《2020年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）.doc（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2020年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 220年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题:此题共小题，每题6分，共2分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.16分宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分未经许可 请勿转载为uHCuCO，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为CuOH22CuO。以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.CuOuCO3中铜的质量分数高于Cu
2、H22uC36分金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如此图:以下关于金丝桃苷的叙述，错误的选项是 未经许可 请勿转载A可与氢气发生加成反应分子含1个碳原子能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应分NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A2.4L标准状况氮气中含有7NA个中子.1重水比1mol水多个质子.1g石墨烯和2g金刚石均含有NA个碳原子D. 1olL1 NaC溶液含有28NA个电子4.6分喷泉实验装置如以以下图。应用以下各组气体溶液,能出现喷泉现象的是 气体溶液A 2S 稀盐酸B. Hl稀氨水C N 稀H2SOD. C2饱和NaHCO3溶液A.BB
3、CCD5.分对于以下实验,能正确描述其反应的离子方程式是 A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S32+Cl2H2O2HSO3ClSO42未经许可 请勿转载B向Cl2溶液中通入C2：Ca+2O+CO2aO3+H+C.向2O2溶液中滴加少量FeCl3:2+2O2O2+2+2Fe2+.同浓度同体积N4HO4溶液与aOH溶液混合：N4+ON32O6.分一种高性能的碱性硼化钒VB2空气电池如以以下图，其中在2电极发生反应:V16OH11eVO432BOH4+4HO该电池工作时,以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A负载通过0.0mol电子时,有0.224L 标准状况O参与反应B正极区溶液的p降低、
4、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为VB2+11O2+2OH+62O8BOH44VO.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、K溶液回到复合碳电极7.6分、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y+Z；化合物XW3未经许可 请勿转载与WZ相遇会产生白烟。以下叙述正确的选项是.非金属性:WXYZB原子半径:ZYXW元素的含氧酸均为强酸.的氧化物水化物为强碱二、非选取题:共58分。第0题为必考题，每个试题考生都必须作答。第112为选考题，考生根据要求作答。一必考题:共3分。未经许可 请勿转载14分氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如此图
5、装置部分装置省略制备未经许可 请勿转载KlO和NaCO,探究其氧化还原性质。回答以下问题：1盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。2b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。未经许可 请勿转载d的作用是 ，可选用试剂 填标号。A.a2S Bal CCaOH2DH2S44反应结束后，取出b中试管,经冷却结晶， ， ,干燥，得到KCl3晶体。5取少量KlO3和NCl溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC4振荡,静置后CCl4层显 色。可知该条件下l3的氧化能力 ClO填“大于或“小于。未经
6、许可 请勿转载95分某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如此图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体NO47HO:未经许可 请勿转载溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子i2+le3+Fe2开始沉淀时c=.01molL1的H沉淀完全时c=.105olL1的pH7.28.374.723.27.5.0回答以下问题:1“碱浸中NaO的两个作用分别是 。为回收金属,用稀硫酸将“滤液调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。未经许可 请勿转载2“滤液中含有的金属离子是 。3“转化中可替代2的物质是 。若工艺流程改为先“调pH后“转
