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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、
2、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD2、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律3、人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D酸
3、能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸5、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质6、下列物质中，属于纯净物的是A食醋B稀盐酸C液氧D加热高锰酸钾完全反应后的剩余物7、鉴别下列各组物质的方法不正确的是选项鉴别的物质鉴别的方法A硬水和软水加入肥
4、皂水看泡沫和浮渣多少B氧化钙和碳酸钙加水看是否放出热量C活性碳与氧化铜加水看是否溶解D二氧化碳和一氧化碳通入紫色石蕊试液看颜色变化AABBCCDD8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同9、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水10、已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是A两者混合使用能提高清洁效果B厕所清洁剂中可能含
5、有酸性物质C厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由_种元素组成，其中碳元素的质量分数为_。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_(用化学用语表示)2、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。3、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_，过一会又可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_。如果需要你去进行操作应注意什么
6、问题_。4、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：电解水时，正极产生的气体_；一种超导材料_；相对分子质量最小的氧化物_；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸_。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：铁与氧气的反应_；煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理_(用化学方程式表示)。5、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色
7、沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。2、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。3、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是_溶液，滴入石蕊试液呈红色的是_溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为_。（精确到0.1%，下同）（3）
8、求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）4、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为_。5、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_。（2）稀盐酸中溶质的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、蚊虫叮咬时，会分泌蚁
9、酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 查阅资料蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH 蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物 浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分 实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色， 说明蚁酸显酸性。（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想是 CO2； 猜想是_。（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 先通N2的目的是_； 若装置A中无明显变化，则猜想 _（填“成立”或“不成立”）； 装置
10、C中的反应现象是_； 装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _； 结论（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 _； 讨论交流（5）从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 _。 拓展延伸（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）： 反应时间/min246810固体质量/g18.617.61716.816.8分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。2、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左
11、盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究1、产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（提出猜想）A同学：氧气 B同学：二氧化硫 C同学：二氧化碳 D同学：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将
12、图中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？（查阅资料）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显_性。（实验）请设计实验验证猜想正确_(写出实验操作及现象)。（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。3、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化
13、钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）20部分物质的溶解性表OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：_。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_步骤二取上述
14、少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_色氢氧化钠部分变质（得出结论）小刚的猜想正确。（表达与交流）（1）把表格中三处横线处填写完整_、_、_、_。（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_。（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式_。（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。（5）反应结束之后通入空气的目的是_；（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是_，可以用氢氧化钙溶液
15、代替吗？_（填是或否）。（7）装置 E 的作用是_；（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为_%。4、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达200时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_。（2）温度超过1000时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化
16、学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。做出猜想假设红色固体成分：可能是Cu可能是Cu2O还可能是_的混合物。实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_（填“是”或“否”），原因是_。5、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。
17、其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。（猜想）猜想1：氯水中的水使品红褪色；猜想2：氯水中的_（填化学式）使品红褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。（实验探究）实验操作实验现象实验结论把品红试纸伸入水中（现象A）猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色（实验结论II）_没有褪色猜想3不成立现象A为_；实验结论II为_；实验操作_（反思）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除
18、去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。2、A【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故A错误；B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HCl气体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，因此能除去H2
19、中的HCl气体。故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。故C正确；D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守恒定律。故D正确。故选：A。3、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。4、
20、B【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸钙不是金属，故推理不正确；B、石墨与钻石都是由碳元素组成的物质，但它们属于不同的物质，故推理正确；C、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的纯净物，KClO3也含有氧元素，但它不是氧化物，故推理不正确；D、通入CO2后的紫色石蕊试液变红的原因是CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故推理不正确。故选B。【点睛】5、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组成的纯金属
21、都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。6、C【详解】纯净物由一种物质组成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；故选C。7、C【详解】A、生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生浮渣多的是硬水，遇
22、肥皂水产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项正确；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故选项正确；C、取样品，加水溶解，氧化铜和活性炭都不会溶于水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、二氧化碳能溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，可以鉴别，故选项正确。故选：C。8、D【分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，
23、看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。9、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液呈酸性且酸性较弱
24、，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。10、A【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，两者混合后发生化学反应，会降低清洁效果，选项错误；B、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，可能含有酸性物质，选项正确；C、厨房清洁剂的pH=12，呈碱性，加水稀释后，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确；D、厕所清洁剂的pH=1，呈酸性，能腐蚀铁制下水道，选项正确，故选A。二、填空题1、（1） 三 40% （2）CO2【解析】（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素
25、的质量分数为：；（2）澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，瓶口出现的一层“白膜”是碳酸钙，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为：CO2。2、酒精【详解】自制酸碱指示剂时，在研钵中捣烂植物的花瓣或果实后，由于植物色素大都在酒精中的溶解性会更强些，所以加入酒精浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出（填水也可以，有些色素虽然在水中溶解性弱一些，但也可行）。3、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe
26、2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再与稀盐酸反应。【详解】由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气泡产生；反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2；由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。【点睛】本题考查稀盐
27、酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。4、（1） O2 C60 H2O H2CO3 （2） 2CO+O22CO2 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气，其化学式为O2，故填：O2；C60广泛应用于超导材料等领域，故填：C60；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为为H2O，故填：H2O；雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填：H2CO3；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：；煤炉里煤层上方的一氧化
28、碳与氧气反应生成一氧化碳，发出蓝色火焰，反应的化学方程式为2CO+O22CO2，故填：2CO+O22CO2。5、6（合理即可）【详解】不同地区的土壤酸碱性不同，所以测得的pH值也不同，数据为整数，合理即可，所以土壤的pH值填小于7的数、等于7、大于7的数都是正确的。三、计算题1、解：设生成的硫酸钠的质量为x，需要的氢氧化钠的质量为y 所以氢氧化钠溶液的质量为4g5%=80g反应后溶液中溶质的质量分数是：答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。【详解】见答案。2、（1）解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.
