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1、元素化合物复习元素化合物复习任任务务：1 1实验实验室室临时临时需要需要NaOHNaOH溶液和溶液和COCO2 2来制取来制取纯纯NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，请请你你设计实验设计实验方案。方案。提示：已知提示：已知COCO2 2气体在通入气体在通入NaOHNaOH溶液溶液时时极易因其极易因其过过量而生成量而生成NaHCONaHCO3 3，且无明，且无明显显现现象。可供象。可供选择选择的的试剂试剂有：有：未知未知浓浓度的度的NaOHNaOH溶液；溶液；37%37%的的盐盐酸；酸；40%40%的的硫酸；硫酸；14%14%的的盐盐酸；酸；大理石；大理石；碳酸碳酸钾钾固体；固体；碱式碳酸碱
2、式碳酸铜铜粉末粉末实验实验室室现现有如下有如下仪仪器：器：铁铁架台，启普架台，启普发发生器，量筒，生器，量筒，烧烧杯，乳胶管，杯，乳胶管，玻璃玻璃导导管，分液漏斗。管，分液漏斗。1.1.本本实验应选实验应选用的用的仪仪器，除启普器，除启普发发生器，乳胶管，玻璃生器，乳胶管，玻璃导导管，外管，外还还需要：需要：_ _ 2.2.为为保保证证制得的溶液尽量制得的溶液尽量纯纯，应选应选用的用的试剂试剂除除外，外，还还需要：需要：_3.3.简简要叙述要叙述实验实验步步骤骤，直到得到，直到得到纯纯NaNa2 2COCO3 3溶液（溶液（仪仪器安装不必叙述）器安装不必叙述）(1)(1)量取两份体量取两份体积
3、积相同的相同的NaOHNaOH溶液溶液.(2)(2)(3)(3)(4)(4).根据根据给给出的溶解度数据，若保出的溶解度数据，若保证证在配制在配制过过程中不析出晶体，所用程中不析出晶体，所用NaOHNaOH溶溶液中含液中含NaOHNaOH的的质质量分数的最大量分数的最大值值是是（4 4）下表所列）下表所列为为有关物有关物质质在常温在常温时时的溶解度的溶解度(g/100g H(g/100g H2 2O)O)NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaCLNaCLNaNa2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4NaOHNaOH15159 98 84 435358 835355
4、520200 040400 0(1)(2)向其中一支试管中通入过量的二氧化碳向其中一支试管中通入过量的二氧化碳(3)给试管微微加热给试管微微加热 (4)将将2支试管中溶液混合支试管中溶液混合3.85%2 2取一定取一定浓浓度的度的NaOHNaOH溶液溶液100ml100ml，然后向其通入一定量的，然后向其通入一定量的COCO2 2气体，得到气体，得到溶液溶液A A。向溶液。向溶液A A中逐滴中逐滴缓缓慢加入慢加入0.1mol/L0.1mol/L的的HCLHCL溶液，溶液，产产生的生的COCO2 2气体体气体体积积（标标况）与所加况）与所加HCLHCL溶液的体溶液的体积积之之间间的关系如的关系如
5、图图所示所示通通过计过计算回答下列算回答下列问题问题：(1)(1)溶液溶液A A 中的溶中的溶质为质为（写化学式）（写化学式）其物其物质质的量之比是的量之比是 。(2)(2)通入通入COCO2 2气体的体气体的体积积（标标况）况）。(3)NaOH(3)NaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度度 。思考本题涉及的计算方法有那些？思考本题涉及的计算方法有那些？画出其他几种情况下画出其他几种情况下V（CO2）和）和V（HCL）关系的图象。）关系的图象。（）（）NaOH：Na2CO3=1：1 （）56ml（）（）.mol/L（2010上海卷）上海卷）11将将0.4gNaOH和和1.06g Na2CO
6、3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关的物质的量的关系的是系的是答案：C用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的在干燥的HCl气流中加热气流中加热MgCl26H2O时，时，能得到无水能得到无水MgCl2，其原因是，其原因是 （2010上海卷）上海卷）22由由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和并在高温下和Fe2O3
7、反应。若纯铁完全反应，则反反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中应后混合物中FeO与与Fe2O3的物质的量之比可能是的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l答案：答案：BC由由单质单质A与化合物与化合物B两种粉末两种粉末组组成的混合物，在一定成的混合物，在一定条件下可按下条件下可按下图图所示所示发发生生转转化：化：单质单质A+化合物化合物B固体固体C溶液溶液E沉淀沉淀J溶液溶液K高温高温NaOH溶液溶液过滤过滤 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸足量足量CO2NaOH溶液溶液氨水过量氨水过量放置在放置在空气中空气中灼烧灼烧NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液沉淀沉淀HFe(OH)2沉淀沉淀
8、I红褐色红褐色Fe(OH)3单质单质DDFeFe溶液溶液FFeCl2固体固体BFe2O3溶液溶液GFeCl3制备硫酸亚铁的实验步骤如下：制备硫酸亚铁的实验步骤如下：在在烧杯中到入烧杯中到入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在50-80之间，之间，不要沸腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色不要沸腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗用少量
9、热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再用滤纸次，再用滤纸将晶体擦干。将晶体擦干。把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。（2005bj 18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进
10、行分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）处理装置均已略去）（1）装置）装置B中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。（2）装置）装置E中的现象是中的现象是 。（3）停止反应，待）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取）该小组学生利用上述滤液制取FeCl
11、36H2O晶体，设计流程如下：晶体，设计流程如下：滤液滤液FeCl3溶液溶液FeCl36H2O晶体晶体步骤步骤I中通入中通入Cl2的作用是的作用是 。步骤步骤II从从FeCl3稀溶液中得到稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：晶体的主要操作包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。3试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y 过量盐酸试样X强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 0.625m （用m表示）。