《人教版高中化学 4.1.2《硫酸的制备和性质》课件 苏教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 4.1.2《硫酸的制备和性质》课件 苏教必修1.ppt（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一单元第一单元第二课时第二课时 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质2021/8/9 星期一1一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化造气及净化4FeS4FeS2 2+11+11O O2 2=2Fe=2Fe2 2O3 3+8S+8SO2 2高温高温 S+O2=SO2点点 燃燃沸腾炉沸腾炉接触氧化接触氧化2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂接触室接触室SO3的吸收的吸收SO3+H2O=H2SO4 吸收塔吸收塔为什么不用为什么不用水和稀硫酸吸水和稀硫酸吸收收SO3？原料：原料：空气、黄铁矿或硫磺、空气、黄铁矿或硫磺、98.3%98.3%的硫酸的硫酸
2、2021/8/9 星期一2二、硫酸的性质二、硫酸的性质A A、稀硫酸的化学通性、稀硫酸的化学通性（1）与指示剂作用）与指示剂作用（2）与碱反应）与碱反应（3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应）与某些盐反应2021/8/9 星期一3B B、浓硫酸、浓硫酸一一)物理性质物理性质：1)色味态色味态:2)密度：密度：3)溶解性：溶解性：4)沸点：沸点：无色、无味、粘稠的油状液体无色、无味、粘稠的油状液体大大与水任意比互溶。与水任意比互溶。高，难挥发高，难挥发注：注：一高一高:三大三大:沸点沸点密度、溶解度、稀释热密度、溶解度、稀释热思考：浓
3、硫酸的稀释？思考：浓硫酸的稀释？2021/8/9 星期一4二）浓硫酸的特性二）浓硫酸的特性1.1.吸水性吸水性实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象现象：由由蓝色蓝色晶体变为白色粉末晶体变为白色粉末应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注：注：浓浓H H2 2SOSO4 4 不可干燥不可干燥 NH NH3 3、H H2 2S S、HBr HBr、HI HI等等CuSO45H2O+H2SO4(浓浓)=CuSO4+H2SO45H2O2021/8/9 星期一52.2.脱水性脱水性方程式方程式C C
4、1212H H2222O O1111浓浓H H2 2SOSO4 412C12C11H11H2 2O O区分：区分：1)吸水性吸水性2)脱水性脱水性-吸收现成的水吸收现成的水-反应生成水反应生成水3.3.强氧化性强氧化性（1 1）与非金属）与非金属2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）C C CO CO2 2 2H 2H2 2O O 2SO2SO2 2思考？如何验证产物？思考？如何验证产物？滴到蓝色石蕊试纸上，现象滴到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？滴到皮肤上，如何处理？2021/8/9 星期一6（2 2）与金属）与金属常温：与铁、铝钝化常温：与铁、铝钝化加热：几乎与所有金属反应（
5、金、铂除外）加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）实验实验 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。液倒在水中稀释。现象现象：1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2）试管中试管中溶液稀释后呈蓝色溶液稀释后呈蓝色反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O表现表现氧化性氧化性酸性酸性2021/8/9 星期一71.H2SO4(浓）浓）+2HBr=Br2+SO2+2H2O
6、H2SO4(浓）浓）+2HI=I2+SO2+2H2O2.H2SO4(浓）浓）+H2S=S+SO2 +2H2O(3)与低价化合物的反应与低价化合物的反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。2021/8/9 星期一84）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HCl2021/8/9 星期一9三、几种重要的硫酸盐
7、三、几种重要的硫酸盐1 1、硫酸钙：、硫酸钙：石膏（或生石膏）石膏（或生石膏）-CaSO-CaSO4 42H2H2 2O O 熟石膏熟石膏-2CaSO-2CaSO4 4HH2 2O O 2 2、硫酸钡：、硫酸钡：俗称俗称“重晶石重晶石”、“钡餐钡餐”、白色颜料白色颜料3 3、硫酸亚铁：、硫酸亚铁：FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 俗称俗称“绿绿矾矾”2021/8/9 星期一10随堂随堂训练将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性吸水性 吸水性吸水性脱水性脱水性酸性强氧化性酸性强氧化性1.1.浓硫酸可作气体干燥剂浓硫酸可作气体干燥剂2.2
8、.敞口放置浓硫酸时，质量增加敞口放置浓硫酸时，质量增加3.3.浓硫酸使火柴梗变黑浓硫酸使火柴梗变黑 4.4.2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）ZnZn ZnSO ZnSO4 42H2H2 2O OSOSO2 22021/8/9 星期一11现象现象:4）生成刺激性气味的气体）生成刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的脱水性和氧化性脱水性和氧化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2SO2+2H2O1）蔗糖变黑）蔗糖变黑2）体积膨胀）体积膨胀3）放出大量热）放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸，用玻棒搅拌。2021/8/9 星期一12