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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作正确的是A蒸馏B块状固体得取用C过滤D用试管给液体加热AA BB CC DD2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACuCu2BClCl2CNH3NODMnO4Mn23、下列有关金属的说法正确的是A纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属B钠着火
2、不能用泡沫灭火器扑灭C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D青铜、不锈钢、水银都是合金4、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3 CaO+CO25、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式：B丙烯的键线式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D乙醇的结构式：6、下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应： C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu7、在2
3、5时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是A3:1B4:5C2:1D7:28、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C
4、酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+10、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl11、把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中Na的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为( )A2.925gB5.85 gC6.56gD无法确定12、下列有关实验用品的
5、使用或操作的叙述中，正确的是A可用酒精萃取溴水中的溴单质B转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A2molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NAB标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAC32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA14、下列属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO315、为了验证Fe3+的性质，
6、某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )ABCD16、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A23aB46aC46a/3D16a17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+ 为NA18、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ N
7、OD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O219、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2颜色相同 B均可与CO2、H2O反应产生氧气C所含氧元素的化合价均为2 D阴阳离子的个数比均为1：220、当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ ）A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：321、下列事实及其解释均正确的是A将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与
8、 H2O反应放热且有氧气生成D将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应22、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（ ）A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液反应能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，
9、取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离
10、子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。25、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。（1）从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，选择装置_。（填代表装置图的字母，下同）；仪器的名称是_，最后晶态碘在_里聚集。（2）除去CO2气体中混有的少量HC1气体，选择装置_，粗盐的提纯，选装置_。（3）除去KNO3固体中混有的少量NaC
11、l,所进行的实验操作依次为_、蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液为_（填溶质的化学式）。26、（10分）I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：_；_；_。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_克。（3）配制时，其正确的操作顺序
12、如下，请填充所缺步骤。A在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处，改用胶头滴管加水，使溶液_。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线27、（12分）使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25
13、g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L28、（14分）（1）现有标准状况下以下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）_，原子数最少的是_，体积最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固体 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液态氯化氢属于电解质的有_；非电解质的有_。（填序号）（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）要准确掌
14、握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反
15、应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl被氧化？参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.冷凝管中的水应下进上出，故错误；B.将固体放入试管时应将试管倾斜，让固体沿试管内壁慢慢滑落，故错误；C.用漏斗进行过滤操作，正确；D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，且用试管夹加持，大拇指
16、不能压在试管夹的短柄上，故错误。故选C。2、D【解析】需要加入还原剂才能实现，说明所给物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。【详解】A项、Cu元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A错误；B项、Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂或电解才能实现，故B错误；C项、N元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C错误；D项、Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。3、B【解析】A、纯铁是银白色的，A错误；B、钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，应用沙土盖灭，
17、B正确；C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，C错误；D、青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，水银是金属单质，不是合金，D错误；答案选B。【点睛】易错选项是A，注意黑色金属不一定是黑的，黑色金属只有三种：铁、锰与铬。而它们三个都不是黑色的。纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的，人们称之为“黑色金属”。4、C【解析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O
18、中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；C、反应2H2O22H2O+O2中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；D、反应CaCO3 CaO+CO2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。5、A【解析】A、甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；B、键线式中，
19、线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；D、乙醇中含有羟基OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；答案选A。6、D【解析】A碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，错误；B铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；C氢氧根和氢离子反应，Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO4+2H2O，错误；D铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。7、A【解析】设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H2
20、1L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。8、B【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故答案选B。9、B【解析】AHCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能
21、大量共存，故A不选；BCu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。【点睛】本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。10、C【解析】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则
22、会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。11、A【解析】溶液中钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，由钠的守恒可知，氯化钠的物质的量为0.05mol，其质量为：0.50.158.5=2.925g；答案选A。12、B【解析】A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；B. 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D.氢氧化钠易潮解，易和空气中
