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1、2020年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2020年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2020年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题:此题共小题,每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.分北宋沈括梦溪笔谈中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。以下有关叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.胆矾的化学式为CuSOB胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜是发生了置换反应26分某白色固体混合物由NaCl、Kl、MS4、CaO3中的
2、两种组成,进行如下实验:混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 未经许可 请勿转载AKC、NaClB.KCl、MgSO4KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl.6分二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如以以下图。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.海水酸化能引起HCO3浓度增大、32浓度减小B.海水酸化能促进Ca3的溶解，导致珊瑚礁减少.CO 能引起海水酸化,其原理为C3H+CO32D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境4.6分吡啶是类似于苯的芳香化合物。2乙烯基吡啶
3、VP是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载MPy只有两种芳香同分异构体BEPy 中所有原子共平面CPy是乙烯的同系物D.反应的反应类型是消去反应6分据文献报道：FC5催化某反应的一种反应机理如以以下图。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载AOH参与了该催化循环B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化66分电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如此图是某电致变色器件的示意图。当通电时,A+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxW3，器件呈现蓝色，对于该变化过程,以下叙述错误的选项是 未经
4、许可 请勿转载A.g为阳极Bg+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D总反应为：3+xAgxO7.6分一种由短周期主族元素组成的化合物如以以下图,具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为4以下有关叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A该化合物中，W、X、之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构二、非选取题：共58分。第81题为必考题，每个试题考生都必须作答。第112题为选考题,考生根据要求作答。一必考题：共4分。未经许可 请勿转载8.14分化学工业为疫情防控提供了强
5、有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答以下问题：未经许可 请勿转载氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如此图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过,氯气的逸出口是 填标号。未经许可 请勿转载2次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数X=,X为HCO或ClO与pH的关系如此图b所示。HClO的电离常数a值为 。未经许可 请勿转载3Cl2为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的Hg和l2反应来制备，该反应为歧化反应氧化剂和还原剂为同一种物质的反应。上述制备ClO的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4CO2常温
6、下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCl、Na4、NCO3的“二氧化氯泡腾片,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1ollO消耗NCl的量为 mol；产生“气泡的化学方程式为 。未经许可 请勿转载“84消毒液的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是 用离子方程式表示。工业上是将氯气通入到的NaH溶液中来制备NaClO溶液，若NalO溶液中aO的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为未经许可 请勿转载 g保留整数。9.分苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，
