《湖北省大冶市第一中学2022届高三化学10月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省大冶市第一中学2022届高三化学10月月考试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、湖北省大冶市第一中学湖北省大冶市第一中学 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题月月考试题可能用到的相对原子质量：Mg:24Cu:64O:16C:12Ca:40Na:23一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 CD.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化2.下列有关试剂的保存方法
2、，错误的是A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B少量的金属钠保存在煤油中C液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发D新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中3.下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A.B.C.D.4.下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaC
3、O3+2H+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2CCa(C1O)2溶液中通人过量的 SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O5.下列关于误差分析的判断正确的是A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C配制 1 molL-1的 NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH 会使测定结果一定偏小6.向
4、 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A.1000bc=11.2VB.Vcp=m+125C.n=m+17VcD.5m3p17m97.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q;r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分;25,0.01 molL-1的 v 溶液中:=1.010-10。上
5、述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是A.简单离子半径:WYZXB.W 和 Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点:YWC.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键D.v 能抑制水的电离,u 能促进水的电离8.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于 1.5NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 2NAD.常温常压下，48gO2与 O3混合物含有的氧原子数为 3NA9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的
6、是A含 0.1 molL1Fe3的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3B0.1 molL1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-C由水电离产生的 c(H+)=1012molL1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-D使酚酞变红色的溶液：Na、K+、S2-、SO42-10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将 Na 加入到 CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与 Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO4+2H2ONa
7、HSO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和碘单质反应：3I2+2Fe=2FeI3DCH4，SiH4，GeH4，SnH4，PbH4随着核电荷数的增大，沸点逐渐升高HF,HCl,HBr,HI 随着核电荷数的增大，沸点逐渐升高11.在一定条件下,向 Al2O3和过量 C 粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的 AlCl3,实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.c 中盛装的是浓硫酸B.实验结束时，应先熄灭 d 处酒精灯,待装置冷却后再熄灭 a 处酒精灯C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中D.该
8、装置不完善,其中应改进的一项是在 d、e 之间添加一个干燥装置12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液 白色沉淀溶液中一定含有 SO42-B某溶液中加入 KSCN 溶液溶液呈血红色溶液中一定有 Fe3+无 Fe2+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是 CO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+可能有 K+13.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成 NO 和 NO2。某钠盐溶液中可能含有 NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用
9、 pH 计测得溶液 pH 大于 7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO2、CO32、Cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论A.BCD14.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶
10、液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁，除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法15.利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P 等)制取高效净水剂 K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将 Fe2+转化为 Fe(OH)3C.步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=2
11、FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO416.常温下，某同学用 NaOH 溶液吸收 SO2气体来模拟工业尾气的处理，测得尾气吸收液的 pH6已知 Ka2(H2SO3)12107。下列关于该吸收液的说法错误的是A该吸收液中由水电离出的 c(H)1108molL1Bc(Na)2c(23SO)2c(3HSO)2c(H2SO3)Cc(Na)2c(23SO)c(3HSO)Dc(23SO)012c(3HSO)卷非选择题（共 47 分）17.(5 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：（1）除去粗盐中杂质（Mg
