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】因为氢化钠中氢元素升合价（-10）后变成氢气，NaH做还原剂，H元素被氧化，H2是氧化产物，故错误；水中一个氢降价（+10）变为氢气，即水做氧化剂，水中的一个H被还原，H2是还原产物，故正确，错误；NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故错误；根据化合价升降守恒，氢化钠和水中各有一个H的化合价升高降低，组成一个氢气分子，故H2既是氧化产物又是还原产物，且化合价升高和降低相同，故氧化产物与还原产物比1:1，正确。故选D。【点睛】氧化剂被还原生成的产
18、物是还原产物，还原剂被氧化生成的产物是氧化产物。3、C【解析】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体物质的量比等于摩尔质量的反比。【详解】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故错误；B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故错误；C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故正确；D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故错误。故选C。4、C【解析】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的
19、量的单位，选项B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。5、C【解析】A一个过氧化氢分子含有两个氢原子和两个氧原子，即1 molH2O2中含有2 mol H和2 mol O，A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，B错误；CCO和N2的相对分子质量均为28，由，等质量的CO和N2即物质的量也相等，CO和N2中所含原子数之比为2:2=1:1，C正确；D1L 1 molL-1MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量为，D错误；故选C。6、A【解析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强
20、于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，氧化性是Ce4+Fe3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，氧化性是Fe3+Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+Fe3+Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。7、A【解析】Fe2+中的铁元素的化合价为+2价，反应后铁元素的化合价为+3价，6mol Fe2+反应中失去6mol的电子，根据得失电子守恒，反应中1mol R2O72得到6mol的电子，R2O72中R的化合价为+6价，
21、根据得失电子守恒：（6-n）2=6，解得n=+3，故选A项。8、B【解析】A. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成； B. 分子个数N=n NA，物质的量n = ；C. 标况下四氯化碳为液态；D. 根据物质的量n = 求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析。【详解】A. 过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠晶体中含1mol过氧根即NA个，故A项错误；B. 48g O3的物质的量n = = = 1 mol；因此其分子个数为N = n NA = NA个，故B项正确；C. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；D. 7.1
22、g氯气的物质的量n = = = 0.1 mol，而氯气和铁反应由0价变为1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2 NA个，故D项错误；答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。9、B【解析】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量
23、是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。10、C【解析】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同；未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算已知物质的量气体的体积。【详解】氮气和一氧化碳都是双原子分子，相对分子质量相同，所含质子数和电子数相同，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同，但未明确条件是否是相同温度和压强，无法计算和比较已知物质的量气体
24、的体积。故选C。【点睛】本题是有关物质的量的计算题，了解质子数与原子序数的关系和明确计算气体体积的条件是解本题的关键。11、A【解析】A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误； C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误； D、盐酸与铜不反应，故D错误；故选A。12、B【解析】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大
25、的正确顺序是:溶液胶体浊液，故B正确；C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；综上所述，本题选B。13、B【解析】A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故B正确；C澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+H2O，故C错误；D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，离子
26、方程式：H+OH-=H2O，故D错误。答案选B。14、D【解析】反应中需要加入氧化剂，说明该反应变化过程中有元素化合价升高。氯元素化合价降低，不符合题意；氢元素化合价降低，不符合题意；没有元素化合价变化，不符合题意；锌化合价升高，符合题意。故选D。15、A【解析】AMg变为Mg2时，失去2e-，则1molMg变为Mg2时，失去的电子数目为2NA，A正确；B常温常压下，Vm22.4L/mol，则22.4LN2含有的分子数目为NA，B不正确；C44gN2O含有的N原子数目为=2NA，C不正确；D标况下，H2O呈液态，无法计算22.4LH2O中含有的水分子的数目，D不正确；故选A。16、D【解析】A
27、. Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH= BaSO4+2H2O，故错误；C. 醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D. 石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式的判断通常从以下几个角度分析：(1)违背反应客观事实： 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡：如
28、：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式： 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比：如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O，正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O。17、B【解析】A氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，选项A错误；B硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水、
29、与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸、与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故与三种物质都能发生离子反应，选项B正确；C氯化钡与氢氧化钾不反应，选项C错误；D碳酸钠与氢氧化钾不反应，选项D错误。答案选B。18、C【解析】在3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。A. 8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；B. N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；C. 氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；D. NH4Cl是还原产物，故D错误；答案选C。19、D【解析】在
30、溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na+OH-，烧碱是碱；氯水
31、是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。20、B【解析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多，等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。据此判断。【详解】11.2g纯铁的物质的量是11.2g56g/mol0.2mol，与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4FeSO4+H2，氢气的物质的量是0.2mo
32、l，质量是0.4g0.44g，说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项A错误。B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝铁锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝铁锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项B正确。C、根据B中分析可知选项C错误。D、碳不能与稀硫酸反应，故选项D错误。故答案选B。【点睛】本题解答的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。21、B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的
33、新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。22、A【解析】ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；BNa2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；DCa(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；答案选A。二、非选择题(共84分)23、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析】本题考查的知识点有物质的分类
34、、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧
35、化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化
36、，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。24、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+2OH-=
37、Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（3）反应中
38、生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。25、 【解析】（1）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案选；（2）氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，答案选；（3）乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的沸点不同，故可以用蒸馏的方法来分离，答案选；（4）利用溴易溶于有机溶剂的性质，选择苯或CCl4等萃取海水中的溴，通过分液得到溴的有机溶剂的溶液，然后再蒸馏，得到纯溴。答案选；（5）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
39、除杂原则，答案选；（6）碘易升华，可用加热的方法分离固体NaCl和碘单质，升华后的碘在盛有水的烧瓶底部凝华，答案选。26、AgNO3 BaCl2 SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 实验操作实验目的反应的离子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO
40、32-共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32-，而CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42-不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。（1）根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。（2）根据以上分析可知BD的离子反应方程式为SO42+Ba2+BaSO4；CHCl气体的离子方程式
41、为CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子，离子方程式为Cl+AgAgCl。【点睛】此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应是解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理。27、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 萃取 分液 【解析】根据实验装置图可判断分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液和洗气装置，结合问题分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）.干
42、燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用装置；. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置，即进行萃取和分液操作。28、拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于 Fe Fe3+e-=Fe2+ 16 50% 【解析】分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂，而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。有关化学平衡的计算中，各组分的变化量之比等于其化学计
43、量数之比。详解：（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是：拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，该反应中，铁是还原剂、氯化铁是氧化剂，故该电池的负极材料为Fe，正极可以选用碳棒或铜等材料。正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反应达平衡时，混合气体的体积