7、其反应原理简示如下:名称相对分子质量熔点沸点/密度gmL溶解性甲苯9295110.0.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸12222410左右开始升华48微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤:1在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、m水和4.8g 约003mo高锰酸钾，慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。未经许可 请勿转载2停止加热，继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称
8、量,粗产品为0。未经许可 请勿转载3纯度测定:称取0122粗产品，配成乙醇溶液，于100L容量瓶中定容。每次移取25.0L溶液,用0.00olL1的KO标准溶液滴定,三次滴定平均消耗25L的KO标准溶液。未经许可 请勿转载回答以下问题：1根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 填标号。.10 B.250L C50mL D.10mL2在反应装置中应选用 冷凝管填“直形或“球形,当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。未经许可 请勿转载3加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理 。未经许可 请勿转载“用少量热水洗
9、涤滤渣一步中滤渣的主要成分是 。干燥苯甲酸晶体时,若温度过高，可能出现的结果是 。6本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 填标号。未经许可 请勿转载A.70% B.60%C.0% .0%7若要得到纯度更高的苯甲酸,可通过在水中 的方法提纯。4分天然气的主要成分为CH，一般还含有C26等烃类,是重要的燃料和化工原料。1乙烷在一定条件可发生如下反应：Cg2H4+H2gH1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:未经许可 请勿转载物质C2H62gH2g燃烧热H/kmo11561411861= kJmol1。提高该反应平衡转化率的方法有 、 。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，
10、在等压下p发生上述反应,乙烷的平衡转化率为.反应的平衡常数Kp= 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数。未经许可 请勿转载高温下，甲烷生成乙烷的反应如下:2CH6+H.反应在初期阶段的速率方程为:kc，其中k为反应速率常数。未经许可 请勿转载设反应开始时的反应速率为r1,甲烷的转化率为时的反应速率为r，则r2= r1。对于处于初期阶段的该反应,以下说法正确的选项是 。.增加甲烷浓度,r增大B增加H浓度，增大C乙烷的生成速率逐渐增大D降低反应温度,k减小C4和O2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如以以下图:未经许可 请勿转载阴极上的反应式为 。若
11、生成的乙烯和乙烷的体积比为2:，则消耗的C和2体积比为 。二选考题:共1分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。化学-选修3:物质结构与性质分未经许可 请勿转载115分钙钛矿CaTiO3型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答以下问题:未经许可 请勿转载1基态Ti原子的核外电子排布式为 。Ti的四卤化物熔点如下表所示,Ti4熔点高于其他三种卤化物，自TCl4至iI4熔点依次升高，原因是 。未经许可 请勿转载化合物T4TiCl4Tir4iI4熔点/7724.12.53CTiO3的晶胞如此图a所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离
12、子与氧离子间的作用力为 ,Ca2+的配位数是 。未经许可 请勿转载一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子C3N3，其晶胞如此图b所示。其中Pb2+与图a中 的空间位置相同,有机碱H3N中，N原子的杂化轨道类型是 ;若晶胞参数为，则晶体密度为未经许可 请勿转载 gcm3 列出计算式。5用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我们国家科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕Eu盐,提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如此图c所示，用离子方程式表示该原理 、 。未经许可 请勿转载化学-选修5：有机化学基础15分1
13、2.维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素由多种生育酚组成，其中生育酚化合物含量最高,生理活性也最高。下面是化合物的一种合成路线，其中部分反应略去。未经许可 请勿转载已经知道以下信息:bc回答以下问题：1A的化学名称为 。2B的结构简式为 。3反应物C含有三个甲基，其结构简式为 。反应的反应类型为 。反应的化学方程式为 。6化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 个不考虑立体异构体，填标号。含有两个甲基;含有酮羰基但不含CC=O;不含有环状结构。 b c 8 d 10其中，含有手性碳注：连有四个不同的原子或基团的碳的化合物的结构简式为
