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1、铝的性质铝的性质的说课稿的说课稿 苏教版必修一专题3第一单元一一 说教材说教材二二 说教说教法法三三 说学法说学法四四 说教学过程说教学过程1 1 1 1、本节内容在教材中的地位和作用：、本节内容在教材中的地位和作用：、本节内容在教材中的地位和作用：、本节内容在教材中的地位和作用：通过日常生活中可以感受到的问题展开，然后通过通过日常生活中可以感受到的问题展开，然后通过通过日常生活中可以感受到的问题展开，然后通过通过日常生活中可以感受到的问题展开，然后通过实验探究法，使学生认识物质的性质获得知识，从而进实验探究法，使学生认识物质的性质获得知识，从而进实验探究法，使学生认识物质的性质获得知识，从而
2、进实验探究法，使学生认识物质的性质获得知识，从而进一步学习使用实验探究方法认识物质的性质并会运用所一步学习使用实验探究方法认识物质的性质并会运用所一步学习使用实验探究方法认识物质的性质并会运用所一步学习使用实验探究方法认识物质的性质并会运用所学的知识解释生产生活中的化学现象。学的知识解释生产生活中的化学现象。学的知识解释生产生活中的化学现象。学的知识解释生产生活中的化学现象。一、说教材一、说教材 铝是地壳中含量最高的金属元素，而且铝和铝合金是铝是地壳中含量最高的金属元素，而且铝和铝合金是铝是地壳中含量最高的金属元素，而且铝和铝合金是铝是地壳中含量最高的金属元素，而且铝和铝合金是当今社会使用非常
3、广泛的金属材料。本节教材是高一年当今社会使用非常广泛的金属材料。本节教材是高一年当今社会使用非常广泛的金属材料。本节教材是高一年当今社会使用非常广泛的金属材料。本节教材是高一年化学专题化学专题化学专题化学专题3 3 3 3第一单元第一单元第一单元第一单元 铝的性质铝的性质铝的性质铝的性质，重点介绍了铝的性质，重点介绍了铝的性质，重点介绍了铝的性质，重点介绍了铝的性质，是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、是安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁
4、和铝的金属镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁和铝的金属镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁和铝的金属镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识建立基础。基础。基础。基础。2 2、编者的意图：、编者的意图：3、教材的主要内容和特点：、教材的主要内容和特点：、本节教材以铝比铁活泼，但在空气中却不像铁、本节教材以铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，诱导学生思考铝为什么那样易被腐蚀作为切
5、入点，诱导学生思考铝为什么不容易被腐蚀，从而引出铝的特殊性质。不容易被腐蚀，从而引出铝的特殊性质。、通过学生实验探究归纳出铝的性质。、通过学生实验探究归纳出铝的性质。、在学生了解足够的铝的基础知识后，教材要、在学生了解足够的铝的基础知识后，教材要求学生学会运用铝反应的现象解释生活中的一些求学生学会运用铝反应的现象解释生活中的一些现象，目的是培养学生的联系实际的能力和比较现象，目的是培养学生的联系实际的能力和比较学习的能力。学习的能力。、教材中还提供了图片，培养学生从直观角度、教材中还提供了图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和运用。认识铝的性质和运用。重点重点重点重点：铝的化学性质及其性质的运
6、用：铝的化学性质及其性质的运用：铝的化学性质及其性质的运用：铝的化学性质及其性质的运用难点难点难点难点：铝的钝化铝的钝化铝的钝化铝的钝化 铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写 4 4、本节的重点、难点：、本节的重点、难点：5 5、教学目标：、教学目标：a a、知道铝的各种化学性质。、知道铝的各种化学性质。b b、了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识、了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识 铝与生产、生活的关系。铝与生产、生活的关系。c c、了解铝热剂和铝热反应。、了解铝热剂
7、和铝热反应。知识知识与技能与技能：、过程与方法过程与方法：a a、通过相关实验探究活动进一步了解探究学习的一般过、通过相关实验探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法，提高实验操作能力和严密的逻辑思维方法。程和方法，提高实验操作能力和严密的逻辑思维方法。b b、尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知、尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。识结构的常用方法。情感情感态度与价值观态度与价值观a a a a、通过亲自实验进一步认识到、通过亲自实验进一步认识到、通过亲自实验进一步认识到、通过亲自实验进一步认识到“化学是一门以实验化学是一门以实验化学是一门以实验化学是
8、一门以实验为基础的科学为基础的科学为基础的科学为基础的科学”。c、利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性识性问问题，提高了学习化学的兴趣和增强学习化学的现实题，提高了学习化学的兴趣和增强学习化学的现实意义。意义。b、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务,养成养成主动参与交流、团队合作的精神主动参与交流、团队合作的精神。二、说教法：二、说教法：我的教法我的教法是：是：1 1 1 1、本节课运用实验、观察、讨论、归纳、比较等多本节课运用实验、观察、讨论、归纳、比较等多本节课运用实验、观察、讨论、归纳、比
9、较等多本节课运用实验、观察、讨论、归纳、比较等多种教学方法，培养学生多种能力。又采用联系、设疑种教学方法，培养学生多种能力。又采用联系、设疑种教学方法，培养学生多种能力。又采用联系、设疑种教学方法，培养学生多种能力。又采用联系、设疑的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入激发的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入激发的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入激发的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入激发学生的思维，由感性认识到理性认识。创设问题的意学生的思维，由感性认识到理性认识。创设问题的意学生的思维，由感性认识到理性认识。创设问题的意学生的思维，由感性认识到理性认识。创设问题的意
