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1、原子结构与性质原子结构与性质复习课复习课原原子子结结构构与与性性质质原原子子结结构构元素元素周期周期律律电电子子层层结结构构核外电子排布规律核外电子排布规律能量最低原理能量最低原理泡利原理泡利原理洪特规则洪特规则构造原理构造原理基态与激发态基态与激发态原子半径原子半径 电离能电离能 电负性电负性对角线规则对角线规则元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性电子排布式电子排布式外围电子排布外围电子排布电子排布图电子排布图能层能层能级能级轨道轨道(电子云的伸展方向电子云的伸展方向)元素元素周期周期表表各周期元素数目各周期元素数目周期表中元素的分区周期表中元素的分区周期表中周期、族周期表中周期、族
2、能层能层n1234符符 号号KLMN能级能级sspspdspdf轨道数轨道数1131351357最多容纳最多容纳的电子数的电子数2262610261014281832 2n2 1、能层、能级、原子轨道之间的关系：、能层、能级、原子轨道之间的关系：2、原子轨道、原子轨道3原子核外电子排布规律(1)电子排布原理能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。(2)构造原理示意图 其能量关系是：其能量关系是：n
3、s(n-2)f (n-1)d np(3)基态原子核外电子排布的表示方法 化化学学用用语语（1）结构示意图）结构示意图:（2）电子式：）电子式：（3）电子排布式：）电子排布式：（4）简化电子排布式）简化电子排布式:（5）外围电子排布式）外围电子排布式:（6）电子排布图）电子排布图:例如：下列化学用语表达方式错误的是例如：下列化学用语表达方式错误的是 ()1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能 表明同一电子层电子能量有差异的是表明同一电子层电子能量有差异的是（）A B C1s22s22p3 D2、下列、下列说说法中正确的是法中正确
4、的是()A.处处于最低能量的原子叫做基于最低能量的原子叫做基态态原子原子B.3p2表示表示3p能能级级有两个有两个轨轨道道C.同一原子中同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小电子的能量逐渐减小D.同一原子中同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多能级的轨道数依次增多4.原子光谱和电子云(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
5、(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据 一个轨道，而且自旋方向相反一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同个电子，且自旋方
6、向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态 原子变为基态原子，则要放出能量原子变为基态原子，则要放出能量2、下列原子结构与洪特规则有关的是（、下列原子结构与洪特规则有关的是（）A.Cu原子的外围电子排布是原子的外围电子排布是 3d104s1而不是而不是3d94s2 B.S 原子的价电子排布是原子的价电子排布是 3s23p4而不是而不是3s13p5 C.Fe 原子的外围电子排布是原子的外围电子排布是3d64s2 而不是而不是3d8 D.N原子的最外层有原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同个未成对电子，且自旋方向相同3、具有
7、如下、具有如下电电子子层结层结构的构的电电子，其相子，其相应应元素一定属于同一主族元素一定属于同一主族的是的是()A3p能能级级上有上有2个未成个未成对电对电子的原子和子的原子和4p能能级级上有上有2个未成个未成对电对电子的原子子的原子B3p能能级级上只有上只有1个空个空轨轨道的原子和道的原子和2p能能级级上只有上只有1个空个空轨轨道的道的原子原子C最外最外层电层电子排布子排布为为1s2的原子和最外的原子和最外层电层电子排布子排布2s22p6的原子的原子D最外最外层电层电子排布子排布为为1s2的原子和最外的原子和最外层电层电子排布子排布为为2s2的原子的原子4、A、B、C、D、E代表代表5种元
8、素。种元素。请请填空：填空：(1)A元素基元素基态态原子的最外原子的最外层层有有3个未成个未成对电对电子，次外子，次外层层有有2个个电电子，其元素符号子，其元素符号为为_；(2)B元素的元素的负负一价离子和一价离子和C元素的正一价离子的元素的正一价离子的电电子子层结层结构构都与都与氩氩相同，相同，B的元素符号的元素符号为为_，C的元素符号的元素符号为为_；(3)D元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能能级为级为半充半充满满，D的元素符号的元素符号为为_，其基，其基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为_；(4)E元素基元素基态态原子的原子的M层层全充全充满满，N层层没有成没有成对电对电子
9、，只有子，只有一个未成一个未成对电对电子，子，E的元素符号的元素符号为为_，其基，其基态态原子的原子的电电子排布式子排布式为为_。二、元素周期表1元素周期表中每周期所含元素种数均是均是 元素元素(n1)d19ns12B族族B族、族、族族d区区A族族A族、族、0族族p区区除除氢氢外都是活外都是活泼泼的的 元素元素s区区元素性元素性质质特点特点外外围电围电子排布子排布元素分布及特元素分布及特点点分区分区镧镧系、系、锕锕系元素化系元素化学性学性质质相近相近(n2)f 014(n1)d02ns2镧镧系、系、锕锕系系f区区均是金属元素均是金属元素ds区区金属金属金属金属ns2np1ns2np6ns1ns
10、2AABB(n1)d10ns1(n1)d10ns22分区性质性质同周期同周期(从左向右从左向右)同主族同主族(从上到下从上到下)核外电子的排布核外电子的排布电子层数电子层数最外层电数最外层电数原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性金属性金属性非金属性非金属性单质氧化性还原性单质氧化性还原性氧化性氧化性还原性还原性最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物酸碱性水化物酸碱性酸性酸性碱性碱性气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性第一电离能第一电离能电负性电负性三、元素性质递变三、元素性质递变性质性质同周期同周期(从左向右从左向右)同主族同主族(从上到下从上到下)核外电子的排布核外电子的排布电子层数