14、 。20年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:：:与试题解析一、选取题：此题共7小题,每题6分，共4分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载16分北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。以下有关叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A胆矾的化学式为uB胆矾可作为湿法冶铜的原料“熬之则成胆矾是浓缩结晶过程.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是发生了置换反应【分析】“信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。由题意可知,“苦泉泉水中含有硫酸铜,硫酸铜溶液
15、蒸发得到硫酸铜晶体,从溶液中获取晶体，熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是发生了：Fe+CO4Cu+FeS4，硫酸铜与F置换反应生成Cu,据此解答。未经许可 请勿转载【解答】解：A胆矾是硫酸铜晶体,“胆矾化学式为CuO4H2O,故A错误；B.胆矾是硫酸铜晶体,熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了:FeCuO4CFeS，则胆矾可作为湿法冶铜的原料,故B正确；未经许可 请勿转载C挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体,是浓缩结晶过程，故C正确；D.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜,是发生了:CuSO4=CuSO,硫酸铜与F置换反应生成Cu，属于置换反应,故D正确；未经许可 请勿转载故选：A。【点评】此题为
16、信息题，明确题目中所给的信息以及Cu及其化合物的性质是解此题关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生获取信息利用信息解答问题能力。未经许可 请勿转载26分某白色固体混合物由NCl、KCl、gSO4、Ca3中的两种组成,进行如下实验：混合物溶于水,得到澄清透明溶液;做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色;向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 未经许可 请勿转载.KCl、NaBCl、MgSO4CKl、CaCO3DM4、NaCl【分析】混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则无CaCO3;做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色，则含有Cl；向溶液中加碱,产生白色沉淀,则含有MgO4；根据白色
17、固体混合物由两种物质组成,则无Cl,据此分析解答。【解答】解：混合物溶于水，得到澄清透明溶液,则无CaCO；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色,则含有KC；向溶液中加碱，产生白色沉淀,则含有gS4;根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl;综上：白色固体混合物由KCl、MgSO4两种物质组成,不含有NCl、C3，故B正确；故选：。【点评】此题考查无机推断，为高频考试点，侧重考查学生的分析能力,把握物质的性质及实验中现象与结论的关系为解答的关键,注意物质的性质以及反应的现象，题目难度不大。未经许可 请勿转载36分二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如以以下图。以下叙
18、述错误的选项是 未经许可 请勿转载.海水酸化能引起C浓度增大、O32浓度减小B.海水酸化能促进aCO的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，其原理为CO3H+C2D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【分析】根据海水酸化的反应原理：CO2HOCO3H+CO3,HCO32HCO3进行分析;未经许可 请勿转载B.海水酸化氢离子浓度增大，导致CaO3C+C2正向移动；C海水酸化主要原因是二氧化碳与水反应，产生碳酸,碳酸电离出氢离子引起的；D太阳能、氢能等新能源为清洁能源,可以减少二氧化碳的排放。【解答】解:A海水酸化,H浓度增大，平衡+2HCO3正向移动,导致CO32浓度减小，HCO浓
19、度增大，故A正确；未经许可 请勿转载B.海水酸化，CO2浓度减小，导致CCO溶解平衡正向移动,促进了CC溶解，导致珊瑚礁减少,故B正确；未经许可 请勿转载CCO2引起海水酸化的原理为：CO2+OH2CO+CO,导致H+浓度增大，故错误;未经许可 请勿转载D使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少O2的排放,减弱海水酸化,从而改善珊瑚礁的生存环境,故正确;未经许可 请勿转载故选:C。【点评】此题考查学生获取信息的能力，涉及到沉淀溶解平衡的影响因素,题目总体难度不大。4.分吡啶是类似于苯的芳香化合物。2乙烯基吡啶VPy是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。以下叙述正确的选
20、项是 未经许可 请勿转载A.MPy只有两种芳香同分异构体BEPy 中所有原子共平面CVPy 是乙烯的同系物D.反应的反应类型是消去反应【分析】MPy的芳香同分异构体有三种；BEPy 中侧链含2个四面体结构的C;CVPy与乙烯的结构不同,且Py含N原子;D.反应中转化为碳碳双键。【解答】解:MP有3种芳香同分异构体，分别为：甲基在N原子的间位C上、甲基在原子的对位C上、氨基苯，故A错误;未经许可 请勿转载EPy中侧链含个四面体结构的，则所有原子不能共面，故错误；CVy与乙烯的结构不同，且Py含N原子，二者不互为同系物，故C错误；反应中OH转化为碳碳双键,反应类型为消去反应,故正确；故选:D。【点