7、化,即，“滤液中可能含有的杂质离子为 。未经许可 请勿转载4利用上述表格数据,计算NiH2的Kp 列出计算式。如果“转化后的溶液中Ni2+浓度为0molL，则“调pH应控制的pH范围是 。未经许可 请勿转载5硫酸镍在强碱溶液中用NaCl氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH.写出该反应的离子方程式 。未经许可 请勿转载6将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。14分二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用O2的热点研究领域。回答以下问题:1CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n2H4:n2= 。当反应达到平衡时,若增大压强,则2H 填“变大“变小或“不变。未
8、经许可 请勿转载理论计算表明。原料初始组成O2:n21：3,在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如以以下图。图中,表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。 C2催化加氢合成C24反应的H 填“大于或“小于。未经许可 请勿转载根据图中点440，0.39，计算该温度时反应的平衡常数K Ma3列出计算式。以分压表示,分压=总压物质的量分数。未经许可 请勿转载4二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成CH、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。未经许可 请勿转载二选考题:共15分。请考生从2道化学
9、题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。化学-选修3：物质结构与性质1分未经许可 请勿转载1115分氨硼烷H3BH含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答以下问题：未经许可 请勿转载1H、B、中，原子半径最大的是 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素 的相似。未经许可 请勿转载2N3H3分子中，B化学键称为 键,其电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:未经许可 请勿转载3NH3BH+6H2O4+363+9HB3O6的结构为在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 。3H3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性H+，与B原子相连的呈负电性H,电负性大小顺
10、序是 。与NHBH3原子总数相等的等电子体是 写分子式，其熔点比NH3H 填“高或“低,原因是在NH3BH分子之间，存在 作用,也称“双氢键。未经许可 请勿转载4研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为m、m、cpm,=90.氨硼烷的22超晶胞结构如以以下图。氨硼烷晶体的密度未经许可 请勿转载 gcm3列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值。化学-选修:有机化学基础15分12.苯基环丁烯酮PCBO是一种十分活泼的反应物,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我们国家科学家报道用CBO与醛或酮发生+2环加成反应,合成了具有生物活性的多官能团化合物E，部分合成路线如
11、此图：未经许可 请勿转载已经知道如下信息:回答以下问题：1的化学名称是 。2的结构简式为 。3由C生成D所用的试剂和反应条件为 ；该步反应中,若反应温度过高,C易发生脱羧反应，生成分子式为H82的副产物,该副产物的结构简式为 。未经许可 请勿转载写出化合物E中含氧官能团的名称 ;E中手性碳注：连有四个不同的原子或基团的碳的个数为 。未经许可 请勿转载M为的一种同分异构体。已经知道:1mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为 。未经许可 请勿转载6对于，选用不同的取代基,在催化剂作用下与PCB发生的反应进行深入研究，R对产
12、率的影响见下表：未经许可 请勿转载RCH3C2HCH2CH6H产率/%9183请找出规律,并解释原因 。200年全国统一高考化学试卷新课标参考答案:：与试题解析一、选取题：此题共7小题,每题分,共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.未经许可 请勿转载1.6分宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料主要成分未经许可 请勿转载为CuOH2CuO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为CuO22CuCO3。以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载A保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