11、电子层数不变不变最外层电数最外层电数增加增加原子半径原子半径减小减小金属性和非金属性金属性和非金属性金属性金属性减弱减弱非金属性非金属性增强增强单质氧化性还原性单质氧化性还原性氧化性氧化性增强增强还原性还原性减弱减弱最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物酸碱性水化物酸碱性酸性酸性增强增强碱性碱性减弱减弱气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性增强增强第一电离能第一电离能增大增大电负性电负性增大增大三、元素性质递变三、元素性质递变性质性质同周期同周期(从左向右从左向右)同主族同主族(从上到下从上到下)核外电子的排布核外电子的排布电子层数电子层数不变不变增多增多最外层电数最外层电数增加增加不变不变原子半径
12、原子半径减小减小增大增大金属性和非金属性金属性和非金属性金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱单质氧化性还原性单质氧化性还原性氧化性氧化性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物酸碱性水化物酸碱性酸性酸性增强增强减弱减弱碱性碱性减弱减弱增强增强气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性增强增强减弱减弱第一电离能第一电离能增大增大减小减小电负性电负性增大增大减小减小三、元素性质递变三、元素性质递变电子层数电子层数核电荷数核电荷数判判断断依依据据同周期：同周期：原子半径随核电荷数的增大而减小原子半径随核电荷数的增大而减小同主族：同主族：原子、离
13、子半径随核电荷数的增大而增大。原子、离子半径随核电荷数的增大而增大。电子层结构相同的微粒电子层结构相同的微粒半径随核电荷数的增大而减小。半径随核电荷数的增大而减小。同一元素不同价态的微粒同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小半径，价态越高离子半径越小一一般般规规律律微粒半径的比较微粒半径的比较微粒半径的比较微粒半径的比较元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱判判断断依依据据与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧
14、化性单质的还原性或离子的氧化性置换反应置换反应原电池反应中正负极原电池反应中正负极电离能的大小电离能的大小电负性的大小电负性的大小与与H2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物 的还原性）的还原性）置换反应置换反应电离能的大小电离能的大小电负性的大小电负性的大小1、已知、已知X、Y元素同周期，且电负性元素同周期，且电负性XY，下列说法，下列说法错误的是错误的是()A第一电离能：第一电离能：Y小于小于X B气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HmY
15、强于强于HnX C最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于对应酸的酸性强于Y的的 DX和和Y形成化合物时，形成化合物时，X显负价，显负价，Y显正价显正价2、已知、已知X、Y是主族元素是主族元素，I为电离能为电离能，单位是单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断请根据下表所列数据判断，错误的是错误的是()A.元素元素X的常的常见见化合价是化合价是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X与氯形成化合物时与氯形成化合物时，化学式可能是化学式可能是XClD.若元素若元素Y处于第三周期处于第三周期，它可与冷水剧烈反应它可与冷水剧烈反应元素元素I1I2I3I4X500 4 60
16、0 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 6003、下表为元素周期表前三周期的一部分、下表为元素周期表前三周期的一部分(1)Y的基态原子的电子排布式为的基态原子的电子排布式为_。(2)X的氢化物的沸点与的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：的氢化物的沸点比较：_(填化学式填化学式)，原因是，原因是_。(3)选选出出X的基的基态态原子的原子的电电子排布子排布图图_(填序号填序号)，另一，另一电电子排布子排布图图不能作不能作为为基基态态原子的原子的电电子排布子排布图图是因是因为为它不符合它不符合_(填字母填字母)。A能量最低原理能量最低原理B泡利原理泡利原理C洪特洪特规则规则(
17、4)以上五种元素中，以上五种元素中，_(填元素符号，下同填元素符号，下同)元素第一元素第一电电离能最大，离能最大，_元素的元素的电负电负性最大。性最大。4、下表给出的是原子序数小于、下表给出的是原子序数小于20的的16种元素的电负性数值：种元素的电负性数值：元素元素 H Li Be B C N O F电负性电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0元素元素 Na Mg Al Si P S Cl K电负性电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 预测周期表中电负性最大的元素应为预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负；估计钙元素的电负性的取值范围：性的取值范围：_ X _。根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的的值变化的规律是规律是_；简述元素电负性；简述元素电负性X的大的大小与元素金属性、非金属性之间的关系小与元素金属性、非金属性之间的关系 _ 经验规律告诉我们：当经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成时