21、评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考试点,把握官能团与性质、有机反应、原子共面为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意有机物不含苯环,题目难度中等。未经许可 请勿转载.6分据文献报道:FeCO5催化某反应的一种反应机理如以以下图。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A.O参与了该催化循环该反应可产生清洁燃料H2.该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中e的成键数目发生变化【分析】FeCO5催化反应的一种反应机理为:FeC5eO4COHFC4HCO2FeCO4HOHHFeCO+OFeCO42FC4+2FeCO，由反应机理图可知,反应为CO+H2OCO2H2，其中OH参与了该催化循环，生
22、成清洁燃料H2和温室气体CO2,据此分析解答。未经许可 请勿转载【解答】解:FeC5催化反应的一种反应机理为：FeOFeCO4COOHeC4HO2FeC4HFeO4H2+OHFeC4H2eO4+HeO，由反应机理图可知，反应为CO+H2O=2+H2，未经许可 请勿转载A、由反应机理中FCOFeCO4COOH和FeC4OHHFC2+OH可知，H参与了该催化循环，故A正确;未经许可 请勿转载B、总反应为C+H=+2,所以该反应可产生清洁燃料H2，故B正确;C、总反应为CO+HOC2+，所以该反应可生成温室气体CO2,消耗CO,没有消耗CO2，故C错误；未经许可 请勿转载D、由反应机理图可知,Fe的
23、成键数目变化为:个共价键6个共价键54个共价键个共价键，即催化循环中Fe的成键数目发生变化，故D正确；未经许可 请勿转载故选：C。【点评】此题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等,明确反应机理中的各个阶段是解题关键,掌握化学反应原理等基础知识即可解答,题目难度不大。未经许可 请勿转载6分电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如此图是某电致变色器件的示意图。当通电时,g+注入到无色WO3薄膜中，生成AgWO3，器件呈现蓝色,对于该变化过程，以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载.g为阳极B.A由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高总反应为：W3+xAgAg
24、xWO3【分析】由图可知这是一个电解池,银做阳极，发生的电极反应geg，当通电时,A+注入到无色WO3薄膜中生成AxWO,电极方程式:xg+xe+WO3gxO3是还原反应,总的反应方程式:O3+xAgAgWO3,据此答题。未经许可 请勿转载【解答】解：A由图可知这是一个电解池，银做阳极，发生的电极反应AgA+,故A正确；B.当通电时,Ag+注入到无色W3薄膜中生成xO3，故正确;.电极方程式:xA+x+WO3AgxWO3,W由O3的+6价降低到AgxO3中的6价W的化合价降低是还原反应,故错误;未经许可 请勿转载.阳极反应:AeAg+,阴极反应：xg+x+WO3=AgxWO,二者合并：3xAg
25、AgxW3，故D正确;未经许可 请勿转载故选：。【点评】此题考查电解原理的应用，虽情景新颖，但是考查内容基础,注意电极材料和离子移动是解这道题的关键,难度不大。未经许可 请勿转载7.6分一种由短周期主族元素组成的化合物如以以下图,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Z的原子序数依次增大、且总和为24以下有关叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物X3中原子均为8电子稳定结构【分析】由短周期主族元素组成的化合物,Z的原子序数最大、且可形成价阳离子，Z为Na;X可形成4个共价
26、键,W可形成个共价键,Y形成个共价键，且W、X、Y、的原子序数依次增大、总和为2，可知W为H、X为B、Y为N，满足1+5+7+11=24，以此来解答。未经许可 请勿转载【解答】解：由上述分析可知,W为H、X为B、为、Z为,AH、B、均以共价键结合，故A正确；BNa与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确；C.的最高化合价氧化物的水化物为硝酸,属于强酸，故C正确;D.X3中B的最外层电子数为+36,故D错误；故选：D。【点评】此题考查原子结构与元素周期律，为高频考试点，把握化学键的形成及X为B时形成配位键为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断,题目难度中等。未经许可 请勿转载二、非选
27、取题：共8分。第80题为必考题，每个试题考生都必须作答。第112题为选考题,考生根据要求作答。一必考题:共3分。未经许可 请勿转载8.1分化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答以下问题:未经许可 请勿转载氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如此图a所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na+ 离子通过，氯气的逸出口是 a 填标号。未经许可 请勿转载2次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数X=，为HClO或Cl与p的关系如此图b所示。HClO的电离常数Ka值为 07.5 。未经许可 请勿转载
