《2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.doc（39页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2017年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2017年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2017年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题：此题共7个小题,每题6分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.1分以下生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B宣纸C.羊绒衫D棉衬衣26分本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。文中涉及的操作方法是未经许可 请勿转载A.蒸馏B升华C.干馏D萃取6分已经知道 b、d、p的分子式均为CH6,以下说法正确的选项是 A.b
2、的同分异构体只有d和两种.它们的二氯代物均只有三种C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应.只有b的所有原子处于同一平面4分实验室用H还原WO3制备金属W的装置如以以下图n粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.、中依次盛装MnO4溶液、浓H2S4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度C.结束反应时,先关闭活塞K，再停止加热.装置Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5分支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如以以下图,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。以下有关
3、表述不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整66分短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是 未经许可 请勿转载AX的简单氢化物的热稳定性比W强与的简单离子的具有相同的电子层结构C.与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同
4、一主族，与Y属于同一周期76分常温下将a溶液添加到己二酸HX溶液中,混合溶液的p与离子浓度变化的关系如以以下图。以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载pHA.22X的数量级为06B.曲线表示pH与lg的变化关系C.a溶液中c+cOH当混合溶液呈中性时，NaccXcOH=c+二、解答题共3小题,满分43分815分凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如以以下图装置处理铵盐,然后通过滴定测量。未经许可 请勿转载已经知道:NH3+3B3=H3H3B3;H3H3BO3+lNH4l+H3O3。未经许可 请勿转载回答以下问题:a的作用是 。
5、2b中放入少量碎瓷片的目的是 。的名称是 。3清洗仪器:g中加蒸馏水：打开K，关闭K2、K3，加热，蒸气充满管路：停止加热，关闭K,g中蒸馏水倒吸进入,原因是 ；打开2放掉水,重复操作23次。未经许可 请勿转载4仪器清洗后,中加入硼酸HBO3和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d,关闭K3，d中保留少量水,打开1,加热,使水蒸气进入e。未经许可 请勿转载d中保留少量水的目的是 。e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。取某甘氨酸2HN2样品克进行测定,滴定中吸收液时消耗浓度为cmlL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度 %。
6、未经许可 请勿转载94分L4T5O和LiFeO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿主要成分为FTiO3,还含有少量MO、SiO等杂质来制备，工艺流程如下:未经许可 请勿转载回答以下问题:1“酸浸实验中,铁的浸出率结果如以以以下图所示。由图可知,当铁的浸出率为7%时,所采用的实验条件为 。未经许可 请勿转载2“酸浸后,钛主要以TOCl42形式存在,写出相应反应的离子方程式 。TOxH2O沉淀与双氧水、氨水反应40m所得实验结果如下表所示：温度/ 03 045 50 Ti2xHO转化率/%929 7 93 8分析0时T2HO转化率最高的原因 。i2Ti51中T的化合价为+4,其中过氧键的数目为
7、 。5若“滤液中M2+=.02lL，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=1.10,此时是否有g3PO4沉淀生成？ 列式计算。PO4、Mg3PO42的Ksp分别为1.31022、1.0104未经许可 请勿转载6写出“高温煅烧中由PO4制备LiFeP4的化学方程式 。101分近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答以下问题：未经许可 请勿转载1以下事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 填标号。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚
8、硫酸C10moL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.和2.1.氢硫酸的还原性强于亚硫酸2以以以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量H所需能量较少的是 。未经许可 请勿转载H2S与O2在高温下发生反应：2SgOgCOg+H2Og。在61k时，将0.10molC2与0.40ml H2S充入2.5的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为00。未经许可 请勿转载2S的平衡转化率1= %，反应平衡常数K 。在20K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.3，H2S的转化率2 a1,该反应的H 0.填“cOHD
9、当混合溶液呈中性时，cNacXcX2cOH=cH【考试点】O：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.【分析】H2为二元弱酸，以第一步电离为主，则K1H2XaH2X,酸性条件下，则pH相同时,由图象可知N为l的变化曲线,M为lg的变化曲线,当lg或lg=0时,说明或=1,浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。未经许可 请勿转载【解答】解:Ag0时,=1，此时pH5.4,则Ka2H25.，可知K2HX的数量级为1,故正确；未经许可 请勿转载B由以上分析可知曲线N表示pH与g的变化关系，故B正确；C.由图象可知，lg时，即H=cX，此时pH5.
