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1、第四章非金属及其化合物第二节第四章非金属及其化合物第二节2021/8/8 星期日1热身训练热身训练1关于氯气的叙述，下列正确的是（关于氯气的叙述，下列正确的是（）A氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 B氯气在自然界中以化合态存在，又以游离态存在氯气在自然界中以化合态存在，又以游离态存在 C氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物2自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏 水，可以用自来水配制某些
2、急需的药品，但有些药品水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品 若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些 药品不能用自来水配制（药品不能用自来水配制（）ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl3 3三维设计三维设计P47（题组演练）（题组演练）1、2新制的氯水新制的氯水含有：含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。4已知次氯酸钙与浓盐酸反应能生成氯气。用贮存很久已知次氯酸钙与浓盐酸反应能生成氯气。用贮存很久 的漂白粉与浓盐酸反应生成的气体中，有哪些成分？的漂白粉与浓盐酸反应生成的气体中，有哪些成分？。
3、Cl2、CO2、HCl、H2O第二课时第二课时Cl2的实验室制法和的实验室制法和Cl-的检验的检验、卤素性质的递变规律卤素性质的递变规律动画演示动画演示知识点一：氯气的制法（实验室）知识点一：氯气的制法（实验室）动手练习动手练习写实验室制氯气的反应方程式。写实验室制氯气的反应方程式。注意观察：注意观察：各部分各部分装置所用的装置所用的仪器和药品，仪器和药品，反应的实验反应的实验现象以及各现象以及各部分仪器的部分仪器的作用。作用。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液MnO2浓盐酸浓盐酸知识讲解知识讲解氯气的实验室制法装置图氯气的
4、实验室制法装置图发生装置发生装置除杂装置除杂装置尾气处理装置尾气处理装置收集装置收集装置 组装实验仪器的顺序：组装实验仪器的顺序：从下到上从下到上、从左到右从左到右。实验前。实验前须须检查装置的气密性检查装置的气密性，然后在烧瓶中预先装入，然后在烧瓶中预先装入MnO2。一般气体的一般气体的制备包括：制备包括：发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处理装尾气处理装置置。2021/8/8 星期日5知识讲解知识讲解氯气的实验室制法须知氯气的实验室制法须知 反应原理反应原理用强氧化剂（用强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等）氧化浓盐酸。等）氧化浓盐酸。装置类型装
5、置类型固体固体 液体液体 气体气体 净化方法净化方法用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸，再用浓硫酸除去除去H2O蒸气。蒸气。收集方法收集方法用饱和食盐水法或向上排空气法。用饱和食盐水法或向上排空气法。尾气吸收尾气吸收用强碱溶液（如用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。溶液）吸收。2021/8/8 星期日6知识讲解知识讲解氯气的实验室制法须知氯气的实验室制法须知 验满方法验满方法1将湿润的将湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶淀粉试纸靠近集气瓶 口，试纸变蓝色。口，试纸变蓝色。2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶 口，试纸变红后褪色。口，试纸变红后褪色。注意事项注
6、意事项1必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。2加热温度不宜过高，减少加热温度不宜过高，减少HCl挥发。挥发。3实验结束，先使反应停止并排出残实验结束，先使反应停止并排出残 留留Cl2，再拆卸装置。，再拆卸装置。4不能用澄清石灰水吸收不能用澄清石灰水吸收Cl2。动画演示动画演示知识点一：氯气的制法（工业）知识点一：氯气的制法（工业）工业上用电解食盐水来制取氯气；以此为基础的工业工业上用电解食盐水来制取氯气；以此为基础的工业称为称为“氯碱工业氯碱工业”，它是化学工业的重要支柱。，它是化学工业的重要支柱。反应原理：反应原理：阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e
7、-=H2总式：总式：2NaCl+H2O 2NaOH+Cl2+H2通电通电2021/8/8 星期日8课堂反馈课堂反馈1下列各组气体发生装置相同的是（下列各组气体发生装置相同的是（）A氯气和氢气氯气和氢气B氯气和氧气氯气和氧气 C氢气和二氧化碳氢气和二氧化碳D氧气和二氧化碳氧气和二氧化碳2(双选双选)实验室制氯气时，二氧化锰的作用是（实验室制氯气时，二氧化锰的作用是（）A催化剂催化剂B氧化剂氧化剂 C还原剂还原剂D反应物反应物3实验室用实验室用KMnO4 制氧气，为除去粘附在试管壁上的制氧气，为除去粘附在试管壁上的 MnO2，可选用的试剂是（，可选用的试剂是（）A汽油汽油B水水 C稀盐酸稀盐酸D浓