29、4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）b c K+、Cl-、H2O（2）设恰好完全反应时消耗的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为yx=1.4g，y=1.8625g答：氢氧化钾溶液中溶质质量分数为。（3）c点溶液中氯化钾的质量分数为答：c点溶液中氯化钾的质量分数3.1%。【分析】（1）酸碱恰好完全反应时溶液显中性，b点溶液的pH=7，显中性，表示酸碱恰好完全反应的是b溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，c点溶液的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液呈红色的是c溶液，b点溶液恰好反应完全，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，
30、b溶液中微粒有K+、Cl-、H2O，故填：b；c； K+、Cl-、H2O；（2）见答案；（3）见答案。【点睛】4、（1）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。（2）和【分析】（1）见答案。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b对应溶液pH7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，所以含有的阴离子是和 。5、（1）80%（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=10.95%答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。【分析】（1）10g样品最后只剩2g，说明这2g为杂质，所以10g样品中有8g氧化铁，所以氧化铁的纯度为：
31、 ；（2）见答案四、实验探究1、（1）红（2）一氧化碳（3） 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 不成立 黑色固体逐渐变红 （4）（5）缺少尾气处理装置（6）解：设样品中氧化铜的质量分数是xx=80%答：样品中氧化铜的质量分数是80%【分析】（1）蚁酸显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液颜色变成红色；（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含C元素，故生成的另一种氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故猜想是：CO；（3）生成的气体可能是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通氮气的
32、目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；若装置A中无明显变化，说明该气体中不是二氧化碳，故猜想不成立；装置C中反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变红；装置D中溶液变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）由以上分析可知，甲酸受热分解生成水和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置存在的明显缺陷是 ：缺少尾气处理装置；（6）见答案。2、 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物 木条不复燃 品红溶液不褪色 c 酸 用
33、玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH7，说明硫酸铜溶液显酸性 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 。提出猜想：反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而C同学的猜想中出现了二氧化碳，C同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。进行实验：（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想
34、也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。（3）D同学将图中的a端导管与图中的c端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。猜想与假设：根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。实验：设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若pH7，说明硫酸铜溶液显酸性。3、氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰 解：装
35、置 D 吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g设湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为x答：湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为10.6%。 【详解】（猜想与假设）根据题干可知，实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。则氢氧化钠可能完全变质，故猜想为：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠。（实验探究）步骤一：氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；实验现象为生成白色沉淀。步骤二：实验结论为氢氧化钠部分变质，则步骤一反应后的溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故实验现象为酚酞溶液变为红色。（1）由以上分析故填：氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠
36、、白色沉淀、红、。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（3）浓盐酸具有挥发性，需要密封保存的原因防止浓盐酸中氯化氢气体挥发。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，。5）反应结束之后装置中滞留部分二氧化碳气体，通入空气的目的是把装置中的二氧化碳赶到D装置中，防止导致实验误差；（6）氢氧化钠能吸收二氧化碳，A装置的作用是中的氢氧化钠作用是吸收空气中二氧化碳，防止干扰生成二氧化碳的测定；氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳不充分，故不可以用氢氧化钙溶液。（7）碱石灰可以吸收空气中二氧化碳和水，装置 E 的作用是
37、使装置D不与空气接触，防止空气中二氧化碳干扰实验测定。（8）见答案。4、CuSO4CuO+SO3 Cu、Cu2O 铜 1000 否 如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象 【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为：CuSO4CuO+SO3；做出猜想：已知，温度超过1000，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能为Cu2O，还有可能为Cu、Cu2O的混
38、合物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。5、Cl2 没有褪色 猜想2不成立 把品红试纸伸入稀盐酸中 先变红后褪色 【详解】【猜想】氯水是指氯气溶于水，有物理变化过程，即氯气溶解在水中，又有化学变化过程，即氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由此可以说明氯水中有水、氯气、次氯酸、盐酸四种物质，结合其他三个猜想即可知猜想2的内容为：Cl2。【实验探究】实验的结论是猜想1不成立，说明水不能使品红褪色，所以观察到的现象是：没有褪色；实验把品红试纸伸入干燥的氯气中，观察到的现象是没有褪色，所以该实验结论是猜想2不成立；实验的目的要证明猜想3是否成立，所以该操作为：把品红试纸伸入到盐酸中。【反思】根据上面的分析可知，氯水中含有盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时氯水中含有次氯酸，可使红色褪去，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色。