《云南省昭通市实验中学高一化学《12化学计量在试验中的应用》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市实验中学高一化学《12化学计量在试验中的应用》课件.ppt（71页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、500g问题探究问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g你知道吗？你知道吗？一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，一滴水中所含的水分子数，让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完年才能数完年才能数完年才能数完个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大
2、，我们将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量资料卡片：国际单位制资料卡片：国际单位制(SI)(SI)中的七个基本物理量中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量质量时间时间长度长度物理量米千克物质的量物质的量摩尔摩尔物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔一、物质的量1、定义：表示含一定粒子数目的集合体。2、符号：n3、单位：摩尔/摩 mol4、使用对象；仅仅用于计量微观粒子微观粒子。5、注意：物质的量是一个整体，不可拆分，物质的量物质的质量。摩尔是物质的量的单位，不是物理量。使用时必须指明粒子的种类。小练习小练习判断判断（1
3、）摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。（）（2）1 mol 的苹果。（）（3）1 mol 氢。（）国际上规定:1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C中所含的碳原子数相同。碳原子碳原子6.02106.02102323碳单质碳单质0.012kg 0.012kg 1212C C1 1 mol得知：得知：1 1摩尔摩尔12C的质量为的质量为1212g 粒子数 N=0.012 Kg 12C 的总质量/每个 12C 的质量=0.012Kg/1.99310-26 Kg6.0210-23二、阿伏伽德罗常熟二、阿伏伽德罗常熟1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数。符号为NA.物质的量、阿
4、伏伽德罗常数、粒子数之间的关系物质的量 n=粒子数 N /阿伏伽德罗常数 NA、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：练习：1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024练习：练习：、与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的含有相同氢
5、原子数的是是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B6、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .5mol7、0.25mol分子中含有氢原子的物质分子中含有氢原子的物质的量是的量是（）.含有氧原子数目为含有氧原子数目为（）（）.75mol.25NA8 8、将、将0.5molAl0.5molAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；离子的物质的量（）；铝离子数目为铝离子数目为 .9、0.3molH2O与与
6、0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ，所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之，所含氧原子数目之比为比为.5mol.5NA （.3）（.4）1010、对于物质的量相同的、对于物质的量相同的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是 A A、分子数相同、分子数相同 B B、氧原子数相同、氧原子数相同C C、原子总数相同、原子总数相同D D、氢原子数相同、氢原子数相同三、摩尔质量三、摩尔质量（1）概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M,单位g.mol-1.(2)定义式:摩尔质量（M）=物质的质量（
7、m）/物质的量（n）(3)摩尔质量与物质的量的关系：摩尔质量与物质的量的关系：化学式 式量摩尔质量数值单位数值单位1111g/molO16116g/molNa23123g/molNa+23123g/mol化学式 式量 摩尔质量数值单位数值单位Cl-35.5135.5g/molH2O18118g/molSO42-96196g/molNaCl58.5158.5g/mol计算与提高 2molCu的质量是_，摩尔质量是_ 5molSO2的质量是_。摩尔质量是_128 g320 g64 g/mol64 g/molN,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联
8、系微观和宏观物质的桥梁1 1 1 1、2molFe2molFe2molFe2molFe的质量是的质量是的质量是的质量是_，1.5molSO1.5molSO1.5molSO1.5molSO2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是_。2 2 2 2 、24.524.524.524.5克克克克H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol、g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g、g氧元素中含
9、有（）个氧元素中含有（）个.8066 6、对于物质的量相同的、对于物质的量相同的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是 A A、分子数相同、分子数相同B B、氧原子数相同、氧原子数相同C C、原子总数相同、原子总数相同D D、氢原子数相同、氢原子数相同3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()判断判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对
10、不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下相比较，下列结论中列结论中错误错误的是的是A、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 ：1B、它们所含氧原子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 ：4计算计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质中硫原子的物质的量之比是（的量之比是（）。）。5：43、下列物质中，物质的量最大的是、下列物质中，物质的量最大的
11、是 ，含，含分子个数最多的是分子个数最多的是 ，含原子个数最多的，含原子个数最多的是是 ，质量最大的是，质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）（乙醇）AAED结论：结论：任何粒子的摩尔质量，以任何粒子的摩尔质量，以g/mol 为单为单位，位，数值数值上上等于等于其化学式量。其化学式量。气体摩尔体积气体摩尔体积1mol 不同物质的体积的微观解释都是高锰酸钾溶液都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不为什么颜色不同呢同呢?因为浓度不同因为浓度不同1、什么叫溶液？溶液是由什么组成
12、的、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量也称为B的物质的量浓度，符号cB，物质的量浓度可表示为cB =n B/V单位单位:mol.L-1注意注意：单位体积溶液里1L溶液溶质n B 溶液
13、的体积=m液/e ml体积不具有加和性体积不具有加和性,溶质具有加和性溶质具有加和性同一溶液,无论取出多大的体积,其浓度不变.物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式cB=nB/V特点特点molgLg体积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质物质的量相同，质物质的量相同，但溶质质量不同。但溶质质量不同。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但溶质的量相同，但溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100%A.0.1mol N
14、aOH 溶于1L水所得的溶液。()小练习小练习判断判断B.40g NaOH 溶于水形成1 L 溶液，1mol ()C.从0.1 mol.L-1 的NaOH 溶液10 L取出1L所得溶液的物质的量的浓度为0.01 mol.L-1（）1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶液，水中配成溶液，其物质的量浓度为其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述。这样叙述是否正确？为什么？是否正确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？课堂练习课堂练习1、下列溶液与、下列溶液与100m