12、2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序正确的是_ANaOH 溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液过滤后加盐酸B氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液过滤后加盐酸CNaOH 溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液过滤后加盐酸D碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氯化钡溶液过滤后加盐酸(2)写出中发生反应的离子方程式：_(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收溴的是_ANaOH2B.FeCl23C.Na SO2D.H O(4)根据上述反应判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_(5)已知某溶液中 Cl、Br、I的物质的量之比为 3：4：5，现欲使溶液中的 Cl、Br、I的物质的量之比变成 3：2：1，那么要通入氯气的物质的
13、量是原溶液中 I的物质的量是_A1/2B1/10C3/10D1/518.（10 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的 CN氧化成 CO2和 N2，写出该反应的离子方程式：_。(2)某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备 ClO2。通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置 B 的作用是_。装置 A 用于生成 ClO2气体，该反应的离子方程式为_。当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置 C 中 Cl
14、O2溶液的浓度：取 10mLC 中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用 0.1000molL1的 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为 20.00mL，通过计算可知 C 中 ClO2溶液的浓度为_molL1。19(12 分)汽车尾气中的氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，氢气选择催化还原氮氧化物技术(H2SCR)由于其低温高活性的优势备受关注。用 H2还原 NO 的主产物为无毒的 N2，副产物为有毒的N2O，其发生的反
15、应方程式如下：i2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)H1a kJmol1；ii2NO(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)H2b kJmol1；iiiH2O(l)H2O(g)H3c kJmol1。请回答下列问题：(1)反应 N2O(g)H2(g)N2(g)H2O(l)的H_kJmol1。(2)向某恒容刚性密闭容器中充入 2 mol NO(g)和 2 mol H2(g)发生反应，若控制副反应不发生，NO 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则 a_0(填“”或“”)，p1_p2(填“”或“”)。(3)当反应条件为标准大气压下，温度为T，n(NO)：n(H2)1：1 时，选择不同
16、的催化剂，相同时间内，NO 的转化率与 N2的选择性如下表所示：则在该反应条件下应选择的催化剂为_。(4)选定催化剂，当n(NO)：n(H2)1：1，两种气体以一定的流速经过催化剂，反应 i 中 NO 的转化率与温度的关系如图所示，反应i中NO的 转 化 率 随 温 度 变 化 的 关 系 为_，_，其原因为_。(5)某温度下，向某一恒容刚性密闭容器中充入一定量的 NO(g)和 H2(g)，平衡时各物质的分压如下表所示：则反应 i 中 NO(g)的平衡转化率为_(结果保留 3 位有效数字，下同)，反应 i 的平衡常数Kp_MPa1(Kp为以分压表示的平衡常数)20.（10 分）明矾KAl(SO
17、4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)操作是_，操作是蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(3)检验滤液 A 中是否存在 Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液 A 中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO4转化为 Mn2)：_。(5)已知：在 pH3、加热条件下，MnO可与 Mn2反应生成 Mn
18、O2。加入 MnSO4发生反应的离子方程式为：_，滤渣 2 含有的物质是_。21.（10 分）某反应中反应物与生成物有 FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:图中 X 溶液是;Cu 电极上发生的电极反应式为;原电池工作时,盐桥中的(填“K+”或“Cl-”)不断进入 X 溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:M 是极;图丙中的线是(填离子)的变化。当电子转移为 2 mol 时,向乙烧杯中加入L 5 molL-1NaOH 溶液才能使所有的金属阳
19、离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为 Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2,则电解时阳极的电极反应式是。高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为。Na2FeO4能消毒、净水的原因是_。高三 10 月月考答案15BDDDA610CDDDB1115 CDBCCB17.（5 分，每空 1 分）(1)BC(2)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(3)ABC(4)Cl2 Br2 SO2(5)C1
20、8.（10 分，除标注外，其余都是 1 分）（1）2ClO22CN2CO2N22Cl(2 分)（2）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O（2 分）加大氮气的通入量（3）淀粉溶液;0.04（2 分）19.（12 分）(1)a-b-c（1 分）(2)（1 分）（1 分）(3)Pd/MgO（1 分）(4)当温度低于 300 时，反应 i 中 NO 的转化率随温度的升高而增大（1 分）当温度高于 300 时，反应 i 中 NO 的转化率随温度的升高而降低（1 分）当温度低于 300 时反应 i 的速率小
21、，反应未达到平衡，温度升高，反应速率增大，反应 i 中 NO 的转化率增大，当温度高于 300 时，随着温度升高，催化剂失活，副反应速率增大，反应 i 中 NO 的转化率减小（2 分）（5）37.4%（2 分）10.0（2 分）20.（10 分，除标注外，其余都是 1 分）（1）Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+（2）过滤冷却结晶洗涤（3）高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(5)3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2+4H+MnO2Fe(OH)3（2 分）21.（10 分，除标注外，其余都是 1 分）(1)FeCl3和 FeCl2溶液Cu-2e-Cu2+K+(2)负 Fe2+2.8（2 分）(3)Fe+8OH-6e-FeO42-+4H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成 Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用