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1、高考化学方程式要点知识归纳高考化学方程式知识常用的离子方程式氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3
2、+H2O氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2
3、OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa(OH)2+NaHCO3-=CaCO3+NaOH+H
4、2O澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+NA2CO3铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OCu+4HNO3(浓
5、)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3-=Fe2+2NO+2H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2H2O稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3-=2Fe3+2NO+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O高考化学知识口诀1.化合价口诀：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;
6、氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。3.氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。口诀2：氢气检纯试管倾，先通
7、氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。4.过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。5.托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记
8、录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。7.气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。高考化学必背知识一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意
9、：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常数这类题的解法状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有
10、气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HP
11、O42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化
12、还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存;5.审题时
13、应注意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6.审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;
14、S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子
15、方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;过氧化物，如Na2O2、H2O2等。