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1、第第二二节化学平衡和化学反应进行的方向节化学平衡和化学反应进行的方向1了解化学反了解化学反应应的可逆性。的可逆性。2结结合合图图像考像考查查化学平衡建立的化学平衡建立的过过程。程。3化学平衡状化学平衡状态态的分析、判断与比的分析、判断与比较较。4理解化学平衡常数的含理解化学平衡常数的含义义，能，能够够利用化学平衡常数利用化学平衡常数进进行行简单简单的的计计算，并判断算，并判断 反反应进应进行的方向。行的方向。5理解外界条件理解外界条件(温度、温度、压压强强、浓浓度、催化度、催化剂剂)对对化学反化学反应应平衡的影响，平衡的影响，认识认识其一其一 般般规规律。律。6了解化学平衡的了解化学平衡的调调
2、控在生活、生控在生活、生产产和科学研究和科学研究领领域中的重要作用。域中的重要作用。7以以图图像像题综题综合考合考查查勒夏特列原理的勒夏特列原理的应应用以及速率与平衡之用以及速率与平衡之间间的关系。的关系。8利用利用焓变焓变、熵变熵变判断化学反判断化学反应进应进行的方向。行的方向。考考 情情 分分 析析地位地位1、化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要、化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习“三大平衡三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要理论之一，知识的
3、重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容因此成为每年高考的必考内容2、化化学学平平衡衡的的移移动动、化化学学反反应应进进行行的的方方向向是是中中学学化化学学中中的的一一个个重重要要的的知知识识点点，特特别别是是化化学学平平衡衡的的移移动动是是中中学学化化学学教教学的难点，因此成为年年高考的必考内容学的难点，因此成为年年高考的必考内容考考 情情 分分 析析角度角度(1)化学平衡状化学平衡状态态的判断的判断(2)化学平衡常数、化学平衡常数、转转化率等的化率等的简单计简单计算算(3)通通过图过图像像(或或图图表表)把化学平衡状把化学平衡状态态的判断、化学平的判断、化学平衡常数、衡常数、转转化率等的化
4、率等的计计算融合在一起算融合在一起（4）化学平衡的移）化学平衡的移动动（5）有关化学平衡的）有关化学平衡的图图像像问题问题（6）化学平衡的有关）化学平衡的有关计计算算预测预测预测预测化学平衡状化学平衡状态态、化学平衡常数与反、化学平衡常数与反应热应热、化、化工生工生产产、化学、化学图图像、化学像、化学实验实验、化学、化学计计算等方面算等方面密切密切结结合合设计设计成成综综合合题题将成将成为为今后高考命今后高考命题题的的趋趋势势.预测预测化学平衡的移化学平衡的移动动、化学反、化学反应进应进行的方向与反行的方向与反应热应热、化工生、化工生产产、化学、化学图图像、化学像、化学实验实验、化学、化学计计
5、算等方面密切算等方面密切结结合合设计设计成成综综合合题题将成将成为为今后高考今后高考命命题题的的趋势趋势.做功做功 放出放出 有序有序 无序无序 高能量高能量低能量低能量 降低降低 混乱混乱 S S S S(g)S S(l)S S(s)。增大增大 G G kJ/mol H HT TS S 温度温度 二、可逆反应二、可逆反应1定义定义在相同条件下，既能向在相同条件下，既能向 方向进行，又能向方向进行，又能向 方向进行的化学反应方向进行的化学反应2特点特点(1)相同条件，正、逆反应相同条件，正、逆反应 ；(2)反应物与生成物同时存在；反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均任一组分的转化率
6、均 100%.正反应正反应逆反应逆反应同时发生同时发生小于小于3表示方法表示方法(1)写出写出SO2和和O2反应的化学方程式：反应的化学方程式：.(2)写出写出Cl2和和H2O反应的化学方程式：反应的化学方程式：.三、化学平衡状态三、化学平衡状态1概念概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的，反应体系中各物质的 保持不变的状态保持不变的状态相等相等浓度浓度2SO2O2 2SO3Cl2H2O HClHClO正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率质量质量（或浓度）（或浓度）2化学平衡的特点化学平衡的特点3、化学平衡状
7、态的判断、化学平衡状态的判断化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志：v(正正)v(逆逆)；各组分百分含量不变各组分百分含量不变例举反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡状态 混合物体系中各成分的量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定平衡 正反正反应速应速率与率与逆反逆反应速应速率的率的关系关系 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同，同时生成时生成m mol A，即，即v正正v逆逆 平衡平衡 在单位时间内消耗了在单位时间
