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1、2021/8/11 星期三1 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单单元元综综合合测试测试2021/8/11 星期三2堂堂课课探探 究究2021/8/11 星期三3解读考纲 考点考纲解读1氮及其氧化物的性质与应用1.了解氮及其氧化物的主要性质。2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。2氨及铵盐的性质与应用1.了解氨的性质，用途及制法。2.了解铵盐的主要性质，认识它在生产中的应用。3硝酸的性质及其应用掌握硝酸的强氧化性。2021/8/11 星期三42021/8/11 星期三52NO、NO2的主要性质(1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气
2、反应，化学方程式为_。(2)比较NO与NO2的性质：NONO2颜色气味水溶性_溶与H2O反应方程式_毒性2021/8/11 星期三6(3)氮氧化物对环境的影响形成_。形成_。2021/8/11 星期三7二、氨和铵盐1氨(1)结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气_性气味常温常压下，1体积水大约能溶解_体积氨气2021/8/11 星期三82021/8/11 星期三9(3)制法实验室制法：_。工业制法：_。(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。2021/8/11 星期三102铵盐(1)物理性质铵盐是由_和_构成的_化合物，都是白色或无色晶体，都_溶于水。(2)化学性质受热分解NH4
3、Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为：_；_。2021/8/11 星期三11与碱反应(NH4)2SO4与NaOH共热反应的化学方程式：_。若上述反应在溶液中进行，则离子方程式为_。水解反应NH是弱碱的阳离子，水解反应离子方程式：_。2021/8/11 星期三122021/8/11 星期三13三、硝酸1硝酸的物理性质色 味 态：_；挥 发 性：_；水 溶 性：_；发 烟 硝 酸：_。2硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变_色，浓硝酸能使石蕊试液先变_色，微热后褪色。2021/8/11 星期三14(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_，说明浓硝酸具有_性，化学方程式为_。2
4、021/8/11 星期三15(3)强氧化性与金属的反应a除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。bCu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为_，_。c Fe、Al遇 冷 的 浓 HNO3或 浓 H2SO4能 发 生_，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。2021/8/11 星期三16与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高 价 含 氧 酸，如 碳 与 浓 HNO3反 应 的 化 学 方 程 式 为_。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由_与_按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，
5、能使Au、Pt溶解。2021/8/11 星期三17思考1：如何除去浓HNO3的黄色？思考2：“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为什么？2021/8/11 星期三182021/8/11 星期三192021/8/11 星期三202021/8/11 星期三21思考1：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2(空 气)，使 其 发 生 反 应：4NO2 O22H2O=4HNO3。思考2：不对。在跟金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓
6、，氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。2021/8/11 星期三22答案B2021/8/11 星期三232下列变化中，属于物理变化的是()A氮的固定B加热NH4Cl晶体，受热后由试管底部移到试管上部C液氨汽化D加热氨水得到NH3答案C2021/8/11 星期三242021/8/11 星期三25答案A2021/8/11 星期三264研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作
7、用。下列对一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮的摩尔质量为30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C2021/8/11 星期三275下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应不产生氢气D可用铁和铝制容器盛装浓HNO3答案B2021/8/11 星期三28点点考考突突 破破2021/8/11 星期三292021/8/11 星期三30(3)收集：只能用向下排空气法。(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(5)验满：用湿润的红色石
8、蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明氨气已收集满。(6)尾气处理：用稀硫酸吸收多余的氨气(棉花用稀硫酸浸湿)。2021/8/11 星期三312021/8/11 星期三322021/8/11 星期三333喷泉实验(1)容器A内气体极易溶于水或容器A内气体易与烧杯B中溶液中的溶质发生化学反应，因此当外部的水或溶液接触容器A内气体时，由于气体大量溶解或与B内溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器A内气压迅速降低，在外界大气压作用下，烧杯B中液体迅速进入容器A，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体与吸收剂，就能形成喷泉。2021/8/
9、11 星期三34(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。A中气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2CH2=CH2B中吸收剂水或NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水溴水2021/8/11 星期三35例1已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。2021/8/11 星期三36回答下列问题：(1)A中加入的物质是_。发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3
10、)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。2021/8/11 星期三37解析根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品可知，B中要装入碱石灰，以除去H2O(g)。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和未反应的氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。2021/8/11 星期三382021/8/11 星期三39思维深化气体的干燥装置大致分三种：洗气瓶、干燥管、U形管。洗气瓶中盛放液体干燥剂(如浓硫酸
11、)，而干燥管和U形管只能放固体干燥剂(如碱石灰、无水CaCl2等)。2021/8/11 星期三40变式训练1(双选)下面是制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()2021/8/11 星期三41答案AC2021/8/11 星期三422某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。2021/8/11 星期三43请回答下列问题：(1)装 置 A中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(2)装置B中所盛的试剂是_。(3)如果将制备氨气的实验装置和氨气的喷泉实验装置组合为一整套实验装置，用字母表示接口的连接顺序为：()、()、c、()、()、()、()、()。2021/8/11 星期三
12、44(4)组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K3，打开K1、K2，给A装置中试管加热。当_(填写现象)时，说明烧瓶中氨气已收集满。用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。(5)装置E的作用_。(6)第(4)问中提到“组装好装置，检查装置的气密性后”，这一组装好的装置检查气密性的方法是_。2021/8/11 星期三452021/8/11 星期三46解析本题主要考查了氨气的制备及喷泉实验的完成。装置A用于制备氨气，装置B用于干燥氨气，装置C用于收集氨气做喷泉实验，根据装置D的双球特点知，D可以吸收氨气且能防止倒吸，装置E中长颈漏斗可以起到安全作用。根据整套实验