10、4,可知HX电离程度大于X水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中cH+cH，故C正确；未经许可 请勿转载D由图象可知当pH7时，g0，则cX2cHX，故D错误。故选:D。【点评】此题考查弱电解质的电离,为高频考试点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,此题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理,难度较大。未经许可 请勿转载二、解答题共3小题,满分43分8.分凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如以以下图装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已经知道:N3H3BO3=NH3H3B3;NHH3BO3+Cl=NHCl+H3BO3。未经许
11、可 请勿转载回答以下问题：1的作用是避免中压强过大 。2b中放入少量碎瓷片的目的是 防止暴沸 。的名称是 冷凝管 。清洗仪器:g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路:停止加热,关闭K,中蒸馏水倒吸进入c，原因是c中温度下降,管路中形成负压 ;打开K2放掉水，重复操作23次。未经许可 请勿转载4仪器清洗后,g中加入硼酸H3BO3和指示剂,铵盐试样由注入e，随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d，关闭K3,d中保留少量水，打开，加热，使水蒸气进入e。未经许可 请勿转载d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出的作用。e中主要反应的离子方程式为 H4+OH3+HO ，e采用中空双层
12、玻璃瓶的作用是保温,使氨完全蒸出 。未经许可 请勿转载5取某甘氨酸C5NO样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmlL1的盐酸 m，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度 。未经许可 请勿转载【考试点】D:探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】54：定量测定与误差分析【分析】1a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；加热纯液体时,应避免液体暴沸；3冷却后，装置内压强较低，可倒吸;4d中保留少量水，可防止气体逸出；铵盐试样由注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶,起到保温作用；5滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸V ，则nHCl=001cVmo
13、；结合反应NH3H3BHCl=NH4C+H3BO可知，nN=nNH4Cl=nC2H3NO2=nCl,以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解：1a为玻璃管，可连接空气,避免在加热时烧瓶内压强过大,故答案:：为：避免b中压强过大;2加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案:为：防止暴沸;冷凝管；停止加热,关闭K，g中蒸馏水倒吸进入，原因是、及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后,气压远小于外界大气压，在大气压的作用下,锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中,即c中温度下降,管路中形成负压,未经许可 请勿转载故答案:：为：c中温度下降,管路中形成负压；4d中保留少量水,可检验装置是否漏气,如
14、漏气,液面会下降,且起到防止漏气的作用,故答案:：:为：液封，防止氨气逸出的作用;铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,发生反应生成氨气，反应的离子方程式为4+ONH+H2O；e采用中空双层玻璃瓶,起到保温作用，以减少热量损失,有利于铵根离子转化为氨气而逸出，未经许可 请勿转载故答案:为：H4+OHNH32O；保温,使氨完全蒸出；5滴定中吸收液时消耗浓度为col的盐酸VmL,则nHCl=000cml;结合反应N3BO+HCl=NH4ClH3BO可知,nN=nNH=C2HNOnC，未经许可 请勿转载则mN0.001cVol14g/mol=004cVg,则样品中氮的质量分数为%,mCHO=0.
15、001Vmo75g/ml=0.05Vg，则样品的纯度为=%，故答案:：为：；。【点评】此题考查含量的测定实验设计,为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力,难度中等。未经许可 请勿转载 9.14分Li4Ti5O1和ePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿主要成分为Fi，还含有少量MO、SiO2等杂质来制备,工艺流程如下：未经许可 请勿转载回答以下问题:“酸浸实验中，铁的浸出率结果如以以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为0%时，所采用的实验条件为 100、2或90、5 。未经许可 请勿转载2“酸浸后，钛主要
16、以TiOCl2形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H+4Cl=F2+TiOC42+2HO。未经许可 请勿转载3i2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应0min所得实验结果如下表所示:温度/305 0 4550 TiOxH转化率% 92 5 973 88分析0时O2xHO转化率最高的原因低于40,iO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40，双氧水分解与氨气逸出导致O2H2O转化反应速率下降。未经许可 请勿转载i2Ti51中T的化合价为+，其中过氧键的数目为4 。5若“滤液中cMg2+=002,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使e+恰好沉淀完全即溶液中cF3+=1010,此时
17、是否有M3PO2沉淀生成？ 3+恰好沉淀完全时,cP=131017mol/L，QcgPO42=31.3101molL=1.6904 0.填“或“=未经许可 请勿转载向反应器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是B 填标号A.2 BCO2CCOS D.N。【考试点】B:化学平衡的影响因素；P:化学平衡的计算【专题】51:化学平衡专题.【分析】1比较酸性强弱,可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的p以及溶液的导电能力判断;2系统涉及水的分解,系统涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统和系统的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式;未经许可 请勿转载3对于反应S+O2gSg+HOg
18、 起始mol040 0. 0 0转化molx x x x平衡l0. .1x x反应平衡后水的物质的量分数为02,则.02，x0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题。【解答】解:1A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,故正确；未经许可 请勿转载B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,故B正确;.010molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强,故C正确；未经许可 请勿转载D氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,故D错误。故答案:
19、为:D;2系统涉及水的分解，系统涉及硫化氢的分解,利用盖斯定律分别将系统和系统的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统I的热化学方程式H2l=H2O2gH=+286kJ/o；未经许可 请勿转载系统II的热化学方程式H2 g=Hg+SsH=2kJ/ol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气,后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统。未经许可 请勿转载故答案:：为:H2Ol=Hgg=286kJ/ol；H2S g+H2+SsH+20kJol；系统；未经许可 请勿转载3对于反应H2gO2gCOS+H2g 起始m. 010 0 转化mol x x平衡ml.40x 010x x x反应平衡后水的物质的量分数为.0,则=00，=0.01,H2的平衡转化率a=2%，体积为25，则平衡时各物质的浓度为cH2S=ol/L=0.56ol/L，cO=mol/L=0.036mo/L,cCOScH2Oml/L=0.00mol/L，未经许可 请勿转载则K=0.00285，故答案:：为:2.5；0.0028；根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡,水的物质的量分数由02变