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1、第十单元酸和碱基础达标训练.（2021广东）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（）I)1 .（2021扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（）A. KC1 B. NaOH C. CuO D. HNO32 .（2021北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.柠檬汁（23） B.酱油（45）C.西瓜汁（56） D.洗发水（89）.（2020成都）饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜 的是（）A.氢氧化铝B.氯化钠C.碳酸镁D.碳酸氢钠.（2021重庆B）教材里学生实验溶液酸碱性的检验中，下列实验仪器或药品不会用到的 是（）A.集
2、气瓶B.玻璃棒C. 土壤样品D.石蕊溶液6.（2021潍坊）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（）MMMM*.10卜|7 . （2021宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 口时四种洗手液的pH如图所示。下列说法 错误的是（）洗手液u 蒸细水洗手液d0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1（） 11 12 13 14 洗手液h洗手液c第7题图A.洗手液a用蒸偏水稀释后pH减小.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7160 gx%9.8 g出JO gxxw%98 - 9.8 gL1答：原混合溶液中CuSO4的质量分
3、数为10%。8 .（2021天津）盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸9 . （2021召盯日）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量. （2021台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）稀盐酸八（八 溶液I -稀盐酸声溶液I）卜舞.稀盘酸锦盐酸由-菱%的 aw钛打.（2021苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法
4、 不正确的是 A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中a点到b点pH变化的原因是H+和OH一发生反应B. b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.50 40D.c点时，溶液中的Na+个数大于C个数12. （2021杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠 恰好都完全反应的是（）A.加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解C.加酚醐试液，溶液显红色D.测定溶液的pH,刚好显中性（2021荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2= BaSO4； + 2Y,下列说法正确的是（）A. X可能为氯化铁B.X
5、只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水13. （2021临沂）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。色菸液紫石溶#硫酸ond?nMU0 A柿硫酸onuflvnHUO E 氯化锐溶液 稀硫酿oninHP D 氢氧化桐 稀硫酸2nH0-nMM C 氧化铁 林硫酸oinJB B 锌片第14题图实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是,溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观察到的现象是15.（2021恩施州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。第15题图1第15题图2性质口，将无色酚醐溶液滴入氢氧化
6、钠溶液中，溶液呈 色。（2）性质口，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点 溶液中的溶质是（填化学式）。依据性质口，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为（4）性质口，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 O16. （2021绥化）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应 时间与溶液温度变化的图像如图所示。温度/七 甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的 理由是 O 丙同学取少量反应后的
7、溶液于试管中，加入无色酚猷;溶液，无明显现象，于是三位同学对 反应后溶液中溶质的成分作出猜想： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 和 NaOH 猜想三： 同学们经过讨论后认为猜想一定不正确。口为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒猜想三正确（2）丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酗溶液。然后边用滴管慢慢滴入 稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为（3）结合上述实验，中和反应的实质是 o能力提升训练17 .（趣味游戏广化学棋”游戏规则：每
8、粒棋子代表一种物质；口吃子：所选棋子能与棋盘（如 图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；口连吃：前一次反应的生成物能与另 一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的 棋子是（）.（对比计算）向15 g Fe、CuO、FesCU的固体混合物中加入300 g稀硫酸，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，需要24%的NaOH溶液300 g,则原稀硫酸的溶质质量分数为（）A. 9.8% B. 24% C. 29.4% D. 98%. （2021江西）向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量