10、境，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动力，境，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动力，境，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动力，境，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学奥秘促使学生在意境中主动探究科学奥秘促使学生在意境中主动探究科学奥秘促使学生在意境中主动探究科学奥秘。2 2、运用先进的教学手段，将一些静态信息加工成动态、运用先进的教学手段，将一些静态信息加工成动态信息，从而调动学生的各种感官，吸引学生的注意力，信息，从而调动学生的各种感官，吸引学生的注意力，激发学生的兴奋点，唤起学生强烈的求知欲，强调重点，激发学生的兴奋点，唤起学生强烈的求
11、知欲，强调重点，攻破难点，增大教学容量，提高教学效果。攻破难点，增大教学容量，提高教学效果。3、通过教师的演示，学生的动手操作，观察、通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握铝的性质。分析实验现象，掌握铝的性质。我的学法是我的学法是：铝制品对学生来说并不陌生，可通过实验探究铝制品对学生来说并不陌生，可通过实验探究归归纳纳出性质，理论联系实际，结合日常生活中现象出性质，理论联系实际，结合日常生活中现象,积极思考，培养学生的能力。积极思考，培养学生的能力。三.说学法 在充分认识了氧化铝既可以与强酸反应在充分认识了氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应以后又可以与强碱反应以后,学生可以
12、用类比迁学生可以用类比迁移的方法来学铝的两性移的方法来学铝的两性.四、说教学过程四、说教学过程课前准备：课前准备：多媒体、本节实验所需的仪器、试剂。另外让多媒体、本节实验所需的仪器、试剂。另外让学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利与弊。利与弊。课时安排课时安排:一课时一课时1.创设问题情景创设问题情景,引入新课引入新课学生已学生已经经知道在金属活知道在金属活动顺动顺序表中序表中铝应该铝应该比比铁铁活活泼泼，设问设问:为为什么什么单质铁单质铁在空气中易生在空气中易生锈锈，而，而铝铝却不易却不易生生锈锈？2.2.自主实验自主实验,观察现象观察现象首首先
13、介绍铝的物理性质和用途先介绍铝的物理性质和用途分发铝条和砂纸，让学生打磨观察打磨前后有何分发铝条和砂纸，让学生打磨观察打磨前后有何变化？并用多媒体展示铝制品图片变化？并用多媒体展示铝制品图片设计意图设计意图:创设问题情景创设问题情景 激发学生的好奇心激发学生的好奇心 设计意图设计意图:引导学生学会描述物质的物理必质。提引导学生学会描述物质的物理必质。提供图片供图片,培养学生从直观众角度认识铝的物理性质培养学生从直观众角度认识铝的物理性质和用途和用途.燃烧弹，燃烧弹，信号弹信号弹铝铝用途用途:包装，装包装，装饰材料饰材料导线导线炊具炊具航空航天，汽航空航天，汽 车材料车材料医疗器械医疗器械铝热剂
14、铝热剂建筑材料建筑材料3、活动与探究，掌握新知识介绍铝的化学性质先提问学生物质的化先提问学生物质的化学性质主要与什么有学性质主要与什么有关？关？Al+13823-3e-Al3+1382铝与非金属反应:介绍铝可以与非金属单质介绍铝可以与非金属单质,如氧气如氧气,氯气氯气,硫等等硫等等.由于学生对于金属与非金属反应比较熟悉,只要简要地介绍就可以了.设问为什么打磨前后设问为什么打磨前后颜颜色不同？色不同？演示实验取一段铝片观察其表面演示实验取一段铝片观察其表面.将铝片部分浸入将铝片部分浸入4mol4molL L-1-1氢氧化钠氢氧化钠溶液中溶液中,静置一段时间后取出静置一段时间后取出,观察颜观察颜色
15、变化说明了什么色变化说明了什么？创设问题情景创设问题情景,引导学生得出纯化的引导学生得出纯化的实质。实质。讨论1、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？实验探究分组实验:铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应 铝与浓硝酸铝与浓硝酸、浓硫酸反应浓硫酸反应设计意图设计意图:通过让学生亲自实验进一步认识到化学是通过让学生亲自实验进一步认识到化学是一门以实验为基础的科学一门以实验为基础的科学.同时可以培养学生的动手同时可以培养学生的动手能力和探究能力能力和探究能力.学生活动学生活动:学生讨论
16、实验现象学生讨论实验现象,推测实验结果推测实验结果,教教师参与其中师参与其中,聆听学生的发言聆听学生的发言,关及时给关及时给学生以鼓励学生以鼓励,评价评价.最后共同完成下表最后共同完成下表.设计意图设计意图:通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务,培养学生主动参与交流,团队合作的精神.与铝反应与铝反应与铝反应与铝反应的物质的物质的物质的物质实验现象实验现象实验现象实验现象化学方程式化学方程式化学方程式化学方程式浓硝酸浓硝酸浓硫酸浓硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液溶液溶液铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无铝条上产生大量
17、无色的气泡色的气泡铝条上产生大量无铝条上产生大量无色的气泡色的气泡2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2交流与讨论交流与讨论(1)铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。显变化。原因？原因？常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化致密的氧化膜而发生钝化（2）常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。溶液反应放出气体，经检验为氢气。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO
18、2+3H2()2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23 3、与强碱溶液反应、与强碱溶液反应反应的机理：反应的机理：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2难点讲解难点讲解 标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。并写出该反应的离子方程式。2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2
19、O 失失23 e得得6e试试看：试试看：或或2Al+6H2O+2OH=2AlO2+3H2+4H2O6e练习练习：1 1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？2 2、拓展视野，铝制餐具为什么不能用盛放、拓展视野，铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？在铝制品中？设计意图设计意图:利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题,提高了学生学习化学的兴趣和增强学生学习化学的现实意义.介绍铝与某些金属氧化物反应（铝热反应）介绍铝与某些金属氧化
20、物反应（铝热反应）多媒体播放：铝与氧化铁反应。多媒体播放：铝与氧化铁反应。思考：思考：为什么不用玻璃漏斗为什么不用玻璃漏斗？蒸发皿中的细砂有什么作用？蒸发皿中的细砂有什么作用？铝与氧化铁反应的能量如何变化？铝与氧化铁反应的能量如何变化？铝热反铝热反应用于应用于焊接钢焊接钢轨轨铝热反应用于铝热反应用于“定向爆破定向爆破”，主主要是利用铝热反要是利用铝热反应熔断钢筋应熔断钢筋 使使楼房定向倒塌楼房定向倒塌 对铝热反应进行拓展对铝热反应进行拓展用其他金属氧化物如用其他金属氧化物如CrCr2 2O O3 3、MnOMnO2 2、V V2 2O O5 5等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶等代替氧化
21、铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属请学生写出反应的化学方程式炼铬、锰等金属请学生写出反应的化学方程式教学反馈：教学反馈：本节课，我从生活实际出发，讨论了金属铝的物本节课，我从生活实际出发，讨论了金属铝的物理性质。通过生活实际结合化学实验探究了铝的理性质。通过生活实际结合化学实验探究了铝的化学性质。重点介绍铝与非金属单质、金属氧化化学性质。重点介绍铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱溶液反应的性质。通过上述所有化学物、酸、碱溶液反应的性质。通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。学生通过实验探反应，表现了铝具有强还原性。学生通过实验探究、观察、思考、归纳和教师的启发、诱导，能究、观察
22、、思考、归纳和教师的启发、诱导，能掌握本节的重点，提高学习的兴趣、对知识的迁掌握本节的重点，提高学习的兴趣、对知识的迁移运用能力，加深热爱化学的情感。移运用能力，加深热爱化学的情感。铝的性质 一、铝的物理性质:银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性，较软 二、铝的用途：三、铝的化学性质 1、与非金属单质反应：2、与酸反应：常温下，遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化 与稀硫酸、稀盐酸能反应。2Al+6HCl 2AlCl 3+H2 3、与碱反应（氧化剂是H2O）：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 4、铝与某些金属氧化物反应（铝热反应）铝热反应的应用：
23、冶炼高熔点的金属，焊铁路钢轨等4Al+3O2 2Al2O32Al+3Cl2 2AlCl 32Al+3S Al2S 3高温高温Al+Fe2O3Al2O3+2Fe六、板书设计：六、板书设计：开开 心心 辞辞 典典这里有五个问题，你想回答哪一个？这里有五个问题，你想回答哪一个？开心词典巩固所学知识，同时又可以了解学生掌握情况。w练习：练习：w1 1、说明下列事实所含的化学原理、说明下列事实所含的化学原理常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。硫酸。铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。2、将一个铝制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往、将一个铝
24、制易拉罐内充满二氧化碳气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内口，一会儿听到罐内“咔、咔咔、咔”作响，发现易拉罐变作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。变瘪的原因是：变瘪的原因是：离子方程式：离子方程式：又鼓起来的原因是：又鼓起来的原因是：离子方程式：离子方程式：因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使罐内压强减少，所以变瘪。使罐内压强减少，所以变瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2O因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完，铝与氢氧化钠溶液因为二氧化碳与氢
25、氧化钠溶液反应完，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，使罐内压强增大，所以又鼓起来。反应生成氢气，使罐内压强增大，所以又鼓起来。2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H23、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的列溶液中的 （）A 盐酸盐酸 B 稀硝酸稀硝酸 C 氨水氨水 D 浓氢氧化钾溶液浓氢氧化钾溶液D4 4、请写出下列反应的离子方程式、请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中：金属铝溶于盐酸中：_铝片与氢氧化钠溶液反应：铝片与氢氧化钠溶液反应：_2Al+6H2Al+6H+2Al2Al3+3+3H+3H2 22Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25、日常生活中有人用金属丝制成的清洁日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？为什么？