13、DuOH2CuC3中铜的质量分数高于CuH2CuO3【分析】ACuOuCO3和uOH22CuO3均不稳定,受热易分解，纤维素或蛋白质均能水解；未经许可 请勿转载.COHCCO3和CuH2uCO3中除O元素外，C、H、Cu均为最高价;.CO2CuCO3和CuOH2CuCO3均能与酸反应,不与碱反应；.通过计算判断比较铜的质量分数大小。【解答】解：ACu2CuCO和CuH2CO3均不稳定，受热易分解,纤维素或蛋白质均能水解，长期在潮湿环境中易腐烂变质，则保存千里江山图需控制温度和湿度，故正确;未经许可 请勿转载BCuCuC3和C22uC中除O元素外，C、均为最高价，无还原性，不能被空气中氧气氧化，
14、则孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化,故B正确；未经许可 请勿转载CCuOH2CuCO和uOH22CuO3均能与酸反应，不与碱反应,则孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸,故C错误;未经许可 请勿转载D.CuOH2CC3中铜的质量分数为，uO22uCO3中铜的质量分数为,则OCuCO3中铜的质量分数高于CuH22CuCO3,故正确;未经许可 请勿转载故选：C。【点评】此题以千里江山图为载体,考查物质的组成、结构和性质的关系,涉及元素质量分数的计算和盐的通性，基础考查，难度中等。未经许可 请勿转载.6分金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如此图:以下关于金丝桃苷的叙述,错误的
15、选项是 未经许可 请勿转载.可与氢气发生加成反应B分子含1个碳原子能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应【分析】A、分子中含有碳碳双键、碳氧双键和苯环;B、由图可知金丝桃苷的分子式21H2012；C、分子中含有羟基，能发生酯化反应；D、分子结构可知结构中含有羟基;【解答】解：A、分子中含有碳碳双键、碳氧双键和苯环,可以发生加成反应,故A正确;B、由图可知金丝桃苷的分子式C21H20O1，则分子含个碳原子,故B正确；、分子中含有羟基,能发生酯化反应，即能与乙酸发生酯化反应,故正确;D、分子结构可知结构中含有羟基,能与金属钠反应产生氢气，故D错误；故选：D。【点评】此题考查有机物结构和性质,侧重考
16、查酚、烯烃、醇、醚和酮的性质，明确官能团及其性质关系是解此题关键，题目难度不大。未经许可 请勿转载36分NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是L标准状况氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1ol水多NA个质子C1石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子.L mol aC溶液含有28A个电子【分析】A一个氮气分子有4个中子;B重水和水的质子数相等；C.跟据n=计算物质的量,再比较微粒数；D溶剂也要考虑。【解答】解：A氮气是双原子分子,一个氮气分子有1个中子，22.L标准状况氮气中含有1A个中子,故A错误;未经许可 请勿转载B重水D2O和水H2O的质子数都是0，1l重水比1mol水都是0个质子
17、,故B错误；未经许可 请勿转载C12g石墨烯n=m,含有个碳原子物质的量nc=mol6=mol,含有个碳原子，12金刚石的物质的量=1mo,含有NA个碳原子，故C正确；未经许可 请勿转载.L 1molNaC溶质含有28N个电子，溶剂水也要考虑,故D错误；故选:C。【点评】此题考查阿伏伽德罗常数的计算，是高频考试点,要熟练掌握计算公式，和公式的使用条件，选项容易思维定式出现错误。未经许可 请勿转载4.6分喷泉实验装置如以以下图。应用以下各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液 H2S 稀盐酸BHCl 稀氨水C. NO 稀HS4D. CO2饱和aHCO3溶液A.AB.BCCDD【分析】在烧瓶中充
18、满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,若形成喷泉,则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。未经许可 请勿转载【解答】解：A、H2S在稀盐酸中溶解度小，且与稀盐酸不反应，不能出现喷泉,故A错误；.l气体极易溶于稀氨水,且氯化氢气体与氨水反应生成氯化铵,产生压强差,形成喷泉，故B正确；C、一氧化氮不溶于稀H2S4,也不与稀H2SO4反应，不能出现喷泉,故C错误；、二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，也不与饱和碳酸氢钠反应，不能出现喷泉，故D错误;故选:。【点评】此题考查实验装置综合,为高频考试点,把握喷泉实验的原理为解答的关键,侧重物质性质及实验能力的考查,注意气体极易溶于液体或气体极易
19、与液体反应可形成喷泉，题目难度不大。未经许可 请勿转载56分对于以下实验，能正确描述其反应的离子方程式是.用Na3溶液吸收少量C2:3SCl2+HO2O3+Cl+S2未经许可 请勿转载B.向aCl2溶液中通入C:Ca2+H2O+O2Ca3+2H+C.向2O溶液中滴加少量F3:2F3+H2O2O+H+2e2+D.同浓度同体积N4HSO溶液与NaH溶液混合：N4+OHNH3H2O【分析】符合电荷守恒，物料守恒,强制弱规律,B向CCl溶液中通入C2不反应；不符合客观事实,氧气氧化二价铁离子；不符合客观事实,氢氧根优先于氢离子反应。【解答】解:A用N2O3溶液吸收少量Cl2:3O2+Cl2H22HO3
