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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A53.5g和214gB74.5g和348gC74.5g和696gD149g和696g2、下列物质肯定为纯净物的是（
2、 ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3、下列化学方程式中错误的是AI2 + 2KCl = 2KI + Cl2BBr2 +KI = KBr + I2CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2DCl2 + 2NaI = 2NaCl + I24、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C用湿润的淀粉碘化钾试纸D将气体通入硝酸银溶液5、下列反应的离子方程式为： 的是( )A烧碱与盐酸反应B纯碱与盐酸反应C石灰石与盐酸反应D小苏打与盐酸反应6、下列各组微粒中，
3、核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S27、过滤时不需要的玻璃仪器是A烧杯B玻璃棒C漏斗D试管8、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空气法收集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD10、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大
4、的是ACl2BO2CH2DCO211、下列电离方程式正确的是ACaCl2=Ca2+Cl2- BCH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+CNaHSO4=Na+H+SO42- DKMnO4=K+Mn2+4O2-12、下列物质中，常用作氧化剂的是AKMnO4 BH2 CNa DH2O13、已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在、反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D还原性由
5、强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+14、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%5%的NaHCO3溶液15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、K+、Cl、SO42BNa+、H+、CO32、ClCNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、H+、SO42、OH16、茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文
6、中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。
7、(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出
8、步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。19、海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。(1)的操作名称是_，的操作名称是_。(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_(填名称)。(3)关于的操作步骤，下列说法正确的是_(填字母)。A振荡液体时，需要倒转分液漏斗B充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液C分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯D分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃
9、塞，使分液漏斗密封(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤反应的离子方程式：_I +_H2O2+_=_I2+_。(系数为“1”时，要写“1”)(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：熔点沸点I2114184CCl4-2377小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_，图中有一个明显错误，应改正为_。该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏_(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
10、20、一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂 1的是_.(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式_.(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有_性。不仅
11、溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：_(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁乙溶液中的SCN被氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。_。21、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高
12、铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、
13、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为148；所以需要KCl 1mol，质量为74.5g、需要K2SO4 4mol，质量为696g，故C正确。2、C【解析】A、由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B、由原子构成的物质，不一定是纯净物，例如金刚石和石墨都是由碳原子，两者混合在一起属于混合物，故B错误；C、只由一种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确D、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氧化钠与过氧化钠，故D错误；故选C。3、A【解
14、析】卤素单质的氧化性随原子序数的增大而减弱，即氧化性：Cl2Br2I2。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以判断反应能否发生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A错误，答案选A。4、C【解析】A氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与
15、硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。5、D【解析】A烧碱的主要成分是氢氧化钠，故烧碱与盐酸反应的离子方程式为：，A错误；B纯碱的主要成分是碳酸钠，纯碱与盐酸反应的离子方程式为：，B错误；C石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石与盐酸反应的离子方程式为：，C错误；D小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D正确；答案选D。6、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，
16、故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。7、D【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。8、B【解析】A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃
17、会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。9、A【解析】氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故正确；标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故错误；若
18、32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol2NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol3NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故正确，故选A。10、C【解析】相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。【详解】A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；B. O2的摩尔质量为32g/mol；C. H2的摩尔质量为2g/mol；D. CO2的摩尔质量为44g/mol；综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。11
19、、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2Ca2+2Cl-，A错误；B. CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42-，C正确；D. 高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4K+MnO4-，D错误。答案选C。【点睛】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：注意区分离子符号和化合价的书写。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数
20、字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。12、A【解析】A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。13、A【解析】根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反
21、应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+。【详解】A氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+2A3+2Z能发生，故A说法正确；BZ元素在中化合价从-1升高到0价，被氧化，Z元素在中化合价从0降到到-1价，被还原，故B说法错误；C根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO4Z2，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故氧化性B2A3+，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故氧化性Z2B
22、2，氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+，故C说法错误；D根据反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z-X2+，根据反应2A2+B2=2A3+2B-，故还原性A2+B-，根据反应2B-+Z2B2+2Z-，故还原性B-Z-，则还原性A2+B-Z-X2+，故D说法错误；答案选A。【点睛】比较氧化性和还原性时，找到氧化剂和还原剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。14、B【解析】化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答【详解】A、因为降温
23、和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；故选B。【点睛】解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。15、A【解析】离子间如果不反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。【详
24、解】A、Na+、K+、Cl、SO42在溶液中相互之间不反应，能够大量共存，故A正确；B、H和CO32反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Ca2和CO32反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C错误；D、H和OH反应生成水，不能大量共存，故D错误。答案选A。16、C【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO
25、32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为
26、CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间
27、的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。18、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳
28、酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程
29、式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；19、过滤 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 不适合 【解析】本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。（1）操作为固液分离操作；操作为液液不相溶分离操作；（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选
30、择原则分析；（3）根据分液的具体操作解答即可；（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；（5）根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；碘单质受热易升华，80时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。【详解】（1）操作为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；（3）操作为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，
31、上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；（4）该反应中H2O2做氧化剂，其中O全部从-1价降低为-2价，I-从-1价升高为0价，该反应是在酸性环境下进行，根据氧化还原反应化合价升降相等可知，该反应的离子方程式为：2I- + H2O2 + 2H+ =I2 + 2H2O；（5）仪器B为冷凝管；蒸馏实验中，其原理是根据液体的沸点差异进行分离，故需通过温度计测量馏出液的蒸汽温度，故温度计的水银球应与支管口相平行；由题干信息可知，
32、CCl4在80时为气态，而I2受热易升华，随CCl4蒸汽一起进入锥形瓶，不能达到分离I2和CCl4的实验目的。【点睛】萃取剂选择三原则：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本实验中酒精和丙酮能与水混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。分液操作的注意事项：(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险；(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅；(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体
33、流出，上层液体应从上口倒出。20、盐酸 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 【解析】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原
34、性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。【详解】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境
35、中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。21、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15 【解析】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2 ； -1。（2）高铁酸钾是
36、生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.15