8、盐酸浓盐酸同类问题：同类问题：做过银做过银镜反应的试镜反应的试管，长期存管，长期存放硫磺、苯放硫磺、苯酚、铁红的酚、铁红的试剂瓶，可试剂瓶，可分别选用什分别选用什么试剂进行么试剂进行清洗？清洗？2021/8/8 星期日9课堂反馈课堂反馈4以下是实验室制氯气的操作，其顺序正确的是以下是实验室制氯气的操作，其顺序正确的是()()连接好装置，检查气密性；连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在烧瓶中加入二氧化锰粉末；在烧瓶中加入二氧化锰粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集
9、氯气，尾气导入吸收剂中。用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。A B C D5制取制取Cl2有以下三种途径：有以下三种途径：MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓浓)2MnCl25Cl22KCl8H2OO24HCl 2Cl22H2O，请分析这三种氧化剂的，请分析这三种氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为氧化性从强到弱的顺序为 。CuCl2KMnO4MnO2O2当不同氧化当不同氧化剂分别于同剂分别于同一还原剂反一还原剂反应时，如果应时，如果氧化产物价氧化产物价态相同，可态相同，可根据反应条根据反应条件的难易来件的难易来判断。判断。反应反应越容易，该越容易，该氧化
10、剂氧化氧化剂氧化性就越强。性就越强。2021/8/8 星期日10知识回顾知识回顾知识点二：卤素离子的检验知识点二：卤素离子的检验Cl-,Br-,I-无无变变化化稀硝酸稀硝酸AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀含有含有Cl-浅黄色沉淀浅黄色沉淀含有含有Br-黄色沉淀黄色沉淀含有含有I-操作描述操作描述步骤：步骤：取试样取试样加试剂加试剂说现象说现象得结论得结论 如：取少量待测液于小试管中，加入稀如：取少量待测液于小试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸，再加入AgNOAgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有说明原溶液中含有Cl-。2021/8/8 星期日11知识回顾知
11、识回顾知识点三：卤素性质的递变规律知识点三：卤素性质的递变规律 元素性质元素性质原子半径原子半径递增递增，非金属性，非金属性递减递减。单质物性单质物性 单质化性单质化性氧化性氧化性递减递减，与，与H2化合化合渐难渐难，与，与H2O反应反应渐弱渐弱。单质特性单质特性1常温下常温下Br2为为唯一液态唯一液态非金属单非金属单 质，易挥发且有毒，水封保存。质，易挥发且有毒，水封保存。2HX稳定性稳定性递减递减，X-的还原性的还原性递增递增。3I2易易升华升华，遇淀粉，遇淀粉变蓝变蓝。4Br2为为I2都可被有机溶剂都可被有机溶剂萃取萃取。5氟氟无正价无正价，与水反应置换出，与水反应置换出O2。(从从FA
12、t，下同，下同)颜色逐渐颜色逐渐加深加深，密度、熔沸点，密度、熔沸点递增递增。知识回顾知识回顾知识点三：卤素性质的递变规律知识点三：卤素性质的递变规律 HX特性特性HF是是弱酸弱酸（其余的为强酸，且随周期（其余的为强酸，且随周期序数的增加而增强），能腐蚀玻璃，序数的增加而增强），能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在在HX中沸点最高。中沸点最高。AgX特性特性1AgF易易溶于水溶于水，其余的不溶于水，其余的不溶于水 也不溶于酸；也不溶于酸；AgCl白色白色，AgBr 浅黄色浅黄色，AgI黄色黄色。2除除AgF外均有感光性，外均有感光性，AgBr作作 感光
13、材料，可用于照相。感光材料，可用于照相。3AgI可进行可进行人工降雨人工降雨。4与与Fe反应除反应除I2生成生成Fe2+，其余均，其余均 生成生成Fe3+。课堂反馈课堂反馈6三维设计三维设计P49第第5题。题。7课时训练课时训练P221第第6、8题。题。8甲、乙、丙三种溶液各含有一种甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加 入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 的卤素离子为的卤素离子为 （）A Br-、Cl-、I-B Br-、I-
14、、Cl-C I-、Br-、Cl-D Cl-、I-、Br-9将过量的将过量的Cl2通入通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定溶液中，再向溶液中加入一定 量的量的CCl4，充分震荡，观察到的现象是（，充分震荡，观察到的现象是（）A溶液由无色变橙色溶液由无色变橙色 B上层无色，下层为橙色上层无色，下层为橙色 C溶液由橙色变无色溶液由橙色变无色 D上层为橙色，下层无色上层为橙色，下层无色如果将如果将CCl4 改为改为苯苯，则，则观察到的现观察到的现象是什么？象是什么？氯水：氯水：浅黄绿色浅黄绿色溴水：溴水：黄橙色黄橙色碘水：碘水：深黄褐深黄褐 本节小结本节小结本节我们主要复习了本节我们主要复习了Cl2的制备、的制备、Cl-的检验、卤素性质的递变规律。的检验、卤素性质的递变规律。课后作业课后作业1完成课时检测完成课时检测P49第第6题。题。2今晚今晚6 457 20完成晚练试卷完成晚练试卷 硅、氯练习题。硅、氯练习题。2021/8/8 星期日15