20、+2C+SO4,符合电荷守恒,物料守恒，强制弱规律，故正确；未经许可 请勿转载.弱酸不能制强酸,向aCl2溶液中通入CO不反应,故B错误;C向H2O2溶液中滴加少量eCl3，FeCl3做催化剂,促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子,弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误;未经许可 请勿转载不符合客观事实,氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式:H+OH2O，故D错误；未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题考查了化学反应原理,离子方程式的书写，离子方程式的正误判断,重点考查反应发生的可能性,掌握强制弱的原理,难度中等。未经许可 请勿转载66分一种高性能的碱性硼化钒B2 空气电池如
21、以以下图,其中在VB2电极发生反应：VB16OH1eVO43+2BOH4+4H2O该电池工作时，以下说法错误的选项是 未经许可 请勿转载.负载通过04mol电子时，有0.224 标准状况O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的升高电池总反应为VB11O2+20OH6H2BOH4+4V3D.电流由复合碳电极经负载、VB电极、KOH溶液回到复合碳电极【分析】A、正极氧气得电子生成氢氧根离子;、根据负极V2+16OH11eVO43+2BO+4H2消耗氢氧根离子,正极2+42H24O分析解答;未经许可 请勿转载C、负极：VB+16OH1eVO32BOH4+4O，正极：O2+4+H2O=4OH，
22、根据得失电子守恒求总的电极反应式；未经许可 请勿转载D、原电池中电流由正极经过外电路向负极,由此分析解答。【解答】解：A、正极氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应式为：4+H2OH,由电极反应式可知,消耗1mo氧气转移4l电子,则负载通过0.04mol电子时，有0224L 标准状况O2参与反应,故A正确；未经许可 请勿转载B、根据负极V2+6OH11eV43+OH4+4H2消耗氢氧根离子,正极O2+e22O=4OH,则正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低，故B错误；未经许可 请勿转载C、负极:B2+1OH11eO3BOH4H2O,正极:O242H2OO，根据得失电子守恒,即4+11得：VB
23、1O+20OH+6H8H4VO43,故C正确;未经许可 请勿转载D、原电池中电流由正极经过外电路向负极,则电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极,故正确；未经许可 请勿转载故选:B。【点评】此题考查原电池及其电解池的工作原理,题目难度中等，此题注意把握电极反应式的书写,利用电子守恒计算。未经许可 请勿转载6分W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=WZ；化合物XW未经许可 请勿转载与WZ相遇会产生白烟。以下叙述正确的选项是 .非金属性:XYZB.原子半径：ZYXW.元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱【分析】原子序数依次增大的
24、短周期元素，化合物W3与WZ相遇会产生白烟,先假设是氨气和氯化氢,再结合四种元素的核外电子总数满足+,推导出W、Y、Z分别是、N、a、Cl，据此答题。未经许可 请勿转载【解答】解：A.根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,非金属性CNHNa,故A错误；B同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大,原子半径：NaClNH，故错误;未经许可 请勿转载C元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸,亚硝酸是弱酸，故C错误；DY的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱,故D正确;故选：D。【点评】此题以推断的形式考查了元素周期律、元素周期表,是高频考试点,要熟练掌握周期表的结构,要熟悉常见
25、元素化合物的性质，正确推断出元素后才能做题。未经许可 请勿转载二、非选取题：共8分。第1题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112为选考题，考生根据要求作答。一必考题:共43分。未经许可 请勿转载84分氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如此图装置部分装置省略制备未经许可 请勿转载KCO和NaCl，探究其氧化还原性质。回答以下问题:1盛放nO2粉末的仪器名称是 圆底烧瓶，a中的试剂为饱和食盐水。2b中采用的加热方式是水浴加热。c中化学反应的离子方程式是 Cl2+2OHClO+lH2 ,采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaCl3 。未经许可 请勿转载3d的作用是吸
26、收多余的氯气,防止污染大气 ,可选用试剂C 填标号。A.Na2S B.NaC CCOH2DHSO44反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， 过滤 , 少量的冷水洗涤,干燥,得到KClO3晶体。未经许可 请勿转载5取少量KCl3和NaCl溶液分别置于1号和号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CC4振荡，静置后CCl4层显 紫 色。可知该条件下KO3的氧化能力 小于NaCO填“大于或“小于。未经许可 请勿转载【分析】实验目的制备KlO和NCl,并探究其氧化还原性质;实验原理:Cl2+6KHl5Cl+3H2O，Cl2+2NaOHNal+C32O;未经许可 请勿