28、2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和l2反应来制备，该反应为歧化反应氧化剂和还原剂为同一种物质的反应。上述制备lO的化学方程式为2Cl+gO=CO+HC2。未经许可 请勿转载4ClO常温下为黄色气体,易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NClO、NHO4、NaCO3的“二氧化氯泡腾片，能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中，生成lO2的反应属于歧化反应,每生成1oClO2消耗Nal2的量为1.25 mol；产生“气泡的化学方程式为NaHCO3+NH4a2S4+CO2+H2O 。未经许可 请勿转载“消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混
29、用的原因是CO+Cl2=Cl+O 用离子方程式表示。工业上是将氯气通入到30%的NOH溶液中来制备NaClO溶液,若NCO溶液中NaH的质量分数为1%，则生产00kg该溶液需消耗氯气的质量为 20g保留整数。未经许可 请勿转载【分析】电解精制盐水，阳极阴离子Cl失电子发生氧化反应生成l，阴极H得电子发生还原反应生成H,a+透过离子膜阴极移动;未经许可 请勿转载2HClO的电离常数a;3根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低,0价的Cl分别生成1价的HC2中的l和ClO中1价的Cl，根据电子转移守恒和质量守恒写出方程式;未经许可 请勿转载4根据化合价变化，NClO2中+3价的l发生歧化反
30、应，化合价升高和化合价降低，根据得失电子守恒，配平离子方程式；1ml CO2消耗NC2的量为ml，即125ol；NaHO4与NaHCO3反应产生气体CO2气体;未经许可 请勿转载5混用时发生Cl的化合价向中间靠拢，根据aO质量守恒计算。【解答】解：1电解精制盐水，阳极阴离子失电子发生氧化反应生成l2,由a口逸出；阴极H+得电子发生还原反应生成H2，Na+透过离子膜阴极移动，离子膜防止O透过与阳极生成的Cl2反应，也防止H2和Cl2混合而发生爆炸。未经许可 请勿转载故答案:为:a；a；lO的电离常数Ka=,取ClO与Cl相交的点，即pH=75，clOHCO;a=cH+107.。未经许可 请勿转载
31、故答案:为：17.5；新制的HO和l2反应，根据化合价只有C2的化合价可以升高也可以降低,gO中两种元素的化合价不变;再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成1价的HgCl2中的l和Cl2O中价的Cl，根据质量守恒写出方程式为:2C2+HgOClO+HgCl2,未经许可 请勿转载故答案:为：2l2+O=Cl+gl2；4根据化合价变化，Nal中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成CO2中价的l，必然有NCO2中3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态1价;根据得失电子守恒,配平离子方程式：5lO+4H+C4CO2+2O;ol O消耗aC2的量为：o,即1.25ol；NSO与NaH3反应产生C气体
32、：NaHSO4电离出H+与HCO3生成气体C2,反应方程式为:NaHCO3+HSO=NaSO4+C+H2，未经许可 请勿转载故答案:为：1；aHC3+NaHSO4Na2SC+;584消毒液的有效成分为aCO,与酸性清洁剂盐酸混用，根据氧化还原反应,发生化合价向中间靠拢，ClO中+1价的Cl与Cl化合价向中间靠拢生成0价Cl2,所以反应的离子方程式为:O+C+C2H2O;未经许可 请勿转载根据反应:Cl+NaOH=NClONaC+H2O,设氯气质量为x,消耗的NaH的质量为x，溶液中剩余NaOH为000kg110g,%,解得：x203g。未经许可 请勿转载故答案:为：l+Hl2+H2O;20。【
33、点评】此题考查学生对以氯为中心的有关化学实验的理解和掌握,题目难度中等，掌握电解食盐水原理、电离平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写、分析“气泡原因等，明确电解原理、电离常数的计算、氧化还原反应是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力,需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。未经许可 请勿转载9.5分苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/沸点/密度gL1溶解性甲苯925110.0.67不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸1212.4100左右开始升华24微溶于冷水,易溶于乙醇、热水实验步骤：1在装有温度计、冷凝管和
34、搅拌器的三颈烧瓶中加入mL甲苯、100m水和4.g 约003mo高锰酸钾，慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。未经许可 请勿转载2停止加热，继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。未经许可 请勿转载3纯度测定：称取.12g粗产品,配成乙醇溶液，于100L容量瓶中定容。每次移取.0mL溶液,用0100moL1的OH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗2.50mL的KOH标准溶液
