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1、第四章非金属及其化合物第二节第四章非金属及其化合物第二节2021/8/8 星期日1 学习目标学习目标1了解氯元素单质及其重要化合物了解氯元素单质及其重要化合物 的主要性质及应用。的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物了解氯元素单质及其重要化合物 对环境质量的影响。对环境质量的影响。热点话题热点话题1Cl2、氯水、氯水、HClO、漂白粉的性、漂白粉的性 质及应用。质及应用。2Cl2的实验室制法和的实验室制法和Cl-的检验。的检验。3卤素单质间的置换反应与元素周卤素单质间的置换反应与元素周 期律的结合。期律的结合。2021/8/8 星期日2 核心要点核心要点1牢记四种反应：（牢记四种反应
2、：（Cl2金属、金属、H2、水、碱）。、水、碱）。2熟记氯水中的熟记氯水中的“三分四离三分四离”。3掌握氯气实验室制备的装置。掌握氯气实验室制备的装置。4记住三种离子检验：记住三种离子检验：Cl-Br-I-课时安排课时安排1Cl2、氯水、氯水、HClO、漂白粉的性、漂白粉的性 质及应用。质及应用。2Cl2的实验室制法和的实验室制法和Cl-的检验、的检验、卤素性质的递变规律。卤素性质的递变规律。3相关习题的讲评。相关习题的讲评。2021/8/8 星期日3第一课时第一课时Cl2、氯水、氯水、HClO、漂白粉的、漂白粉的性质及应用性质及应用2021/8/8 星期日4 知识梳理知识梳理知识点一：氯气的
3、物理性质知识点一：氯气的物理性质1氯位于周期表第氯位于周期表第 周期第周期第 族，族，容易容易 个电子，表现出个电子，表现出 性，性，在自然界中主要以在自然界中主要以 态存在。态存在。2通常情况下，通常情况下，Cl2是是 色、有色、有 .气味、密度比空气气味、密度比空气 、溶于水的溶于水的 毒毒 体，其水溶液俗称体，其水溶液俗称 。三三A化合化合黄绿黄绿刺激性刺激性大大可可有有气气元素的存在形元素的存在形态有：态有：化合态化合态和和游离态游离态。制备或使用制备或使用氯氯气气时要注意：时要注意：防中毒防中毒！实战演练实战演练2 2三维设计三维设计P49第第2题题 类似问题类似问题若发现氯气泄漏，
4、应如何自救？若发现氯气泄漏，应如何自救？逆风往高处走；逆风往高处走；用蘸有肥皂水或用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾纯碱溶液的毛巾捂鼻；向空中喷捂鼻；向空中喷洒石灰水。洒石灰水。氯水氯水 实战演练实战演练1 1将将Cl2缓缓通入水中制得饱和缓缓通入水中制得饱和氯水，则饱和氯水呈什么颜色？氯水，则饱和氯水呈什么颜色？得到得到1氧化氧化2021/8/8 星期日5 知识梳理知识梳理知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质1氯气与金属反应氯气与金属反应与与Cl2反应反应的金属的金属化学方程式化学方程式反应现象反应现象NaFeCu2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃产生大量产生大量白烟白烟2Fe+3Cl
5、2 2FeCl3点燃点燃产生棕红产生棕红色的烟色的烟Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃产生棕黄产生棕黄色的烟色的烟氯气能与大氯气能与大多数金属反多数金属反应，生成金应，生成金属氯化物，属氯化物，并且在氯化并且在氯化物中金属元物中金属元素显示素显示高高价态。价态。实战演练实战演练3 3不能由金属与不能由金属与Cl2直接化合而成的是（直接化合而成的是（）ACaCl2 BAlCl3 CFeCl2 DFeCl3 C2021/8/8 星期日6 知识梳理知识梳理知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质2氯气与非金属反应氯气与非金属反应与与Cl2反应反应的非金属的非金属化学方程式化学方程式反应现象反应
6、现象H2PH2+Cl2 2HCl点燃点燃发出苍白色发出苍白色的火焰，在的火焰，在瓶口处产生瓶口处产生白雾白雾2P+3Cl2 2PCl3点燃点燃产生白色的产生白色的烟雾烟雾Cl2与与H2按按一定比例混一定比例混合，在强光合，在强光的照射下会的照射下会迅速剧烈反迅速剧烈反应，发生应，发生爆炸爆炸。2P+5Cl2 2PCl5点燃点燃生成固体小颗粒为生成固体小颗粒为烟烟，生成小液滴为，生成小液滴为雾雾。2021/8/8 星期日7 知识梳理知识梳理知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质3氯气与氯气与H2O反应反应可解释可解释“用用饱和食盐水饱和食盐水除去除去Cl2中的中的HCl”或或“用用排饱
7、和食盐排饱和食盐水法收集水法收集Cl2”。发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为 .；如果往上述平衡体系中加入如果往上述平衡体系中加入NaCl固体，固体，平衡向平衡向 方向移动；若增大压强，方向移动；若增大压强，Cl2 的溶解度的溶解度 ，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。新制氯水中存在如下粒子新制氯水中存在如下粒子 .，久置后，久置后变为变为 。“三三分分四四离离”湿润的湿润的Cl2有有漂白性，且是漂白性，且是永久性永久性的。的。2HClO O2+2HCl光照光照Cl2+H2O H+Cl-+HClO逆逆增大增大正正 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-HClO的性