13、装置连接的基本原则连接装置，然后结合实验思考一些细节问题，添加一些必要装置，再结合装置特点考虑导管口连接方式，就可以解决问题。2021/8/11 星期三473某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验(装置如右图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。2021/8/11 星期三48(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。验证乙同学的推测是否正确的方法是_。(2)如果将NaOH溶液改成酸性K
14、MnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_。2021/8/11 星期三49(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色的喷泉H2O红色变无色的喷泉SO22021/8/11 星期三50答案(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的(2)不合理KMnO4溶
15、液可与橡胶塞橡胶管均反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中2021/8/11 星期三51(3)(其他合理答案也可)编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的溶液烧瓶中的气体无色变红色的喷泉酚酞试液H2ONH3红色变无色的喷泉NaOH(含酚酞)溶液NaOH溶液SO22021/8/11 星期三52解析本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和SO2进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶
16、(连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管)氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或SO2(也就是酸性气体)相遇。2021/8/11 星期三531金属与HNO3反应的一般通式(1)金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2。稀HNO3一般被还原为NO。2021/8/11 星期三54(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应再生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反
17、应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。2021/8/11 星期三552021/8/11 星期三562021/8/11 星期三57例2将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的 体 积 为 _L，NO2的 体 积 为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。2021/8/11 星期三582
18、021/8/11 星期三59答案(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.142021/8/11 星期三602021/8/11 星期三612021/8/11 星期三62变式训练4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2BNOCN2O DN22021/8/11 星期三63答案C2021/8/11 星期三645某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体
19、，该气体在试管口变为红棕色2021/8/11 星期三65答案D解析生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。2021/8/11 星期三666足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD
20、混合气体中含NO2 3.36 L2021/8/11 星期三67答案C2021/8/11 星期三682021/8/11 星期三69堂堂课课反反 馈馈2021/8/11 星期三701有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色2021/8/11 星期三71答案D解析硝酸是一种具有强氧化性的不稳定强酸，并且硝酸越浓，氧化性越强。浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，表现在浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色。由于硝酸
21、是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以本题选D。2021/8/11 星期三722如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()AA中装浓硫酸，B中装盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液2021/8/11 星期三73答案B解析根据所给装置图和制备气体的原理可知，要制备少量某种干燥的纯净气体，B中所盛放的一定为干燥剂，而浓盐酸、浓氨水和浓NaOH不可作干燥剂，故可用浓硫酸做干燥剂，制备干燥纯净的氯化氢气体。2021/8/11 星期
22、三742021/8/11 星期三75答案D2021/8/11 星期三764某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114B131C338 D1112021/8/11 星期三77答案A2021/8/11 星期三785同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定答案C2021/8/11 星期三79解析设圆底烧瓶的体积为V L，所含气
23、体的物质的量为x。则c(NH3)x/V mol/L，而3NO2H2O=2HNO3NO，c(HNO3)2/3x mol2/3V Lx/V mol/L，只要在同温同压下，单一气体(或某一气体中混有空气)如进行喷泉实验(在H2O中)后所得溶液的浓度均相同，它与液体上升高度无关，若为标准状况，则浓度为1/22.4 mol/L。C项正确。2021/8/11 星期三802021/8/11 星期三81A BC D答案A2021/8/11 星期三822021/8/11 星期三837如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()2021/8/11 星期三84A挤压装置的胶
24、头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案B2021/8/11 星期三85解析根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，
25、也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。2021/8/11 星期三868用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D2021/8/11 星期三87答案B解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。2021/8/11 星期三889下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体，A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上
26、冶炼金属的还原剂，请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_；B：_；C：_。2021/8/11 星期三89(2)写出FBI的化学方程式_。(3)写 出 G和 I的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式_。2021/8/11 星期三90解析液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体A与E反应条件是催化剂加热、反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2；A是NH3，从而确定D是NO，F是NO2，F与B反应生成的I是HNO3，固体单质G能与I(HNO3)在加热条件下反应生成F(NO2)、B(H2O)和C，且C是一种气体，猜测G是C(碳)，C是CO2；CO2与C在高温下反应
27、生成H(CO)，G(C)与E(O2)反应也可生成H(CO)，而CO可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G是C(碳)。2021/8/11 星期三9110某研究小组进行NH3有关的实验。(药品：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰)(1)写出实验室制取NH3的化学反应方程式：_。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为_。2021/8/11 星期三92(2)从下图中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥NH3的装置简图(只写编号，必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固体装置和尾气处理装置略去)，仪器是_。2021/8/11 星期三932021/8/11 星期三94NH4Cl会分解释放出NH3在快速制取NH3时可以加入NaNO3固体，以便加快产生NH3(4)用如图甲所示装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3：_。2021/8/11 星期三95(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。2021/8/11 星期三96