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1、分析化学知识点总结贴分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中具有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。今天，就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度介绍分析化学。一、发展历史第一个重要阶段20世纪二三十年代，运用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反映和诱导反映，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步.第二个重要阶段20世纪40 年代以后几十年，第二次世界
2、大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。原子能技术发展，半导体技术的兴起，规定分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的规定纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达成了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。第三个重要阶段自20世纪70年代以来，以计算机应用为重要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全也许为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得
3、微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。二、分析方法的分类1.按原理分：化学分析:以物质的化学反映为基础的分析方法；仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法；光学分析方法：光谱法，非光谱法；电化学分析法：伏安法，电导分析法等；色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳；其他仪器方法：热分析；2.按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析；定量分析的操作环节：取样；试样分解和分析试液的制备；分离及测定；分析结果的计算和评价；3.按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等
4、；按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析；按待测成分含量分：常量分析(1%), 微量分析(0.011%), 痕量分析(0.01)三、细说滴定分析法（一）对化学反映的规定：1.有拟定的化学计量关系，反映按一定的反映方程式进行；2.反映要定量进行；3.反映速度较快；4.容易拟定滴定终点；（二）滴定方式1.直接滴定法；2.间接滴定法；如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+。3.返滴定法；如，测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴；4.置换滴定法：络合滴定多用（三）基准物质和标准溶液1.基准物质:能用于直接配制
5、和标定标准溶液的物质。规定：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反映时无副反映。2.标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种（四）试样的分解1.分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析；2.试样的分解：注意被测组分的保护3.常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法（五）常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液:HCl (HNO3, H2SO4)配制:用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL-1), H2SO4(18 molL-1)稀释.标定: Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O) 碱标准溶液:NaO
6、H配制:以饱和的NaOH（约19 molL-1），用除去CO2 的去离子水稀释；标定: 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O42H2O)（六）酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定；（七）影响滴定突跃的因素滴定突跃pM：pcMsp+3.0lgKMY-3.0浓度:增大10倍，突跃增长1个pM单位（下限）KMY:增大10倍，突跃增长1个pM单位（上限）（八）准确滴定判别式若pM=0.2, 规定：Et0.1%,根据终点误差公式，可知需lgcMspKMY6.0若cMsp=0.010molL-1时，则规定lgK8.0多种金属离子共存：例：M，
7、N存在时，分步滴定也许性的判断：lgcMspKMY6.0，考虑Y的副反映aY(H)104)c.产物的化学组成稳定d.化学性质稳定e.反映和产物有明显的颜色差别(Dl60nm)显色反映类型：络合反映；氧化还原反映；离子缔合反映；成盐反映；褪色反映；吸附显色反映；显色剂：无机显色剂:过氧化氢，硫氰酸铵，碘化钾有机显色剂：偶氮类：偶氮胂III；三苯甲烷类：三苯甲烷酸性染料铬天菁S，三苯甲烷碱性染料结晶紫；邻菲罗啉类；新亚铜灵；肟类：丁二肟影响因素：a.溶液酸度（pH值及缓冲溶液）：影响显色剂的平衡浓度及颜色，改变：l；影响待测离子的存在状态，防止沉淀；影响络合物组成；b.显色剂的用量：稍过量，处在平
8、台区；c.显色反映时间：针对不同显色反映拟定显示时间；显色反映快且稳定；显色反映快但不稳定；显色反映慢，稳定需时间；显色反映慢但不稳定；d.显色反映温度：加热可加快反映速度，导致显色剂或产物分解；e.溶剂：有机溶剂，提高灵敏度、显色反映速率；f.干扰离子：消除办法：提高酸度，加入隐蔽剂；改变价态；选择合适参比；褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)；选择适当波长。B.痕量组分的富集和共沉淀分离a.无机共沉淀剂进行共沉淀运用表面吸附进行痕量组分的共沉淀富集,选择性不高。共沉淀剂为Fe(OH)3, Al(OH)3等胶状沉淀, 微溶性的硫化物，如，Al(OH)3作载体共沉淀Fe3 +，TiO2+；HgS共沉淀Pb2+。运用生成混晶进行共沉淀，选择性较好，如，硫酸铅-硫酸鋇，磷酸铵镁-砷酸铵镁等。b.有机共沉淀剂进行共沉淀运用胶体的凝聚作用进行共沉淀，如，动物胶、丹宁；离子缔合共沉淀，如，甲基紫与InI4-；运用“固体萃取剂”进行共沉淀，例，1-萘酚的乙醇溶液中，1-萘酚沉淀并将U(VI)与1-亚硝基-2-萘酚的螯合物共沉淀下来；