15、L0.5mol/LNa2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液D2、在、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为浓度为A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的的Na2SO4溶液是溶液是A、溶液中含
16、有、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于溶于1L水中水中D、将、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mL。BDNAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结关于物质的量浓度的简单计算关于物质的量浓度的简单计算思考：思考：配制500ml 0.1 mol l-1 NaCl 溶液，需要NaCl的质量是多少？配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用1.构造：2.特点：3.使用范围：4.注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或
17、稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水配制配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。溶液。1.计算：计算：n(NaCl)=0.8mol/L0.25L=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g(三三)托盘天平的使用托盘天平的使用调零防腐：调零防
18、腐：先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸。器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸。左物右码：左物右码：左盘放称量物，右盘放砝码左盘放称量物，右盘放砝码先大后小：先大后小：取用砝码先取质量大的，再取小的。取用砝码先取质量大的，再取小的。归零放盒：归零放盒：称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒。称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒。2.称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则
19、）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？操作？3.溶解溶解注意事项注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一
20、定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。实验台上，以免弄脏。思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的作才是正确的？4.转移转移 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较
21、细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。璃棒。5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量
22、筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到，若洗涤后转移到容量瓶容量瓶中会导致所配溶液浓中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。积相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小
23、心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。次，使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。8.储存储存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液
24、的名称和浓度。中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。讨论与思考讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？刻度？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？瓶中的溶液充分混合？配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算计算：NaNa2 2COCO3 3的
25、质量的质量称量称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用100100毫毫升升蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）转移转移：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次。洗涤烧杯两至三次。定容定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1-21-2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。胶头滴管加水到刻度。摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。实验所需仪器实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、
26、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）随堂检测一 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。随堂检测一 23低低12厘米厘
27、米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶课堂练习1.用用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制配制250mL10mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗中，用少量蒸馏水洗涤涤_和和_23次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻
28、度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的；会使所配溶液的浓度偏小的是是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中
29、所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：（答：（4）（）（5）；）；（3）（）（6）；）；（1）（）（2）1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的
30、位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈。天平的砝码生锈。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。溶质溶解后没有恢复至室温就转移。容量瓶内壁有水珠。容量瓶内壁有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。2、视线误差分析、视线误差分析俯视（视线偏高）俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m5.85 g，称5.9 g称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在滤纸上溶解溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中转移由于操作不慎溶液外溅洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容定容时仰视定容时俯视超过刻度线，吸出
31、一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过依据：cnB/VmB/MV，mB比真实值小，cB偏低；mB比真实值大，cB偏高。V比真实值小，cB偏高；V比真实值大，cB偏低。如：(1)某物质溶解放热未冷至室温就转移偏高。(2)转移时有少量溶液洒出容量瓶外偏低。(3)未洗涤烧杯就定容偏低。(4)定容时超过刻度线偏低。(5)定容时仰视刻度线偏低。(6)定容后摇匀时，液面下降无影响。(7)用滤纸称NaOH固体偏低。1 1、如何用物质的量浓度为、如何用物质的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L、密度、密度为为1.84g/cm1.84g/cm3 3的浓硫酸配制浓度的浓硫酸配制浓度1.84mol/L1.84mol/L的的稀硫酸稀硫酸500mL500mL。c（浓溶液）（浓溶液）V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)2 2、如何用、如何用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O配制配制100mL1mol/LCuSO100mL1mol/LCuSO4 4溶液。溶液。