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1、四川省成都市第七中学2014-2015学年高二化学1月第4周周练试题H 的 计 算1、已知反应： CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 则该反应的反应热为: H _KJ/mol2. 已知：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) = Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ/mol3白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收
2、的能量分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H 为: 4.判断物质的稳定性石墨、金刚石哪个更稳定？5. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ/molC(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ/mol据此判断，由石墨制备金刚石下列说法中正确的（ ）A是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C是放热反应；等质量时，石墨的
3、能量比金刚石的低D是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高热化学方程式1、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出此反应的热化学方程式。2.1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 3.在地壳中的含量居于第四位的元素的单质16.8g与气态水反应，生成另外两种物质时放出14.98 kJ热量， 写出反应的热化学方程式。4. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和气态H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。5. 氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生
4、成1mol水,放出57.3kJ的热量.写出此反应的热化学方程式6. 已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H
5、=-48.40 kJmol-17、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/mol要获得1000kJ热量，需燃烧多少克碳？8、已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？9. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) rH= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) rH= 2220 kJ/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为( ) (A) 1
6、:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:110. 已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的是 ( )A、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
7、； H1= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H2= - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2= - Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； H1= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)； H2= - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1= - Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2= - Q2H 的 计 算1、解析：H=(6EC-HEC-C)(EC=C4EC-HEH-H)=(6414.4347.4) (615.34414.4435.3
8、) =125.6 kJ/mol2、+2363、(4c + 12b 6a 5d ) kJ/mol4、石墨更稳定5、A1、S(s) + O2(g) = SO2(g) H = 296kJ/mol1/8 S(s) + 1/8 O2(g) = 1/8 SO2(g) H = 37kJ/mol2、C(s) + H2O (g) = CO(g) + H2O (g) H = +131.5 kJ/mol3、3Fe(s) + 4H2O (g) = Fe3O4(s) + 4H2 (g) H = -149.8 kJ/mol4、CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (g) H = -16Q kJ/mol5、KOH(aq) + HNO3 (aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ/molOH(aq) + H +(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol6、B7、30.5克8、14.53kJ9、B10、C11、AC3