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1、2017年全国统一高考化学试卷（新课标）（含解析版）2017年全国统一高考化学试卷新课标含解析版未经允许 请勿转载 2017年全国统一高考化学试卷新课标一、选取题:此题共3个小题，每题分,共8分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.6分以下说法错误的选项是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多2.6分阿伏加德罗常数的值为NA.以下说法正确的选项是 AL0.1molLN4Cl溶液中,H4+的数量为0.AB.4gg与H2S4完全反应，转移的电子数为0.NAC.标准状况下,4L
2、N和O2的混合气体中分子数为0AD0ol H2和.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N3.6分a、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与同族，以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载.原子半径：dca.4种元素中的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强4.6分以下由实验得出的结论正确的选项是 实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的
3、活性.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性.ABCCDD5.6分用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为2SO4H2CO混合溶液。以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al3+3AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.6分改变.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、A2的物质的量分数x随H的变化如以以下图已经知道x.以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载AH=12时，HA=cAB
4、.2H2=4.CH2.时,HAc2A=cA2D.pH=2时,AA2cH+分由以下实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论.向mL0.mol/LFCl3的溶液中加足量铁粉，振荡,加滴KSN溶液黄色逐渐消失，加KCN溶液颜色不变还原性:FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4C固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HO3显碱性D.向支盛有2L相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和N溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KspAgIcbB.种元素
5、中b的金属性最强C.的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【考试点】：原子结构与元素周期律的关系.【专题】C:元素周期律与元素周期表专题【分析】a、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同,应为A元素,d与a同族,应为S元素，可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题.未经许可 请勿转载【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为或Mg、c为Al、d为S元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应为c，a为,原子半径最小，
6、故A错误；.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低,则金属性bc,a、d为非金属,金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；未经许可 请勿转载C.为Al,对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱,故C错误;D.一般来说，元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,应为的单质的氧化性强，故错误。故选：B。【点评】此题考查原子结构与元素周期律，为高频考试点，侧重考查学生的分析能力,此题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度,难度不大.未经许可 请勿转载4.6分以下由实验得出的结论正确的选项是 实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，二溴乙烷无色、可溶
7、于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性ABCCDD【考试点】U5:化学实验方案的评价【专题】534：有机物的化学性质及推断；42:化学实验基本操作.【分析】.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,发生加成反应生成1，2二溴乙烷；B.乙醇的结构简式为CH3C2OH,只有羟基可与钠反应；用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,说明醋酸可与碳酸钙等反应;D使湿润的石蕊试纸变红的气体为Hl.【解答】解：A.乙烯含有碳碳双键,
8、可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,生成1，2二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确;未经许可 请勿转载B.乙醇的结构简式为CH3H2OH,只有羟基可与钠反应,且H中H的活性比水弱，故B错误;用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断,乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；未经许可 请勿转载D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢,使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质,不能电离,故错误。未经许可 请勿转载故选:A。【点评】此题综合考查化学实验方案的评价，侧重考查有机物的性质,有利于培养学生的分析能力和实验能力，注意把握有机
9、物的官能团的性质以及反应的现象的判断，难度不大未经许可 请勿转载5.6分用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2OH2CO4混合溶液。以下叙述错误的选项是未经许可 请勿转载A待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al+3eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【考试点】DI：电解原理【专题】1:电化学专题.【分析】A、铝的阳极氧化法表面处理技术中,金属铝是阳极材料，对应的电极反应为2Al6e+3HO=Al2O+6H+；未经许可 请勿转载B、阴极材料选择没有特定的要求；C、阴极上是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应；D、在电解池
