《浙江省桐乡市高三化学 影响化学反应速率的因素复习课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐乡市高三化学 影响化学反应速率的因素复习课件 新人教.ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、影响化学反应速率的影响化学反应速率的因素因素2021/8/8 星期日1例：把下列金属分别投入例：把下列金属分别投入0.1mol/l硫硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）A Fe B Al C Mg D Cu 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与与水的反应哪个剧烈水的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？什么？2021/8/8 星期日2由于参加反应的不同物质的结由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同，即不同构和反应的历程不同，即不同物质性质
2、不同。所以不同的物物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。质进行的反应速率不同。（一）内因：（一）内因：物质本性物质本性主要因素主要因素2021/8/8 星期日3不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于反应条件为：反应条件为：浓度、压强、浓度、压强、温度、催化剂、其他因素。温度、催化剂、其他因素。2021/8/8 星期日41 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。结论：结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可可以增大反应速率；减
3、小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。以减小化学反应的速率。二、二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响注意：注意：a a、此规律只适用于气体或溶液、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。它们的量不会改变化学反应速率。2021/8/8 星期日5影响原因影响原因:碰撞理论碰撞理论P34碰撞碰撞 理论要点理论要点反应物分子之间发生反应物分子之间发生碰撞碰撞是是化学反应化学反应发生发生的先决条件。的先决条件。只有活化分子之间采取只有
4、活化分子之间采取合适的取向合适的取向的的碰撞才是有效碰撞。碰撞才是有效碰撞。能发生反应的碰撞叫能发生反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞。能发生有效碰撞的能量较高的分子叫能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子活化分子。注意注意 :反应速率的大小与单位时间内反应物分子反应速率的大小与单位时间内反应物分子间碰撞次数成正比间碰撞次数成正比2021/8/8 星期日61 1、什么是有效碰撞？什么是有效碰撞？2 2、什么是活化分子？、什么是活化分子？3 3、什么是活化能？、什么是活化能？4 4、什么是活化分子百分数、什么是活化分子百分数？活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数活化分子数/反应物总分子数）反
5、应物总分子数）100%100%要注意以下几个概念：要注意以下几个概念：2021/8/8 星期日7生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量2021/8/8 星期日8没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮获得灵感获得灵感+2021/8/8 星期日9原因：原因：在其他条件不变时，对某一在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分单位体积
6、内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必子数也相应的增多，反应速率也必然增大。然增大。2021/8/8 星期日102 2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。大化学反应的速率。结论：结论：对于有气体参加的反应，若其他对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；条件不变，
7、增大压强，反应速率加快；减小压强，反减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。2021/8/8 星期日11N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论1 1：取一个：取一个容积固定容积固定的密闭容器，的密闭容器，充入充入ArAr后，对速率如何影响？后，对速率如何影响？总气压增大总气压增大N N2 2、H H2 2浓度不变浓度不变这种做法绝不是教材中所这种做法绝不是教材中所说说“增压增压”范畴，（教材范畴，（教材中的增压必须缩容）中的增压必须缩容）速率不变速率不变2021/8/8 星期日12N N2 2 H H2 2ArAr讨论讨论2：向：向容积可变容积可变的容器中的容器中充入惰性气体，分析速率变化充入
8、惰性气体，分析速率变化情况情况2021/8/8 星期日13 3 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)(1)浓度一定时，升高温度，分浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。数量，反应速率增大。(2)(2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。主要原因。结论：结论：其他条件不变时，升高温度，可其他条件不变时，升高温度，可
9、以增大反应速率，降低温度，可以减慢以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。反应速率。2021/8/8 星期日144 4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。结论：结论：催化剂可以改变化学反应的速催化剂可以改变化学反应的速率率。正催化剂：能够加快反应速率的正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。催化剂。负催化剂：能够减慢反应负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。2021/8/8 星期日15生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子能活化分子能量量反应
10、物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量2021/8/8 星期日16原因：原因：在其他条件不变时，使用在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。子百分数，因而使反应速率加快。2021/8/8 星期日175 5、其他因素：如光照、反应、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。对化学反应的速率产生影响
