《2022年北京市陈经纶学校化学高一上期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年北京市陈经纶学校化学高一上期中经典试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在20时，在一容积不变的容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气
2、的体积比可能是 A34 B45 C6:2 D372、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是ACl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂，氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱4、下列变化需要
3、加入还原剂才能实现的是ACl-C12 BHCO3- C032- CMn04- Mn2+ DZnZn2+5、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -6、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在强碱溶液中:Na
4、+、K+、CO32-、NO3-7、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H28、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3AABBCCDD9、下列实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放
5、进烘箱中烘干B用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉10、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.40.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D11、下列分离提纯方法正确的
6、是A除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃12、下列离子方程式的书写正确的是（）A铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3+H+H2CO313、已知反应：Cl2+2KBr=
7、2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C氧化性由强到弱顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2D中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe
8、3+3H215、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl16、对于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反应，下列说法中不正确的是（ ）ABr 2既是氧化剂，又是还原剂B被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5CNaBr是氧化产物，NaBrO3是还原产物D转移1mol电子时，消耗NaOH 1.2mol二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通
9、入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，
10、可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制
11、溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20、某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
12、 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中
13、，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】利用同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1。【详解】同温同压下，气体体积比等于气体物质的量之比，反应前氮气和
14、氢气氧气混合物物质的量之比为1:3，假设氮气物质的量为1mol，氢气和氧气的混合气体物质的量为3mol，反应后氮气和剩余气体物质的量之比为1:1，氮气物质的量为1mol，剩余气体物质的量为1mol，参与反应的气体物质的量为2mol。利用2H2+O2 2H2O，可知参与反应的氢气和氧气物质的量之比为2:1，参与反应的n(H2)=mol，n(O2)=mol。若剩余气体为H2，氢气与氧气的体积之比；若剩余气体为O2，氢气与氧气的体积之比。答案为：B。2、B【解析】A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石
15、棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；本题答案为B。3、C【解析】根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂
16、，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。4、C【解析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。5、C【解
17、析】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子的存在，A. 碳酸氢根离子与氢离子反应；B. 铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C. 四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D. 铁离子为有色离子，铁离子、镁离子、氢离子与氢氧根离子反应。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色离子，A. HCO3 -与氢离子反应，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A项错误；B. Fe2+在溶液中为浅绿色，为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B项错误；C. Na+ 、K+ 、Mg 2+
18、、SO42- 之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C项正确；D. Fe3+为有色离子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D项错误；答案选C。6、D【解析】A、Cu2在溶液中呈蓝色，故A错误；B、有SO42存在的溶液中Ca2会形成白色沉淀，故B错误；C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，与HCO3反应生成水和二氧化碳，故C错误；D、在强碱溶液中，Na、K、CO32、NO3不反应，无沉淀、气体或水生成，故D正确；故选D。7、C【解析】A项，反应前后电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B项，电荷
19、不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B错误；C项，Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，符合离子方程式的书写，C正确；D项，不符合反应事实，Fe和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，D错误；答案选C。【点睛】注意电荷守恒在判断中的灵活应用，还要注意所给方程式是否符合实际反应事实。8、C【解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根
20、离子，属于碱，KAl(SO4)212H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征
21、进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。9、D【解析】A.容量瓶属于精密仪器，不能放进烘箱中烘干，A项错误；B.玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，B错误；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；D.因为二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，D项正确。答案选D。点睛：容量瓶、量筒等计量容
22、器，不能放在烘箱中烘干，容量瓶中有少量水不影响配制结果；硫能溶于二硫化碳溶剂中，除去试管壁上少量的硫粉，还可以用热的氢氧化钠溶液。10、D【解析】标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，正确；胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，错误；NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4
23、混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，正确；1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中硫酸钠是0.5mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，错误；答案选D。11、B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。12、
24、C【解析】A.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故B错误；C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选C。【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。13、D【解析】A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，在上述三个反应
25、中KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不属于置换反应，A错误；B反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，6mol氯化氢参加反应，其中5mol氯化氢被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误；C在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，在Cl2 +2KBr2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2，C错误；D根据氧
26、化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应中若有lmol还原剂Cl2反应，则还原剂失去电子的物质的量为10mol，D正确。答案选D。14、B【解析】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 CO2+H2O+Ca2+,故A错误；B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H+OH-=H2O，故B正确；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2,故C错误；D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2+H2，故D错误；综上所述，本题选B。15、D【解析】K、Na
27、性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。16、C【解析】A该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以溴作氧化剂和还原剂，故A正确；B氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，则被氧化的溴原子与被还原的溴原子质量比是1:5，故B正确；CNaBr是还原产物，NaBrO3是氧化产物，故C错误；D消耗6mol氢氧化钠转移电子的物质的量为1mol（5-0）=5mol，则转移1mol电子时，消耗1.2mol
28、 NaOH，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na
29、+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。18、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与
30、银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸
31、发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸19、18.4 molL-1 C C 【解析】(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84 gcm3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是
32、：18.4 molL-1。(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84V=0.46250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:。(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：；因此，本题正确答案是: C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不
33、选；C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。20、16.7 B 1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 无影响 偏大 偏大 偏大 【解析】（1）配制80
34、mL3.0mol/L稀硫酸，需选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒；（2）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切；（3）.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，冷却后体积缩小，浓度偏大；.量筒属于量出式仪器，取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积偏大，最终结果偏大；.定容结束时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【点睛】（1）根据稀
35、释过程中溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸的体积，根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；（2）配制过程中，浓硫酸的稀释方法需注意；（3）根据可得，误差分析时，关键在于操作所引起n和V的变化情况。21、C、E C A B AgCl S （硫） Au2O3 Na2S4O6 Au2O3 或 Au2O3 Na2S4O6 【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据单线桥的绘制规律分析；根据化学反应的类型分类分析。【详解】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为CE；(2) 置换反应一定有化合价的升降，一定属于氧化还原反应，故B代表置换反应
36、，而A代表氧化还原反应，进而可知C为离子反应，与前两者均有交叉。故答案为C、 A、 B；(3) 根据沉淀溶解平衡规律，难溶物会生成更难溶的物质，可得到：AgBr的溶解度小于AgCl，故答案为AgCl；(4) Au从+3价降到+1价，得到电子故Au2O3作氧化剂，被还原生成Au2O，故还原产物为Au2O，Na2S4O6中S的平均化合价为+ ，故Na2S2O3作还原剂，被氧化生成Na2S4O6，故Na2S4O6作氧化产物，其中S被氧化，单线桥由还原剂指向氧化剂，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；故答案为， S （硫），Au2O3；Na2S4O6 Au2O3。【点睛】氧化还原反应中，像4Na2S2O3 2Na2S4O6的转化，只能看整体化合价变化，从而计算出得失电子数目。氧化剂还原产物，还原剂氧化产物。