9、的变 化如图所示。下列说法错误的是（）M.OH.沉淀质M&CI忠液质量3第19题图A. a点的值为2.9b点对应的溶液能使无色酚醐溶液变红B. c点时两者恰好完全反应d点对应的溶液含有三种溶质20.（2021山西）如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物 质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。HCI NaOH HjSOa Ca（OH）3 H.SO, Mg（OH）,BMOH）2 aB （： HCI第20题图分析1： A与氢氧化钢溶液发生反应的现象是 o分析2： B与氢氧化钙反应的化学方程式为。分析3 ： C的物质类别是 ，它与稀硫酸反应的化
10、学方程式为.（创新装置，2021郑州二检）按如图所示装置，在玻璃棒末端固定一团喷有Y溶液的脱脂 棉。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有Y溶液的脱脂棉变红。 破璃棒电喷有、溶液 士的脱脂棉 一三三物质X第21题图（1）请写出一组X、Y所对应的物质。（2）为保证实验的成功，物质X在性质方面需要满足的条件是什么？21 . （2021吉林）学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教 师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】【发现问题】序号实验一实验二实验三实验四实验内容11酚状 卜溶液Crt()H2 廿流液| CnSO4 上溶液NaOH ;一溶液1“稀抹
11、酸: /溶液CO, * csnNhOH 容液实验现象溶液变色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示 齐作用反应的化学方程式 为无法确定是否发生 反应无法确定是否发生 反应通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继 续进行探究。【探究实验】 .取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(0H)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加(填盐类物质)溶液，观察到产生白色沉淀， 证明C02和NaOH溶液发生了化学反应。【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实
12、验：将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入 盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。 请在图中“”处填上适当的内容。【总结提升】(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明 反应发生。23.(定量实验，2021解析与检测)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用 具有重要意义。(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,同时产物还有氯气和氢气，该反应的化学方程式为 O(2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2cO3杂质，设计如图1所示实验方案
13、:第23题图1乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2c03。产生气体的化学方程式为 口试齐取为 溶液；可证明NaCl存在的现象是 o某兴趣小组试图通过测定生成的C02质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2c。3 的质量分数，设计了如图2所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀 硫酸，称出装置总质量为21。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总 质量为加2。稀破殿告*?样品爪第23题图2口球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCb固体的原因是什么？口某同学认为如一加2即为生成的C0
14、2质量，该同学的想法是否合理？若不合理，理由是什 么？(4)向160 g含有H2s04和CuS04的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量 与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。沉淀的质量/g WOH溶液的质汕?第23题图3图中b点对应溶液中溶质的化学式是请计算原混合溶液中CuSCU的质量分数。第十单元酸和碱1. A 2. D 3. D 4. B 5. A 6. C 7. A 8. B 9. B 10. C 11. D 12. D 13. D14. (1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2)Zn+ H2so4= ZnSO4 + H2T ACD 有白色沉淀生成15
15、. (1)红 (2)NaCl、NaOH (3)SO2+2NaOH= Na2SO3 + H2O (4)镂盐16. 口氢氧化钠固体溶于水时放热，也能使溶液温度升高DNaCl和HC1 口二口有气 泡产生 (2)恰好变成无色(或恰好由红色变成无色)2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或 H+ + OH-= H2O)B 18. C 19. D20 .分析1：有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)分析 2： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCChl + 2NaOH或 CuSO4 + Ca(OH)2 =
16、 CaSO4 + Cu(OH)21，合理即可分析 3：单质Fe+H2so4 = FeSCh+H2T(或 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2T，合理即可)21 . (1)浓氨水、无色酚麟溶液(或浓盐酸、紫色石蕊溶液，合理即可)。(2)X具有挥发性, 其溶液显酸性或碱性。22 .【验证实验】红2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)21+Na2s04【探究实验】,无色酚献氢氧化钙或Ca(OH)2 ,氯化钙(合理即可)【拓展延伸】50 mL水通市23 . (l)2NaCl + 2H2O 2NaOH+C + H2 T 口 2HNO3+Na2cC)3= 2NaNO3+CO2T + H2O口硝酸银(或AgNCh)丙中产生了白色沉淀(3)nCaCl2 不吸收 CO2, NaOH 吸收 CC)2。不合理。因为生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致如一掰2比实际生成的CO2质量 偏小(合理即可)。(4)nNa2SO4口解：设混合溶液中C11SO4的质量分数为xCuSO4+2NaOH= Cu(OH)21+Na2sO416098