11、。2021/8/8 星期日18增大浓度增大浓度(或加压或加压)单位体积分子总数增多，单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变但活化分子百分数不变单位体积活化单位体积活化分子数增多分子数增多升高温度升高温度或催化剂或催化剂单位体积分子总数不变，单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大但活化分子百分数增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速反应速率加快率加快2021/8/8 星期日19小结：小结：化学反应速率与外界条件的关系化学反应速率与外界条件的关系条件条件变化变化 反应体系内变反应体系内变化化注意点注意点浓度浓度增大增大单位体积内活单位体积内活化分子总数增化分子总数增加，。加，。活化分子
12、百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起引起单位体积内活化分子总数增多单位体积内活化分子总数增多 压强压强增大增大 单位体积内单位体积内气气体分子体分子总数增总数增加，反应速率加，反应速率增大。增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。速率。增大压强增大压强、反应速率都加快，减小压强反应速率都加快，减小压强、反反应速率减慢，应速率减慢，温度温度升高升高分子的平均能分子的平均能量升高，使反量升高，使反应速率增大。应速率增大。温度每升高温度每升高10，反应速率通常增大到原来的，反应速率
13、通常增大到原来的24倍。倍。升高温度升高温度反应反应速率速率都都增大增大，降低温度降低温度反应反应速率速率都都减小减小使用使用正催正催化剂化剂改变了反应历改变了反应历程，程，催化剂催化剂降低了活化能降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，为活化分子，另另:反应物反应物颗粒的大小颗粒的大小，溶剂的性质，溶剂的性质，光光、超声波，、超声波，磁场磁场会改变反应速率会改变反应速率。2021/8/8 星期日20应用：应用：1.1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能
14、提供较低的温度。电冰箱能提供较低的温度。2.2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快分接触，使反应速率加快2021/8/8 星期日21练习：练习：答案：（答案：（1）纯氧气中纯氧气中O2分子的浓度大，反应分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。1 1解释下列反
15、应事实：解释下列反应事实：氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。中点燃能剧烈燃烧。硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（2）O2分子浓度大，硫跟分子浓度大，硫跟O2分子反应分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。速率大，产生的火焰的颜色深。2021/8/8 星期日222 2把下列四种把下列四种X X溶液，分别加进四个盛溶液，分别加进四个盛有有10mL10mL浓度为浓度为2 mol2 molL L-1-1 的盐酸的烧的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至杯中，并都加水稀释至50m
16、L50mL，此时，此时，X X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（最大的是（）。）。（A A）10 mL10 mL、2 mol2 molL L-1-1 （B B）20 mL20 mL、2 mol2 molL L-1-1（C C）10 mL10 mL、4 mol4 molL L-1-1 （D D）20 mL20 mL、3 mol3 molL L-1-1D2021/8/8 星期日233.取取2g干燥铝粉和干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加堆。往各堆上分别加0.5g水，水，1g明矾，明矾，1g胆矾，胆矾，1g无水硫酸铜。
17、加水那堆混合物首无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。硫酸铜的那堆最难发生反应。铝和碘反应的方程式为铝和碘反应的方程式为_。铝。铝和碘反应还可以看到和碘反应还可以看到_。（。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。2Al+3I2=2AlI3 紫色碘蒸气紫色碘蒸气 水是催化剂，明矾比胆矾更易失水水是催化剂，明矾比胆矾更易失水 2021
18、/8/8 星期日244一般都能使反应速率加快的一般都能使反应速率加快的方法是（方法是（）。）。升温；升温；改变生成物浓度；改变生成物浓度；增加反应物浓度；增加反应物浓度；加压加压（A）（B）（C）（D）B2021/8/8 星期日255NO和和CO都是汽车尾气里的有害物都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气
19、温低，反应速率降低，）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响此化学反应的速率无影响AC2021/8/8 星期日266煅烧硫铁矿产生二氧化硫，煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（下列措施可行的是（）。）。（A）把块状矿石碾成粉末）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气）向炉内喷吹氧气（C）使用）使用Fe2O3作催化剂作催化剂 （D）降低体系的温度）降低体系的温度AB2021/8/8 星期日277.在密闭容器中发生在密闭容器中发生2SO2
20、+O2 2SO3反应，反应，现控制下列三种不同的条件：现控制下列三种不同的条件：在在400时，时，10molSO2与与5molO2反应；反应；在在400时，时，20molSO2与与5molO2反应；反应；在在300时，时，10molSO2与与5molO2反应；反应；问：开始时，正反应速率最快的是问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是；正反应速率最慢的是_。2021/8/8 星期日288氯酸钾和亚硫酸氢氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应钠发生氧化还原反应生成生成Cl(-1)和和S（+6）的反应速率如图的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应所示，已知这个反应速率随着溶液中速率随着
21、溶液中H+增增大而加快。大而加快。2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢反应物浓度减小，反应速率减慢（1）反应开始时反应速率加快的原因是）反应开始时反应速率加快的原因是_。（2）反应后期反应速率下降的原因是）反应后期反应速率下降的原因是_。2021/8/8 星期日2911、当、当A、B两种气体物质的浓度比相同两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10时测得反应速率时测得反应速率VB=0.2moll-1S-1，50时测得反应速率
22、时测得反应速率VA=25.6moll-1S-1若温度每升高若温度每升高10，该反应的反应速，该反应的反应速率增大到原来的率增大到原来的n倍，则倍，则n约为（约为（）A 3 B 3.5 C 4 D 4.5C2021/8/8 星期日30 12、增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32