23、的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。13、A【解析】A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量；B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol；C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子；D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。【详解】A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误；B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为NA，故B正确；C、
24、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA ,故C正确；D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2NA，故D正确；综上所述，本题选A。14、C【解析】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。15、C【解析】铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁
25、离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确。综上所述，选项C正确。故答案选C。16、A【解析】1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，则NA=23a，答案为A。17、C【解析】A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C氮气和一氧化碳的摩尔质量都是2
26、8g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量，再计算出含有的原子数；D依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol4NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，选项C正确；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L0.1mol/LNAmol-1=0.1NA，选项D
27、错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。18、A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。【详解】A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。19、D【解析】试题分析：
28、Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。20、C【解析】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。21、C【解析】A氯水中含有盐酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，则将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中，溶液先变红，后又褪色，故A错误；B加入NaOH溶
29、液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；C过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，故C正确；D钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为4Na+O22Na2O，生成的氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸钠晶体，最后风化得到Na2CO3，故D错误；答案为C。22、B【解析】A.氯气和活性炭不反应，但活性炭能吸附有色气体氯气，若同时使用，
30、会减弱漂白效果，故A错误；B.氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用做含氯消毒剂，故B正确；C.新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能使有机色质漂白褪色，不能用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计，故C错误；D.洁厕灵的主要成分是盐酸，若洁厕灵与“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气，会发生意外，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4 【解析】(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32和SO32，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有
31、SO42；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3，含有SO42就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl。(
32、2) n(NO)=0.005 mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)= n(NO)3=0.015 mol，c(Fe2+)=0.015mol0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol0.02
33、5mol=0.005mol，则溶液中SO42：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl)=0.4 mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为
34、H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。25、C 蒸馏烧瓶 蒸馏烧瓶 E AB 溶解 过滤 BaCl2、K2CO3、HCl 【解析】(1)因为碘易溶于CC14溶液，所以要从含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC1
35、4，需要进行蒸馏，故选择装置C。根据C的装置图可知仪器为蒸馏烧瓶，因为CC14的沸点低被蒸馏出去，所以晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。故答案：C；蒸馏烧瓶；蒸馏烧瓶。(2)因为HC1气体极易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液进行洗气，可选择装置E。粗盐的提纯，需将粗盐先溶解过滤，在进行蒸发即可，所以选择装置AB，故答案：AB。 (3)根据KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固体中混有的少量NaCl，可先配成高温时的饱和溶液，在进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤即可得到KNO3晶体，故答案：溶解；过滤。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，实质是除去SO，所以
36、先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。26、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【解析】I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；(
37、3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【详解】I.(1)是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要检查是否漏液，故选、；分离溴水中的溴需要萃取、分液，故选，故答案为：；(1)由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴
38、管，其中缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量m=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，而烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量，故所需的总质量为23.1g+10.0g=33.1g，故答案为：33.1；(3)C、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶中；D、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好与容量瓶刻度线相切；(4)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对浓度无影响，故错误；定容观察
39、液面时俯视，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故错误；配制过程中遗漏了(3)中C步骤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故正确；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故正确；故答案为：。27、B【解析】A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B、25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；C、25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，
40、则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制时需注意：.注意溶液最终的体积，不能将溶液体积和溶剂体积混为一谈；.对于溶质的量的计算需注意溶质是否含有结晶水，计算时不能漏掉结晶水。28、 【解析】（1）根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e；【详解】（1）现有标准状况下五种物质：44.8L甲烷（CH4）6.021024个水分子196g H2SO40.5mol CO2,物质的量分别是：44.8L/22.4Lmol1
41、=2mol，原子数为2mol5=10mol；1.2041024/6.021023mol1=2mol，原子数为2mol3=6mol；体积为218gmol1/1g/ml=36mL；196g H2SO4的物质的量为：196g/98gmol1=1.5mol,原子数为1.5mol7=10.5mol；0.5mol CO2，原子数为1.5mol3=4.5mol；体积为1.5mol22.4Lmol1=33.6L。它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），原子数最少的是，体积最大的是。（2）CO2 溶于水生成碳酸能导电，但不是本身电离，故属于非电解质；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Na
42、OH 固体在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CaCO3 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；CH3COOH在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；NH3H2O在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；液态氯化氢在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；属于电解质的有；非电解质的有 。（3）硫化合价既升高又降低，转移4e，；29、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；(2)根据质量守
43、恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl的化合价升高，失2e-5，Mn的化合价降低得5e-2，双线桥法表示为；浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol36.5g/mol=36.5g。