《2022-2023学年山西省太原市迎泽区五中高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山西省太原市迎泽区五中高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A碘和四氯化碳B四氯化碳和饱和碳酸钠溶液C水和汽油D苯和水2、下列药品暴露在空气中易变质为括
2、号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（ ）ABCD3、能使用酒精灯直接加热的器皿是A试管B试剂瓶C量筒D容量瓶4、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，则该溶液中c(SO42-)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A22.4L O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol
3、H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6、已知下列几个反应的化学方程式：2KICl2=2KClI2；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl；2FeCl2Cl2=2FeCl3；I2SO22H2O=H2SO42HI；下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是ACl2Fe3I2SO2BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2DFe3I2Cl2SO27、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是ACl2溶于水得氯水，该溶液能导电，因此Cl2是电解质BHF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的
4、溶液DCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质8、下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是AKBMgCCaDS9、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰AABBCCDD10、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C固体溶解后
5、，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上11、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氧、干冰、纯碱均为化合物 盐酸、氢氧化铁胶体、空气、氨水均为混合物 氢氧化钾、小苏打、硫酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 、均为钠盐A和B和C和D12、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO213、下列离子方程式书写正确的是A氧化铁与盐酸反应：FeO2H=Fe2H2OB碳酸钙与盐酸反应：
6、CO32-2H=CO2H2OC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO414、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）A4：3B3：4C1：1D2：315、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质
7、C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物16、下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl17、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。AAgNO3 BNa2SO4 CNaCl DAlCl318、下列与安全有关的说法正确的是A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘
8、酸的食物B易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗19、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用20、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2BFeCl2CMgCl2DFeCl321、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A过滤、蒸馏、分液 B分液、蒸
9、馏、萃取C萃取、蒸馏、过滤 D萃取、过滤、蒸馏22、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1B0.10molL-1C0.25molL-1D0.20molL-1二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)
10、写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。25、（12分）某学生用12 molL-1的浓盐酸配制0.10
11、molL-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为_ mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是_（填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”
12、或“无影响”）定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。27、（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有
13、_，操作的名称是_。（2）试剂、其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是_。A饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BBaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液CNaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有_（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，_。（5）若先用适量盐酸调节p
14、H值再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是_。28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）
15、绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_29、（10分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为1
16、1.2L(STP)，则（1）混合气体中SO2的质量是_g（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 _（4）标准状况下混合气体的密度为_g/L参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；【详解】A.I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不用分液漏斗，故A符合题意；B.四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗进行分离，故B不符合题意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故C不符合
17、题意；D.苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，可用分液漏斗进行分离，故D不符合题意。故答案：A。2、D【解析】A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl23O26H2O=8FeCl34Fe(OH)3，其中Fe由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、KI在空气中发生反应：4KIO22H2O=4KOH2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO
18、3H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。3、A【解析】试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。4、D【解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30molL-1，故选D。5、A【解析】A. 温度和压强不定，22.4LO2的物质的量无从确定，所含的原子数目也无从确定，故A错误；B. 水分子是三原子分子，所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C. 1m
19、ol H2O含有的H2O分子数目为NA，故C正确；D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确。故选A。6、A【解析】先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂进行分析判断。【详解】Cl2+2KII2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，氧化性Cl2I2；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，氧化性Fe3+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，氧化性Cl2Fe3+；I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，氧化
20、剂为I2，还原剂是SO2，氧化性I2SO2。故氧化性由强到弱的顺序是Cl2Fe3+I2SO2，选项A符合题意。【点睛】本题考查物质氧化性和还原性的比较，根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物是本题解答的关键。7、B【解析】A. 氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B. HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故B正确；C. 导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D. 碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误。故
21、答案选：B。8、B【解析】设M层电子数为x，则K 层电子数为2、L层电子数为8，由K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和可得2+8=8+x，解得x=2，该微粒为Mg，故选B。9、B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此判断。【详解】A冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C胆矾是纯净物，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质。生石灰是氧化钙，属
22、于电解质，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。其中电解质和非电解质的判断是解答的易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质。10、B【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配置操作及注意事项分析。【详解】A5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol ，0.1molNaCl溶于1 L水中所得溶液体积不
23、是1L，配制的溶液浓度不是0.1 molL-1，故A错误；B由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；D称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误。故选B。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时容量瓶中可以有水，定容摇匀后，若液面低于刻度线不能再加水。11、B【解析】液氧是单质，故错误；盐酸是HCl水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系、空气中含有氮气氧气、二氧化碳等、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；氢氧化
24、钾、小苏打、硫酸、烧碱在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、肥皂水为高级脂肪酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是过氧化物，故错误；综上所述，B项符合题意，正确；故选B。12、C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3
25、Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。13、C【解析】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2
26、+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。14、A【解析】设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3 n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C、D错误，A正确。答案选A。【点睛】本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。15
27、、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。16、B【解析】A稀硫酸滴在铁片
28、上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。17、A【解析】自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题。【详解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正确；B.氯水中的微粒均不与硫酸
29、钠反应，可配制硫酸钠溶液，故B错误；C.氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D.氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D错误。故选A。18、B【解析】试题分析：A、补碘指的是碘元素，如碘酸钾，不是高碘酸，错误；B、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，防止发生爆炸等安全事故，正确；C、浓H2SO4溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液；错误；D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，错误。考点：常见实验仪器的结构与使用方法、物质的保存等19、D【解析】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯
30、火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。20、C【解析】A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。21、B【解析】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。22、D【
31、解析】由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为0.20molL-1，故答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸
32、钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，H
33、NO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。25、4.2 引流 胶头滴管 偏低 无影响 【解析】（1）根据计算所需
34、浓盐酸的体积；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。为防止定容时加水过量，最后用胶头滴管滴加。（4）根据 分析误差。【详解】（1）设量取浓盐酸的体积为v mL，12 molL-1v mL=0.10 molL-1500 mL，解得v=4.2 mL；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是烧瓶，故选；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。为防止定容时加水过量，液面接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
35、，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。（4）定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏低；溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据分析误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低，易错点是误差分析。26、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向
36、相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。27、烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 BC Mg（OH）2、BaCO3 继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量 会
37、使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以） 【解析】（1）根据实验流程和原理，操作为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作是分离氯化钠溶液中的氯化钠；（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；（3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）Mg(OH
38、)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、Na
39、OH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4，CO32-+Ba2+=BaCO3，CO32-+Ca2+=CaCO3，Mg2+2OH- = Mg(OH)2；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3，故答案为Mg(OH)2、BaCO3；（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若
40、溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而达不到提纯精盐的目的，故答案为会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）28、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2n(KMnO4)5/20.5000molL10.02400L0.03000m
41、ol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 molL-1V1=3.00 molL-1100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4
42、价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL-1V1=3.
43、00 molL-1100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通过计算可知化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O；n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)n(KMnO4)0.5000m