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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：原子总数 质子总数 分子总数质量ABCD2、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小3、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂，又是还原剂C若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol
3、电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：44、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D6、配制100mL 0.1 mol/L
4、的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应B该反应不是离子反应CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电
5、解质D若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10gO2 B5.6L N2(标准状况)和22g CO2C9g H2O和0.5mol Br2 D224mL H2(标准状况)和0.1mol N29、明代本草纲目收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精人甑，蒸令气上其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D升华10、下列反应的离子方程式不正确的是A澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
6、C少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O11、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）AKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸CH2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液DZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤12、下列除杂试剂及操作正确的是物质所含杂质选用的试剂操作方法ACO2COO2加热BKClK2CO3稀H2SO4加热CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液过滤DFe(NO
7、3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉过滤AABBCCDD13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘14、同温同压下，相同体积的CO和CO2 质量相等 密度相等 分子数相等碳原子数相等电子数相等 ，其中正确的是A B C D15、下列物质中，能导电的电解质是（ ）A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D酒精16、下列关于原子结构的说法有误的是( )A1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B原子的种类由质子数和中子数决定C在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D在化学
8、反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化17、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-118、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体
9、，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液19、下列实验操作中错误的是A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液20、设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是ABCD21、下列关于物质的量说法不正确的是A就是阿伏加德罗常数B单位为摩尔C表示对象为微观粒子D符号为n22、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为13molL1，SO42浓度为14molL1，则混合溶液中
10、Na+浓度为A1. 15 molL1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL1二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO
11、3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存
12、会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。25、（12分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为_；乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象是_。(3)C装置中的实验现象是_，其中发生反应的反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生
13、二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过装溴水的洗气瓶C气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_。26、（10分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验室里从
14、海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式_。（2）步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步骤的操作名称是_、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。（5）步骤中，若选用（3）中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离
15、子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。28、（14分）（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，
16、若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试
17、纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原
18、子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。2、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。3、D
19、【解析】在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A在该反应中O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D在反应中，O2F2中
20、的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。4、D【解析】A. 2.4gMg物质的量=0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3
21、分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。5、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过
22、量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D错误，答案选D。6、C【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。7、B【解析】A.由反应的化学方
23、程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。8、C【解析】试题分析：AM(H2)M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；Bn(N2)=5.6L22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g44g/mol=0.25
24、mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；Cn(H2O)=9g18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；Dn(H2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算。9、C【解析】由题给信息可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，则该法为蒸馏，故选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键。10、B【解析
25、】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+
26、H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正确；答案为B。11、A【解析】A、加入过量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是会引入新的杂质KCl，A错误；B、加过量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入适量的盐酸可以除去多余的Na2CO3杂质，B正确；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分页的方法除去Br2，C正确；D、加过量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通过过滤除去，D正确；故选A。12、D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A
27、错误；B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3FeFe(NO3)22Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。故答案选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质差异选择适当的除杂剂和分离方法，注意除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13、B【解析】A、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离
28、子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。14、C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，根据m = nM可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之
29、比，CO与CO2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与CO2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误；答案选C。15、B【解析】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水
30、溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。16、A【解析】A提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；B同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；C在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，故C正确；D化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；故答案为A。【点睛】原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素
31、的种类，仅由质子数决定。17、B【解析】标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积=L，则c(HCl)=mol/L，答案为B。18、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，A正确；B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na
32、2CO3溶液，C正确。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。19、C【解析】A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确；B蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以
33、蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误；D有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。20、D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/molmol=L，故答案为D。21、A【解析】物质的量是研究含一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔，研究的对象为微观粒子，B、C、D项均正确；
34、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为NA，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n=，A项错误；答案选A。22、D【解析】设Na+浓度为X，根据电荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故选D。【点睛】混合溶液不显电性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。二、非选择题(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
35、将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子
36、反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。24、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存
37、；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。25、C8H16 CH2=CH2 橙色褪去 紫色褪去 氧化反应 D BC B 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷
38、中碳的质量分数(75%) 【解析】石蜡油在催化剂作用下分解反应生成烯烃和烷烃，根据分析主要生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，使得溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液是否生成二氧化碳气体用澄清石灰水进行验证。【详解】(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根据质量守恒得到甲的分子式为C8H16；1mol C8H16分别的得到4mol乙，则乙分子式为C2H4，其结构简式为CH2=CH2；故答案为：C
39、8H16；CH2=CH2。(2)B装置中乙烯和溴水发生加成反应，其实验现象是橙色褪去；故答案为：橙色褪去。(3)C装置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生反应的反应类型是氧化反应；故答案为：紫色褪去；氧化反应。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该资料是否真实；故答案为：D。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法可用酸性高锰酸钾或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高锰酸钾溶液，因此为C；故答案为：BC；C。(6)分别燃烧乙烯
40、和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)；故答案为：乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)。【点睛】化学实验是常考题型，主要实验仪器、装置，考查学生分析、判断的能力。26、H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F 【解析】（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【详解】（1
41、）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分
42、液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、2BrCl2=Br22Cl 吹出单质Br2 吸收尾气 NaOH溶液 H2O22Br2H=Br22H2O 氧化性：H2O2Br2H2SO3 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可) 【解析】(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴
43、化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br氧化了H2SO3；实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O