35、。未经许可 请勿转载回答以下问题:根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为B 填标号。A.10mL B5mL .0mL D00mL2在反应装置中应选用球形冷凝管填“直形或“球形，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 无油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化。未经许可 请勿转载3加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 除去多余的高锰酸钾,避免加盐酸时生成有毒的氯气 ;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 MO4+5H22O+2Mn21O2+82。未经许可 请勿转载4“用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是MO2 。干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现
36、的结果是苯甲酸易升华而损失。6本实验制备的苯甲酸的纯度为 86.% ； 据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 C 填标号。未经许可 请勿转载A.70% .6%.50% .407若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中重结晶的方法提纯。【分析】根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格,根据超量接近的原则选择；2直形冷凝管一般用于蒸馏、球形冷凝管一般用于反应装置,冷凝回流效果好使反应更充分;根据表中数据油珠是甲苯，没有油珠表明甲苯反应完全;未经许可 请勿转载3加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是还原多余的高锰酸钾,草酸还原高锰酸根,草酸被氧化为二氧化碳,高锰酸钾被还原为二价锰离子;未经许可 请勿转
37、载4“用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是第一步反应生成的二氧化锰;苯甲酸100以上升华，干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是产率降低；本实验制备的苯甲酸的纯度为OH0.01000molL10.0515104moln苯甲酸4.110mol=810mo苯甲酸的纯度为=10%860%苯甲酸的产率带入数据求解;7根据苯甲酸微溶于冷水,易溶于热水,可见苯甲酸的溶解度受温度影响大，可通降温结晶的方法提纯,若要得到纯度更高的苯甲酸可以再结晶一次。未经许可 请勿转载【解答】解：1根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格,根据超量接近的原则选择，反应液的体积稍大于100m,所以选B;未经许可
38、 请勿转载故答案:为:B；直形冷凝管一般用于蒸馏、球形冷凝管一般用于反应装置,冷凝回流效果好使反应更充分，所以选择球形冷凝管；根据表中数据甲苯的熔点95,甲苯的沸点110.6，可知油珠是甲苯，没有油珠，表明甲苯反应完全；未经许可 请勿转载故答案:为:球形冷凝管；无油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化;3加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是还原多余的高锰酸钾，防止加盐酸时生成有毒的氯气,草酸还原高锰酸根，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为二价锰离子方程式：2MO+52O4+6H+Mn+10C+H2；未经许可 请勿转载故答案:为：除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气；2MnO+5H2C2
39、O4+6H=M2+0C2+82O；未经许可 请勿转载4“用少量热水洗涤滤渣一步中滤渣的主要成分是第一步反应生成的二氧化锰;故答案:为：MO2；5苯甲酸100以上升华，干燥苯甲酸晶体时,若温度过高,可能出现的结果是产率降低；故答案:为：苯甲酸易升华而损失;6本实验制备的苯甲酸的纯度为KOH0100moL10.021L2.1514mo苯甲酸4215104m=86104ol苯甲酸的纯度为=100%=86.0%苯甲酸的产率实际产量:1.0g060.86g；理论产量：设理论上生成苯甲酸的质量为m，有： 甲苯苯甲酸 9 12 1.mL08mL1 m1.72，故产率为:00=50.0; 故答案:：:为：80
40、%；;根据苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水,可见苯甲酸的溶解度受温度影响大,可通降温结晶的方法提纯,若要得到纯度更高的苯甲酸可以再结晶一次;未经许可 请勿转载故答案:为：重结晶。【点评】此题考查了实验仪器的使用、实验现象的分析、误差分析、产率的计算、产品的提纯等实验知识,重视过程的分析，是综合实验题,难度中等,重视分析问题的能力和计算能力的培养。未经许可 请勿转载1014分天然气的主要成分为C4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。1乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6gC2H4+H2g,相关物质的燃烧热数据如下表所示：未经许可 请勿转载物质C2H6g2H4gH2g燃烧热H/kmo115604286H1 13kJml1。提高该反应平衡转化率的方法有升高温度 、 减少压强增大体积。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下p发生上述反应,乙烷的平衡转化率为.反应的平衡常