27、转载实验装置：最左侧为制取氯气装置，a为除杂装置,杂质为挥发的氯化氢和水,后面还要通入溶液，没有必要除水，所以a中用饱和食盐水除氯化氢,未经许可 请勿转载装置b 用来制取KCl3,装置c 用来制取NClO,装置d用来吸收多余的氯气,防止污染大气,1根据形状和用途判断,盛放nO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶,为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水,所以中用饱和食盐水除氯化氢；未经许可 请勿转载2根据装置图看出b中采用的加热方式是水浴加热；c中化学反应:lNONalO+aCl+H2O改离子方程式，氢氧化钠与氯气反应有多种情况,温度高时生成aClO采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度;未经许可 请勿转载3d
28、为尾气处理装置,作用是装置d用来吸收多余的氯气,防止污染大气,可选用试剂可以和氯气反应的物质Na2S和C2;未经许可 请勿转载4b试管中的溶质主要是ClO3，KCl,KClO的溶解度受温度影响大,冷却结晶，析出KClO3晶体，经过过滤得到KlO3晶体,表面还有K杂质，通过冷水洗涤减少ClO3的损失;未经许可 请勿转载取少量KClO3和aClO溶液分别置于号和2号试管中,滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变,说明KCl3没有和I溶液反应,2号试管溶液变为棕色,说明NCO和KI溶液反应生成了碘单质,加入l4振荡，碘单质易溶解于Cl4中，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KO的氧化能力比aClO
29、差。未经许可 请勿转载【解答】解:1根据形状和用途判断，盛放O2粉末的仪器名称是圆底烧瓶,a为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水,后面还要通入溶液,没有必要除水，所以a中用饱和食盐水除氯化氢,中的试剂为饱和食盐水;未经许可 请勿转载故答案:为：圆底烧瓶;饱和食盐水；根据装置图看出b中采用的加热方式是水浴加热;中化学反应:Cl2+2NaNalO+al+HO，改离子方程式：C2+2OHCl+Cl+O,氢氧化钠与氯气反应有多种情况,温度高时生成NaClO采用冰水浴冷却的目的是提高产品的纯度;未经许可 请勿转载故答案:为：水浴加热;C2+CO+C+O；避免生成NaCO;3为尾气处理装置，作用是装置d用来
30、吸收多余的氯气,防止污染大气，可选用试剂为可以和氯气反应的物质Na2和CaOH2；未经许可 请勿转载故答案:为：吸收多余的氯气,防止污染大气；4b试管中的溶质主要是KClO3，KCO的溶解度受温度影响大,冷却结晶,析出KClO晶体,经过过滤得到Cl3晶体,表面还有Kl杂质,通过冷水洗涤减少KO的损失;未经许可 请勿转载故答案:为：过滤;少量的冷水洗涤；5取少量KlO3和NaCl溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性I溶液，1号试管溶液颜色不变，说明ClO3没有和I溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaCl和KI溶液反应生成了碘单质,加入CC4振荡,碘单质易溶解于CC中，静置后Cl4层显紫色。
31、可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差；未经许可 请勿转载故答案:为:紫；小于。【点评】此题是制备实验,以制备KClO和aCl，探究其氧化还原性质,考查学生实验素养和分析问题的能力,难度中等，要有扎实的实验功底和化学学科素养。未经许可 请勿转载91分某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属i、A、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如此图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体iSO4H2O :未经许可 请勿转载溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子2+A+Fe3+F2+开始沉淀时c01mlL1的pH沉淀完全时c110moL1的pH283.7223.2759.0回
32、答以下问题:1“碱浸中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 A2+H+2lOH或OH4+H+AlH3+H2O。未经许可 请勿转载2“滤液中含有的金属离子是 Ni2、Fe+、Fe3。3“转化中可替代H2的物质是2或空气 。若工艺流程改为先“调pH后“转化,即,“滤液中可能含有的杂质离子为Fe3+ 。未经许可 请勿转载4利用上述表格数据，计算NiOH的KspcNi+OH1.0molL1105.3mol/10.3mlL115.6molL列出计算式。如果“转化后的溶液中i2+浓度为10oL1,则“调H应控制的H范围