8、内消耗了n mol B，同，同时消耗了时消耗了p mol C，即，即v正正v逆逆 平衡平衡 v(A)v(B)v(C)v(D)m n p q，v正正不一定等于不一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡 在单位时间内生成在单位时间内生成n mol B，同时，同时消耗了消耗了q mol D，v正不一定等于正不一定等于v逆逆不一定平衡不一定平衡压强压强 若若mnpq，总压强，总压强一定一定(其他条件一定其他条件一定)平衡平衡 若若mnpq，总压强，总压强一定一定(其他条件不变其他条件不变)不一定平衡不一定平衡 混合气体的平混合气体的平均相对分子质均相对分子质量量(Mr)Mr一定，一定，mnpq 平衡平衡 M
9、r一定，一定，mnpq不一定平衡不一定平衡 温度温度 任何化学反应都伴随任何化学反应都伴随着能量的变化，当体着能量的变化，当体系温度一定时系温度一定时(其他其他条件不变条件不变)平衡平衡 颜色颜色 颜色不再变化颜色不再变化 平衡平衡 体系的密度体系的密度()密度一定密度一定 不一定平衡不一定平衡 答案答案 A4、等效平衡、等效平衡互为等互为等效平衡。表现效平衡。表现在物质的量、在物质的量、质量、体积、质量、体积、物质的量浓度物质的量浓度组分百分含量组分百分含量(物质的量分物质的量分数、质量分数、质量分数、体积分数、体积分数数)相同相同 如可逆反应：如可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g
10、)如可逆反应：如可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)互为互为等效平衡。等效平衡。表现在物质的表现在物质的量浓度、量浓度、组分百分含量组分百分含量(物质的量分物质的量分数、质量分数数、质量分数、体积分数、体积分数)相同相同 ABCD等效等效说说明明2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol互为等效平互为等效平衡。表现在物质的量衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质物质的量分数、质量分数、体积分数量分数、体积分数)相同相同如可逆反应：如可逆
11、反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)解答有关解答有关“等效平衡等效平衡”的题目要注意四看的题目要注意四看(1)看可逆反应建立平衡的条件，如：恒温恒容、恒温恒压等；看可逆反应建立平衡的条件，如：恒温恒容、恒温恒压等；(2)看看该该条条件件下下的的可可逆逆反反应应特特点点，如如：反反应应前前后后气气体体分分子子数数有有无变化、正反应是吸热反应还是放热反应等；无变化、正反应是吸热反应还是放热反应等；(3)看看平平衡衡等等效效的的要要求求，如如：平平衡衡浓浓度度相相等等，还还是是平平衡衡混混合合物物中某物质的体积、物质的量的百分含量不变等；中某物质的体积、物质的量的百分含量不变等；(4)看看投投
12、料料方方式式与与化化学学计计量量数数是是否否一一致致，是是投投料料相相同同，还还是是投投料比相同。料比相同。三、化学平衡常数三、化学平衡常数1概念概念在一定在一定 下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到 时，时，生成物生成物 与反应物与反应物 的比值是一的比值是一个常数，用符号个常数，用符号K表示表示温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积温度温度4意义意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数若反应方向改变，则平衡常数改变若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是若方程式中各物
13、质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变同一反应，平衡常数也会改变在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：提示：1化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关度以及平衡移动的方向无关2反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓 度可看作度可看作“1”而不代入公式而不代入公式有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算例例X、Y、Z三种气体，取三种气体，取X和和Y按按1 1的物质的量之比混合，的物质的量之比混合，放入密闭容
14、器中发生如下反应：放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为之比为3 2，则，则Y的转化率最接近于的转化率最接近于()A33%B40%C50%D66%B1步骤步骤(1)写出有关化学平衡的反应方程式写出有关化学平衡的反应方程式(2)确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度(3)根据已知条件建立等式关系并做解答根据已知条件建立等式关系并做解答规律方法规律方法化学平衡的有关计算题常用的是化学平衡的有关计算题常用的是“三段式三段式”法法。n(平平)n(始始)n(变变)；n(平平)n(始始)n(变变)。