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1、第九单元复习第九单元复习溶解度及其应用溶解度及其应用 星沙中学 唐雪艳25gKNO25gKNO3 3溶于溶于100g100g水中，求：该溶液的溶质质量分数水中，求：该溶液的溶质质量分数。W(KNO3)=25g100g+25g100%=20%将溶液分成两份将溶液分成两份怎样将溶液的质量分数变大大怎样将溶液的质量分数变小小不饱和溶液不饱和溶液 、饱和溶液、饱和溶液在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液。在 ，向 里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液一定温度下一定温度下一定量溶剂一定量溶剂相互转化相互转化（一般情况下）结晶就是固体物质从它的
2、结晶就是固体物质从它的饱和溶液饱和溶液中以中以晶体晶体的形式析出的过程。的形式析出的过程。结晶结晶结晶方法结晶方法适用范围适用范围降温结晶降温结晶 溶解度受温度变化影响溶解度受温度变化影响 的固体物质的固体物质蒸发结晶蒸发结晶 溶解度受温度变化影响溶解度受温度变化影响 的固体物质的固体物质结晶方法结晶方法大大不大不大固体物质溶解度的定义固体物质溶解度的定义在在 下，某固体物质在下，某固体物质在 里达到里达到 时所时所溶解的溶解的 。一定温度一定温度100g100g溶剂溶剂饱和状态饱和状态 溶质的质量溶质的质量四要素：四要素：一定温度、一定温度、100g100g溶剂、饱和状态、溶质的质量，单位为
3、溶剂、饱和状态、溶质的质量，单位为g g。指出“20时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义：在20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达到饱和。在20时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。已知已知2020时，时，氯化钠的溶解度是氯化钠的溶解度是36g36g。下列说法是否正确，并说明理由。下列说法是否正确，并说明理由。（1 1）氯化钠的溶解度是）氯化钠的溶解度是36g36g。（2 2）100g100g水中最多溶解水中最多溶解36g36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为36g36g。（3 3）2020时，时，50g50g水中最多溶解水中最多溶解18
4、g18g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为度为18g18g。（4 4）2020时，时，100g100g水中溶有水中溶有18g18g氯化钠，所以氯化钠，所以2020时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为18g18g。（错错）（错错）（错错）（错错）（5 5）36g36g的氯化钠刚好溶解在的氯化钠刚好溶解在100g100g水中达到饱和状态，所以氯化钠在水水中达到饱和状态，所以氯化钠在水中的溶解度为中的溶解度为3636。（6 6）2020时，时，100g100g水中最多溶解水中最多溶解36g36g氯化钠，所以氯化钠，所以2020时，氯化钠的溶时，氯化钠的溶解度为解度为36
5、g36g。（7 7）2020时，时，36g36g的氯化钠溶解在的氯化钠溶解在100g100g水中恰好形成饱和溶液，所以水中恰好形成饱和溶液，所以2020时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36g36g。（8 8）2020时，向时，向100g100g氯化钠饱和溶液中加入氯化钠饱和溶液中加入5g5g氯化钠，充分溶解，所得氯化钠，充分溶解，所得溶液质量为溶液质量为105g105g。已知已知2020时，时，氯化钠的溶解度是氯化钠的溶解度是36g36g。下列说法是否正确，并说明理由。下列说法是否正确，并说明理由。（错错）（对对）（错错）（对对）固体物质溶解度规律：固体物质溶解度规律：（1）大多数固体
6、物质的溶解度随温度的）大多数固体物质的溶解度随温度的升高升高而而 ，如，如KNO3。（2 2）少数固体物质的溶解度受温度变化影响）少数固体物质的溶解度受温度变化影响 ，如，如NaCl。（3 3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如，如Ca(OH)2。增大增大不大不大减小减小溶溶解解度度（克克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸固体溶解度曲线固体溶解度曲线1 1
7、：同种物质在不同温度下的：同种物质在不同温度下的溶解度不同。溶解度不同。2 2：曲线的交点表示这两种物质：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。在该温度下的溶解度相同。3 3：曲线越陡，该物质的溶解度受：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大温度影响越大。碳酸氢钠碳酸氢钠温度温度S溶液的状溶液的状态m(溶溶质)m(溶溶剂)W不饱和的KNO3溶液升温饱和的NaCl溶液恒温蒸发结晶温度溶解度（S）溶液的状态不饱和溶液饱和溶液溶质的质量溶剂（水）的质量溶质的质量分数（W）变小变小变大变大变大变大变小变小不变不变饱和溶液饱和溶液不变不变不变不变变小变小不饱和溶液不饱和溶液变小变小不变不变t
8、t3 3 时时,将将A A、B B、C C三种物质的饱和溶液降三种物质的饱和溶液降温到温到t t1 1,三种溶液中溶质的质量分数由大三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为到小的顺序为 。如图是如图是A A、B B、C C三种固体物质的溶解度曲线三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题请回答下列问题:BACBAC20%的的KNO3溶液（不饱和）溶液（不饱和）怎样将溶液的质量分数变大大怎样将溶液的质量分数变小小加加KNO3蒸发水蒸发水加水加水降温至析出降温至析出KNO3晶体晶体1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）P点表示的含义是 ；（2）30时，甲物质的溶解度 乙物质的
9、溶解度（填“大于”、小于”、“等于”）；（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种）练一练练一练2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()At1时，甲、乙两物质的溶解度相等。B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度。Ct2乙物质的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液。Dt2时，30 g甲物质能溶解于50 g水中形成80 g的溶液。A3、请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)若a物质中混有少量b物质，最好采用_ _ _的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)将a物质的饱和溶液变为不饱
10、和溶液，其溶质的质量分数 减小（填“一定”或“不一定”）t t1 1降温结晶不一定不一定加水，升温加水，升温如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2时，三种物质的溶解度的大小关系是 。（2）将Z物质的饱和溶液变为不饱和溶液，方法有 。Y YX=ZX=Z加水，降温如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t3 时，X的溶解度为 。（2）X中含有少量Y，应采用 的方法提纯X。降温结晶降温结晶60g如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点的含义 。(2)t3时，将50g
11、X物质放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 g。8080Pt2，XZ的溶解度相等如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1时，X的饱和溶液的质量分数是 。(2)要使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，方法是_。(填一种)20%20%加水，升温加水，升温总结温度溶解度（S）溶液的状态不饱和溶液饱和溶液溶质的质量分数W溶质的质量溶剂（水）的质量溶解度的定义溶解度的定义是否有晶体析出是否有晶体析出大多数固体物质溶解度随温度升高而增大多数固体物质溶解度随温度升高而增大：大：KNO3。少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解度受温度影响不大：不大：NaCl。极少数固体物质溶解度随温度升极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小：高反而减小：Ca(OH)2。溶液温度降低溶液温度降低:NHNH4 4NONO3 3溶液温度不变溶液温度不变:NaClNaCl固体溶于水固体溶于水溶液温度升高溶液温度升高:NaOH NaOH 固体和浓硫酸固体和浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量w100%100%课后练习怎样改变不饱和的Ca(OH)2溶液的质量分数变大变小？