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1、【广东】2013版化学全程复习方略 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解（人教版）（45分钟 100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.如图表示某物质发生的是()A.中和反应 B.水解反应 C.电离反应 D.取代反应2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO44.在0.1 m
2、ol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A.水；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 mol/L盐酸；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.0.1 mol/L醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5.(2011广东高考)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D.加入少量N
3、aOH固体，c(SO)与c(Na)均增大6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)11014 mol/LB.b点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点：c(Cl)c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7.(2011大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7，则一定是c1V1c2V2
4、B.在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)8.(2012郑州模拟)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A.该溶液的pHNaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小10.(2012佛山模拟)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol L1的硫
5、化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D.0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：c(HCN)c(CN)2c(Na)三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(18分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，
6、其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(12分)(2012云浮模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填字母)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填字母)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写
7、出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO)c(HCO)mol/L(设反应前后溶液体积不变)。13.(18分)(预测题)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2C
8、uS2H2SO4=SMnSO4CuSO42H2O。其中氧化剂为，被氧化的元素为。(2)反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。(3)反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H所使用的物质是，调节的pH范围是(pH数据见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)试用必要的文字和离子方程式解释产生Fe(OH)3的原因_。(5)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有_。答案解析1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COOH2OCH3
9、COOHOH，是CH3COO发生水解反应的过程，故选B项。2.【解析】选C。A、D项分别表示HCOOH、HS的电离过程，B项表示的是二氧化碳与水反应后生成碳酸的电离方程式，C项表示的是碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。3.【解析】选D。A项，AlCl3溶液蒸干后，灼烧得到Al2O3；B项，Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得Na2SO4。C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧后得K2MnO4、MnO2。D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质
10、，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(5)还
11、原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(6)有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。4.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B项，加入0.1 mol/L盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na)c(Cl)，考虑水的电离，故有c(H)c(CH3COO)，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c
12、(H)。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na)均增
13、大，故D正确。6.【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的c(H)11014 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。【解析】选A。c1V1c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，
14、水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四种离子，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，若V1V2，则一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，D项正确。8.【解析】选A。根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因为c(Na)c(A)
15、，所以c(H)7，A错，D正确；由c(Na)c(A)知A的水解程度较大，HA酸性很弱，B正确；根据原子守恒知C正确。9.【解析】选B、C。阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等，NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项正确；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。10.【解析】选C、D。Na2S溶液中的物料守恒式为：c(Na)2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)，
16、电荷守恒式为c(H)c(Na)c(HS)c(OH)2c(S2) ，将两式合并得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，A错误；B项不能满足电荷守恒，错误；C项两种物质恰好反应生成Na2CO3，离子浓度大小关系正确；D项，为物料守恒式，正确。11.【解析】(1)c(H)4104(molL1)(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K)与c(H)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大
17、，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。
18、(3)HCO的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.213.【解析】(1)由化学方程式可知氧化剂为MnO2 ，CuS中的S被氧化；(2)根据图示反应后生成Cu，所以加入的Zn的作用为置换硫酸铜中的铜。如果Zn过量，会继续与MnSO4或Fe2(SO4)3或FeSO4反应。(3)为不引入新的杂质，可加入MnCO3、ZnCO3调节溶液
19、的pH，使其在5.25.4之间，溶液中Fe3、Al3变为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去。(4)溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，MnCO3、ZnCO3与H反应，使平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。(5)由流程图可知MnCO3、ZnCO3以及Zn、MnO2都是循环使用的物质。答案：(1) MnO2S(2)将溶液中的Cu2转化为铜ZnMn2=MnZn2或Zn2Fe3=2Fe2Zn2或ZnFe2=FeZn2 (3)MnCO3、ZnCO35.25.4(或其中的数值 )(4)Fe33H2OFe(OH)33H，MnCO3、ZnCO3与H反应，使平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀(5)Zn、MnO2- 6 -