10、中，阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。【解答】解：A、铝的阳极氧化法表面处理技术中,金属铝是阳极材料，故A正确;B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确;C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H+2eH2，故错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,故硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，故D正确，故选:。【点评】此题主要考查电解原理及其应用。电化学原理是高中化学的核心考试点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应,阴极与电池的负极相连发生还原反应。未经许可 请勿转载 6分改变.1mol二元弱酸2A溶液的pH，溶液中的A、
11、HA、的物质的量分数随pH的变化如以以下图已经知道=以下叙述错误的选项是 未经许可 请勿转载A.pH=1.时，c2A=HAlgK2HA=4.2.PH=.7时，HAc2=cA2D.pH=4.2时，HA=c=+【考试点】5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】1G：电离平衡与溶液的专题【分析】由图象可知,pH=1.时,cH2A=cHA,H2.7时,H2c2,pH4.2时，cAcA，随着pH的增大,H2A逐渐减小，c先增大后减小，cA2逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算,可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解:A由图象可知pH1.时，2与HA的曲线相交，则cH
12、A=cHA,故A正确；未经许可 请勿转载BH=4.2时，cH4.mo/,cHA=cA2,K22=042，则lgK2HA=2,故B正确;未经许可 请勿转载C由图象可知，P=7时,=c，由纵坐标数据可知cHAc2A=A2，故C正确；未经许可 请勿转载D.pH4.2时，cHA=cA，但此时cH2A，如体积不变,则cA2=0.05molL1，cH+=104.2ml/L，如体积变化,则不能确定cHA、cA2与cH+浓度大小关系，故D错误。未经许可 请勿转载故选:D。【点评】此题考查弱电解质的电离,为高频考试点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,此题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化,难度中
13、等。未经许可 请勿转载 .6分由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1mol/LFeC 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KCN溶液黄色逐渐消失,加KSN溶液颜色不变还原性:FFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生C2具有氧化性C加热盛有少量N4CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入滴相同浓度的NaCl和N溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象KspAgKspAgCAABBC.CD.D【考试点】U：化学实
14、验方案的评价.【专题】54：化学实验基本操作【分析】A.向2m01ml/LFeCl的溶液中加足量铁粉，发生3+Fe=3Fe2+；未经许可 请勿转载B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色;D如能生成沉淀，应满足Kp.【解答】解：向2mL01moLFl3的溶液中加足量铁粉，发生2F+Fe=3Fe+，反应中e为还原剂,e2+为还原产物,还原性:FFe2+，可观察到黄色逐渐消失，加SCN溶液颜色不变,故正确；未经许可 请勿转载B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C加热碳酸氢铵,分解生成氨气，可使
15、石蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关，故C错误；D.一只试管中产生黄色沉淀,为AgI,则cs，另一支中无明显现象，说明Qs,可说明spAgIpAgCl，故正确。未经许可 请勿转载故选:C。【点评】此题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡,侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质,难度不大.未经许可 请勿转载 二、解答题共3小题，满分3分.14分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为Ca、iO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如以以下图：未经许可 请勿转载氯化铵盐酸、硝酸水泥样品沉淀A滤
16、液氨水PH4-5加热沉淀A滤液草酸铵溶液草酸钙硫酸KMnO4测定法回答以下问题：1在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将样品中可能存在的F2+氧化为Fe+,还可使用 H2O2 代替硝酸。未经许可 请勿转载2沉淀A的主要成分是 iO2H2SO3,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 SiO2+4HFSiF+2H2O 。未经许可 请勿转载3加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成,易沉淀分离 。沉淀的主要成分为 、FeOH3 填化学式。未经许可 请勿转载4草酸钙沉淀经稀H2S4处理后,用MnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙
17、的含量,滴定反应为：nO4+H2C2O4M2+C+2O实验中称取.400g水泥样品，滴定时消耗了00mol1的MnO溶液36.00L，则该水泥样品中钙的质量分数为45.0% 。未经许可 请勿转载【考试点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量【专题】54：定量测定与误差分析【分析】水泥熟料的主要成分为aO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应,则得到的沉淀为iO2,滤液中含有F3+、l3+、Mg2等离子,加入氨水调节pH5，可生成AlO、FeO3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有a2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加
18、入硫酸用高锰酸钾测定,发生5C2+5HC2O42MO4,根据高锰酸钾的量可计算含量,以此解答该题。未经许可 请勿转载【解答】解:铁离子在pH较小时易生成沉淀,加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子,比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，未经许可 请勿转载故答案:：为:将样品中可能存在的e2+氧化为F3；H2O2；2由以上分析可知沉淀为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应,应为与HF的反应，方程式为SiO2+4FiF42H2O，未经许可 请勿转载故答案:：为：SO2H2SiO;SiO2+=iF4+2H2O;滴加氨水,溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成
