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1、1、已知、已知M2+离子离子3d轨道中有轨道中有5个电子，试推出个电子，试推出（1）M原子的核外电子排布；原子的核外电子排布；（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少；少；（3）M元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。答（答（1）根据）根据鲍林的轨道近似能级图鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，轨道在第四能级组出现，M必定为必定为第四周期元素；因第四周期元素；因3d未充满，未充满，4p轨道轨道肯定无电子，肯定无电子，M应为应为d区元素。该周期区元素。该周期元素失电子时，应先失元素失电子时，应先失4s电子再失电子再失3d电子。故电子
2、。故M的核外电子排布式为：的核外电子排布式为：1 1s s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s2 2。这个需要背这个需要背下来哦！下来哦！（2）M原子最外层有原子最外层有2个电子，即个电子，即4s2最高能级组为（最高能级组为（4s3d4p），），共有电子共有电子7个。个。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数。故该元素屋第四周期。电子所在的能级组数。故该元素屋第四周期。d区元素的族数等于最高能级组中（区元素的族数等于
3、最高能级组中（s+d）电电子总数，故子总数，故M为为B族元素。族元素。2、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大，、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大，并说明原因。并说明原因。S与与P Al与与Mg Cu与与Zn Cs与与Au答：题中各对元素均为同周期元素。一般来说，在答：题中各对元素均为同周期元素。一般来说，在同一周期中，从左至右随有效核电荷的增加，半径同一周期中，从左至右随有效核电荷的增加，半径减小，第一电离能总的趋势是增大。但由于电子构减小，第一电离能总的趋势是增大。但由于电子构型对电离能影响较大，可能会造成某些反常现象。型对电离能影响较大，可能会造成某些反常现象。PS 因因
4、P电子构型为电子构型为3 3s s2 23p3p3 3，3p轨道半轨道半充满；而充满；而S的电子构型为的电子构型为3 3s s2 23p3p4 4，失去失去一个电子后一个电子后3p半充满。半充满。MgAl Mg失去的是失去的是3s电子，而电子，而Al失去的是失去的是3p电子；电子；E E3s3sECu Zn的核电荷比的核电荷比Cu多。同时多。同时Zn的的3d轨道全充满，轨道全充满，4s轨道也全充满；轨道也全充满；Cu的的4s轨道半充满，失一个电子后为轨道半充满，失一个电子后为3 3d d10103p3p0 0稳定结构。稳定结构。AuCs Au为为IB族元素，电子构型为族元素，电子构型为5d10
5、6s1，由于由于5d电子对电子对6s电子的屏蔽作用较小，有效核电荷大，电子的屏蔽作用较小，有效核电荷大，半径小；半径小；Cs为为IA族元素，电子构型为（族元素，电子构型为（5s25p6）6s1，失去一个电子后变为失去一个电子后变为5s25p6稳定结构。稳定结构。3.3.某某 元元 素素 的的 原原 子子 序序 数数 小小 于于 36，其其 原原 子子 失失 去去 三三 个个 价价 电电 子子 后，后，量量 子子 数数 l=2 的的 亚亚 层层 刚刚 好好 半半 充充 满。满。该该 元元 素素 是（是（）(A)(A)CrCr；(B)(B)Mn Mn；(B)(B)(C)Fe(C)Fe；(D)As
6、(D)As 4.在在一一个个多多电电子子原原子子中中，具具有有下下列列各各套套量量子子数数(n，l，m，ms)的的电电子子，能能量量最最大大的的电电子子具具有的量子数是有的量子数是()(A)3,2,+1,+1 (B)2,1,+1,-1(B)(C)3,1,0,-1 (D)3,1,-1,+15.原原子子序序数数为为 19 的的元元素素的的价价电电子子的的四四个个量量子数为子数为()(A)n1,l0,m0,ms+1/2(B)(B)n2,l1,m0,ms+1/2(C)n3,l2,m1,ms+1/2(D)n4,l0,m0，ms+1/2 6.基基态态原原子子的的第第五五电电子子层层只只有有2个个电电子子，则则原子的第四电子层中的电子数原子的第四电子层中的电子数为为()(A)8个个(B)(B)18个个(C)(C)818个个(D)(D)832个个