8、质：的性质：不稳定性不稳定性见光分解见光分解 弱酸性弱酸性具有酸的通性具有酸的通性 强氧化性强氧化性杀菌、消毒、漂白杀菌、消毒、漂白稀盐酸稀盐酸2021/8/8 星期日8实战演练实战演练4 4三维设计三维设计P49第第1、3题题 实战演练实战演练6将氯气缓缓通入加有紫色石蕊试液的试管中将氯气缓缓通入加有紫色石蕊试液的试管中 进行试验，实验现象如下：进行试验，实验现象如下：下列说法合理的是下列说法合理的是 （）A不可能出现实验现象不可能出现实验现象 B只可能出现实验现象只可能出现实验现象 C观察到的实验现象顺序是：观察到的实验现象顺序是：D观察到的实验现象顺序是：观察到的实验现象顺序是：序号序号
9、实验现象实验现象溶液从紫色逐渐变为红色溶液从紫色逐渐变为红色溶液由逐渐变为无色溶液由逐渐变为无色溶液从无色逐渐变为黄绿色溶液从无色逐渐变为黄绿色5 5将氯水分别滴入以下溶液：将氯水分别滴入以下溶液：AgNOAgNO3 3NaHCONaHCO3 3FeClFeCl2 2品红，请简述实验现象并加以解释。品红，请简述实验现象并加以解释。白色沉淀白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl产生气泡产生气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2溶液由浅溶液由浅 绿变黄色绿变黄色 2Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+溶液褪色溶液褪色 HClO有漂有漂白性白性C2021/8/8 星期日9 知识梳理知识梳理知识点二：氯气的化
10、学性质知识点二：氯气的化学性质4氯气与碱反应氯气与碱反应Cl2 与碱的与碱的反应可理解反应可理解为：为：Cl2 先先与水反应生与水反应生成酸，然后成酸，然后酸与碱发生酸与碱发生中和中和。Cl2与与NaOH溶液反应，化学方程式为：溶液反应，化学方程式为：；工业上用工业上用Cl2 与与Ca(OH)2 反应制取漂白反应制取漂白 粉，反应原理与粉，反应原理与相同，反应方程式为相同，反应方程式为 。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在工业制取漂白粉的反应中：在工业制取漂白粉的反应中：该反应属于该反应属于 反应，其中反应，其中
11、Cl2作作 剂。剂。当有当有1 mol Cl2参加反应时，转移电子参加反应时，转移电子 的物质的量为的物质的量为 mol。Cl-1Cl2 ClO-1氧化还原氧化还原氧化剂和还原氧化剂和还原12021/8/8 星期日10知识梳理知识梳理知识点二：氯气的化学性质知识点二：氯气的化学性质4氯气与碱反应氯气与碱反应漂白粉的相关知识：漂白粉的相关知识：主要成分是主要成分是 ，其中，其中 是有效成分，是有效成分，其水溶液其水溶液 具有强具有强 ，因水解而呈，因水解而呈 性。性。漂白原漂白原理理(写出化学方程式，下同写出化学方程式，下同).。漂白粉长时间露置在空气中会失效漂白粉长时间露置在空气中会失效 .。
12、CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)2氧化性氧化性碱碱Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO光照光照2HClO O2+2HCl漂白粉必须漂白粉必须 密封密封保存。保存。2021/8/8 星期日11实战演练实战演练7下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（）A氯气与水反应氯气与水反应 B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO C往硫酸亚铁溶液中滴加氯水往硫酸亚铁溶液中滴加氯水 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D氯气与烧碱溶
13、液反应氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+H2O 2H+Cl-+ClO-离子方程式离子方程式正误判断须正误判断须“四看四看”：一看事实；一看事实；二看拆分：二看拆分：（拆（拆-强酸、强酸、强碱、强碱、可溶的盐可溶的盐）三看守恒；三看守恒；四看配比。四看配比。D2021/8/8 星期日12知识梳理知识梳理知识点三：氯气的重要用途知识点三：氯气的重要用途1制备盐酸、漂白粉等；制备盐酸、漂白粉等；2化工生产中合成塑料、橡胶、农药、化工生产中合成塑料、橡胶、农药、染料，制备氯仿等的主要原料。染料，制备氯仿等的主要原料。3饮用水的消毒；饮用水的消毒；Cl2与与H2O反应
14、生成反应生成HClO，HClO有强有强氧化性，从氧化性，从而起消毒、而起消毒、杀菌、漂白杀菌、漂白作用。作用。实战演练实战演练8下列关于下列关于Cl2用途的说法正确的是（用途的说法正确的是（）ACl2有毒，不能做泳池消毒剂有毒，不能做泳池消毒剂 BCl2是很多合成材料的重要原料是很多合成材料的重要原料 C饮用饮用Cl2消毒的自来水对人体毫无伤害消毒的自来水对人体毫无伤害 D工业上常用工业上常用Cl2与金属钠反应制取与金属钠反应制取NaCl答案答案:B2021/8/8 星期日13 本节小结本节小结本节我们主要复习了本节我们主要复习了Cl2以及以及氯水、氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。、漂白粉的性质及应用。课后作业课后作业1完成三维设计完成三维设计P49第第6题。题。2自主复习自主复习Cl2的实验室制法和的实验室制法和Cl-的检验、卤素性质的递变规律。的检验、卤素性质的递变规律。3熟记与熟记与Cl2相关的重要反应方程相关的重要反应方程 式，明天上课时进行默写抽查。式，明天上课时进行默写抽查。2021/8/8 星期日142021/8/8 星期日15