19、的沉淀主要是lOH、FeOH3，未经许可 请勿转载故答案:为:防止胶体生成，易沉淀分离；AlOH3、OH3；4反应的关系式为5a+5224KMnO4,nMn4=.0500mol/L3.0L=1.8ml，nCa24.50mmo，水泥中钙的质量分数为10%=5.0，故答案:：:为:5.0。【点评】此题为217年辽宁考题，侧重考查物质的含量的测定,为高频考试点，注意把握流程的分析,把握物质的性质，结合关系式法计算,题目有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力,难度中等。未经许可 请勿转载914分丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答以下问题:1正丁烷C4H10脱氢制1丁烯48的热化
20、学方程式如下:C410g=C4Hg+H2g已经知道：4H0g+O2=C4H8+2OgH2=19kJml1未经许可 请勿转载Hg+O2g=HOgH3 2kJmol1反应的H1为+123 kJol1.图a是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x 小于 0.1填“大于或“小于;欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是 AD 填标号。未经许可 请勿转载A升高温度B.降低温度C.增大压强D降低压强300 400 500 600 700温度/图(a)100806040200平衡转化率/%0 1 2 3 4 5 6n(氢气)/n(丁烷)图(b)454035302520151050丁烯的产率/%丁烯副产物4
21、54035302520151050产率/%420 460 500 540 580 620反应温度/图(c)未经许可 请勿转载2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 原料中过量H会使反应平衡逆向移动,所以丁烯产率下降。未经许可 请勿转载3图c为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是升高温度时,反应速率加快,单位时间内产生丁烯更多、90前升高温度,
22、反应平衡正向移动 ；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。未经许可 请勿转载【考试点】BF:用盖斯定律进行有关反应热的计算；CB：化学平衡的影响因素【专题】517:化学反应中的能量变化；51：化学平衡专题【分析】1根据盖斯定律，式式可得式的H;由图定温度,压强由0.Pa变化到xMPa，丁烷的转化率增大,即平衡正向移动,结合反应前后气体体积的变化分析x；未经许可 请勿转载要使丁烯的平衡产率增大，需通过改变温度和压强使平衡正向移动;丁烷分解产生丁烯和氢气,增加氢气的量会促使平衡逆向移动,丁烯的产率下降;3升温速率加快，单位时间内生成丁烯更多，升温
23、反应平衡正向移动,丁烯产率增加；由题中信息可知丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以当温度超过50时，部分丁烷裂解导致产率降低。【解答】解：140O2g=C4H8g+H2OgH=19kJml1未经许可 请勿转载H2gO2=2Og3=242Jmo得C4H10g=C4Hg+H2g1=+23kJm1由a图可知温度相同时,由0.Ma变化到xMPa,丁烷转化率增大,即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应,所以x的压强更小，x.1；未经许可 请勿转载由于反应为吸热反应,温度升高时,平衡正向移动,丁烯的平衡产率增大,反应正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动,丁烯的平衡产率增大,因此AD正确,未经许可 请勿转
24、载故答案:为：+123；小于;D；2丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂,同时氢气作为反应的产物,增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低，未经许可 请勿转载故答案:：为：原料中过量2会使反应平衡逆向移动,所以丁烯产率下降;35之前,温度升高时反应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动,平衡体系中会含有更多的丁烯；未经许可 请勿转载而温度超过590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少,产率下降，故答案:为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590前升高
25、温度，反应平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。未经许可 请勿转载【点评】此题考查盖斯定律以及化学平衡的影响因素，为高频考试点，把握图象分析温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意化学平衡在实际生产中的应用,题目难度不大。未经许可 请勿转载 015分水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:未经许可 请勿转载.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与MnOH2碱性悬浊液含有KI混合，反应生成MnO2，实现氧的固定。未经许可 请勿转载酸化，滴定将固氧后
26、的水样酸化，MH2被I还原为Mn2,在暗处静置5min,然后用标准Na2SO3溶液滴定生成的I22S2O32+I2I+4O2。未经许可 请勿转载回答以下问题：1取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差。未经许可 请勿转载2“氧的固定中发生反应的化学方程式为MnOH2+O=2MOO2 。3Na2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。未经许可 请勿转载4取100.00mL水样经固氧、酸化后,用a
27、 olLa223溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;若消耗a223溶液的体积为 m，则水样中溶解氧的含量为80amg。未经许可 请勿转载5上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 低。填“高或“低【考试点】RD:探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】5：化学实验基本操作；544:定量测定与误差分析【分析】1采集的水样中溶解的氧气因外界条件特别是温度和压强改变其溶解度发生改变；2“氧的固定的方法是:用M2碱性悬浊液含有K与水样混合,反应生成OOH2,实现氧的固定;未经许可 请勿转载3物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；测水样中的氧,故避免使用的蒸馏水溶解有氧；未经许可 请勿转载4碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂,当溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点;根据方程式中 I2、SO3之间的关系式计算；未经许可 请勿转载5根据n2=mol分析，不当操作对