33、是.6.2。未经许可 请勿转载5硫酸镍在强碱溶液中用alO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiH写出该反应的离子方程式 Ni+ClO+OHNiOOl+2O。未经许可 请勿转载将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。【分析】由工艺流程分析可得,向废镍催化剂中加入aOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+NaO+H2Oa+H2、l2+NaOH=aAlO2H2O将Al及其氧化物溶解，得到的滤液含有NaAlO，滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2S4酸浸后得到含有N+、Fe2+、F+的滤液,Fe经2O氧化为Fe3+后，加入Na调节H使e3转化
34、为FeOH3沉淀除去,再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体,据此分析解答问题。未经许可 请勿转载【解答】解:根据分析可知，向废镍催化剂中加入NOH溶液进行碱浸,可除去油脂,并将Al及其氧化物溶解,滤液中含有aAl2或NaAlOH4,加入稀硫酸可发生反应AlO2+H2OA3或OHH+=O+H2O;未经许可 请勿转载故答案:为:除去油脂、溶解铝及其氧化物;AO2+HO=AH或AlOH+H+AH3O;未经许可 请勿转载2加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液中含有的金属离子是Ni2、e+、e3+，未经许可 请勿转载故答案:为：Ni2+、F2+、Fe3+；3“转化中2O2的作用是将e氧化为
35、Fe3,不能引入杂质,可用O或空气替代；若将工艺流程改为先“调后“转化,会使调H过滤后的溶液中含有Fe、则滤液中可能含有转化生成的F3+;未经许可 请勿转载故答案:为：O2或空气；e;4由上述表格可知，N+完全沉淀时的p=8.，此时Ni+=.005lL1，cH+=1010.7mlL，则OH=10.mol/L,则Ni2的Ksp=cNi2+c2OH10105olL110.3ol/105.molL015.mol13.如果“转化后的溶液中i2+浓度为1.0mlL1，为避免镍离子沉淀,Kp=cNi2+2OH，c2OH11.6molL1,此时cOH1178L1,则c1.00.2L,即p=6.2；3+完全沉
36、淀的H为3.2，因此“调节pH应控制的pH范围是26.2；未经许可 请勿转载故答案:为：cN+c2OH1.0105mlL1105olL1153mol/1015.；62;未经许可 请勿转载5由题干信息,硫酸镍在强碱中被NCO氧化得到NiOOH沉淀,即反应中Ni被氧化为NiOO沉淀,ClO被还原为Cl，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2i2+ClO+NiO+ClO;未经许可 请勿转载故答案:：为:Ni2ClO+4=2NiOOH+CH2;6分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率;故答案:为:提高镍的回收率。【点评】此题以化学工艺流程为背景，考查物
37、质的分离提纯，离子反应、氧化还原反应、沉淀平衡常数的计算等知识点，是近年高考的热点题型,属于学科内综合题，考查分析问题能力、提取利用题目信息能力，计算能力、表达能力等,难度中等,注意4中Ni2+开始沉淀的pH不能直接利用表中数据,要通过计算获得。未经许可 请勿转载1.14分二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答以下问题：1CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比nC2H4：2=1:4。当反应达到平衡时,若增大压强，则nCH4 变大 填“变大“变小或“不变。未经许可 请勿转载2理论计算表明。原料初始组成nCO:nH1:3,在体系压强为0.1a，反应达到平衡时,
38、四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如以以下图。图中,表示C2H4、O2变化的曲线分别是 d、c 。 O2催化加氢合成C2H4反应的H小于0 填“大于或“小于。未经许可 请勿转载3根据图中点A4K,.39,计算该温度时反应的平衡常数 Pa列出计算式。以分压表示，分压总压物质的量分数。未经许可 请勿转载4二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H、C3H8、C4H等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 选择合适的催化剂。未经许可 请勿转载【分析】1根据质量守恒定律配平化学方程式，可以确定产物的物质的量之比。根据可逆反应的特点分析增大压强对化学平衡的影响;
39、未经许可 请勿转载原料初始组成CO2：nH2=1:3，根据方程式,生成物乙烯与水物质的量之比为1:，从图中找到关键数据确定代表各组分的曲线；未经许可 请勿转载根据图中代表各组分的曲线随温度变化的趋势,确定该反应是放热反应还是吸热反应;3原料初始组成nO：n：3，在体系压强为0Mp建立平衡,由A点坐标可知,该温度下,氢气和水的物质的量分数均为0.39，生成物乙烯与水物质的量之比为1:4,求出乙烯、二氧化碳的物质的量分数，结合化学平衡常数公式计算;未经许可 请勿转载4根据催化剂对化反应速率的影响和对主反应的选择性，工业上通常要选择合适的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生。未经许可 请勿转载【解答】解:1CO催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2C2+6H2H2=CH4O,未经许可 请勿转载则该反应中产物的物质的量之比C2H4：n2：4；由于该反应是气体分子数减少的反应,当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反