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1、离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练1下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO22下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DH2SS3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO24下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42。既具有氧化性又具有还原性的是 ( ) ABCD5根据反应：2H2S+O2=2
2、S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、 Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2O H2S NaI6在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:17已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+68用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2103摩的XO4离子还原,则元素X在还原
3、产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+49（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32将转化成( )AS2 BS CSO32DSO4210（2003年广东卷）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OHRO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 711吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na
4、2SeO3），能消除人体內的 活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂12R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( ) AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+13下列各组微粒，氧化性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）A. Cu2+ H+ Zn2+ Fe2+ B.Cu Fe Al Mg C. F2
5、Cl2 Br2 I2 D.F- Cl- Br- I- 14下列叙述中，正确的是 （ ）A.失电子难的原子，获得电子的能力一定强B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性15下列物质中，长久露置于空气中，因发生氧化还原反应会使颜色发生变化的是（ ）硫酸亚铁氢氧化亚铁氯水苯酚亚硫酸钠过氧化钠溴化银浓硝酸 A.全部 B. C.只有 D.只有16已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+ 2ZnZnCl2+ZnI2；ICl+ H2O=HCl+
6、HIO，下列叙述正确的是 （ ）A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D.在H2O跟ICl的反应中，ICl只是氧化剂不是还原剂17对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是 （ ）A.属于置换反应 B.H-是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2只是氧化产物18苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ） A氧化性 B还原性 C碱
7、性 D酸性19纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如用铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是 A.常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下，“纳米铜”比铜片更容易失去电子C.常温下，“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强20现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2
8、+和Cl-，可加入的试剂是 （ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl21重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合氧化还原反应原理的是 （ ）A.CrO3+NO+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O22在100mL含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.0075mol/L B0.0018mol/LC0.075mol/L D0.
9、08mol/L23有一铁的氧化物样品，用5molL-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ） A.Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 24、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-
10、+2H2OH2S+2OH-25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)0.105molL1、c(Al3)0.055molL1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42)，则c(K)为（ ）A0.045molL1 B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL126、某溶液中滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（ ）AMg2+、Na+、K+BAl3+、Mg2+、Na+CAl3+、NH4+、K+DFe3+、Na+、Mg2+27（06四川卷）室温下，在强酸性和强碱
11、性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A. NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B. K+、Na+、SO2-3、S2-C. K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D. Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-28（06上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. A13、CH3COO、C1 B. Na+、NH4+、C1 C. Mg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br29（06全国理综）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰
12、水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-30（06广东）下列离子方程式正确的是A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OHClClOH2OB. F2与NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OC. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3Ag(NH3)22H2OD. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O31（06上海）下列离子方程式中正确的是A. H2SO4与Ba(OH)
13、2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OHH2O32（06江苏卷）下列反应的离子方程式错误的是（ ）A. 铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B. 铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C. 碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D. 铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+33（0
14、6江苏化学）下列反应的离子方程式正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+34（06全国I）浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3H2O NaOH D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO
15、435（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有SO32离子 B. 一定有CO32离子C. 不能确定C1离子是否存在 D. 不能确定HCO3离子是否存在 37将一铜片投入到盛有足量浓硝酸的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加
16、热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448L（标准状况），求参加反应的铜的质量。(已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2)选择答案1B 2C 3C 4B 5A6B 7D8D9D10B11A12A13C14D15B16A17B18B19C20C21D22D23D24C25B26C27D28B29D30AC31A32C33B34B35BC点评：本题化学变化多，关系复杂，若按常规解法，不仅繁琐费时，且易误入歧途。认真分析题目，可以发现这是在考查考生对氧化还原反应实质的理解和运用能力。化学计算中，对于氧化还原反应，可以利用氧化剂获得的电子总数必等于还原剂失去的电子总数（电子守恒）；利用这类关系进行解题的方法称守恒法。本题即可用守恒法进行分析。-2e-+3e-经一系列变化后，铜最终产物为氧化铜，硝酸被还原的最终产物为无色气体一氧化氮。整个过程可简化为Cu CuO HNO3 NO 设铜的质量为x,据电子守恒得 （x/64gmol-1）2=(0.448L/22.4Lmol-1)3解得：x=1.92g