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1、有关高一化学重要知识点高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良高一化学重要知识点第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体
2、分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分
3、别在下层和上层。二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓BV浓体=C稀BV稀体5、CB、S之间换算式：CB=(1000)/M;=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该
4、分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、
5、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)配比正确(量的多少比例不同)。8、常见不能
6、大量共存的离子：发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价升高被氧化是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2
7、、ClO-、FeCl3等，4、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。5、固体
8、钠怎么保存?浸在煤油中。怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。二、几种重要的金属化合物1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鉴
9、别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH
10、4+。6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的
11、离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4、SiO2
12、和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到
13、干燥纯净的氯气。烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、硫和氮的氧化物1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3
14、，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在
15、棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。高一化学方程式大全1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠
16、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧
17、化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+
18、3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2F
19、eCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放
20、电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3H2ON
21、H3+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2
22、+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl金属非金属1、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、Na2O2与H2O反应(标出电子转移)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、Na2O2与CO2反应：2N
23、a2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、
24、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、实验室制Cl2(标出电子转移)：4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、H2O2中加少量MnO2：(标
25、出电子转移)2H2O2=2H2O+O219、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：(标出电子转移)2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO225、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+
26、2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO228、水玻璃中加CO2产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4高一化学四个重要实验1.粗盐精制初中学过了粗盐提纯，但提纯后的盐中仍有有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在，这些杂质仍需要除去，这就是粗盐的精制。初中学习过的粗盐提纯的方法：溶解、过滤、蒸发、冷却结晶高中新课中除去粗盐中可溶性杂质的方法：分别向粗盐溶液里面里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，除去。最后加HCl可以除去
27、多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。2.蒸馏蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。主要仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞。注意事项：实验前检查装置气密性;需要垫石棉网;需要加入沸石或碎瓷片;温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口;冷却水要下进上出，逆着气流的方向。3.萃取分液萃取是一种常用的分离液-液混合物的方法，它是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同(溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度)，用一种溶剂把溶质从
28、它与另液都是与萃取配合使用的。常用的仪器是锥形分液漏斗。方法如下：将被萃取液倒入分液漏斗里，加入适量萃取剂，这时漏斗内的液体总量不能超过容积塞，将分液漏斗横放，用力振荡，或将分液漏斗反复倒转并振荡。振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液面离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置;漏斗下放一承受容器如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准;当漏斗内液体明显分层后，打开旋塞，使下层液体慢慢流入烧杯里。下层液体流完后，关闭旋塞。上层液体从漏斗上口倒入另外容器里。4.一定物质的量浓度溶液的配制方法1)计算;2)称量：用分析天平称量;3)溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌;4)转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中;5)定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容时要注意溶成误差;6)摇匀：把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;7)装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。